已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2時(shí)成對(duì)電子；E⁺原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿(mǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->（填元素符號(hào)），其原因是．
（3）D元素與氟元素相比，電負(fù)性：DF（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能證明這一事實(shí)的是（填選項(xiàng)序號(hào)）
A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深
B．氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)
C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài)
D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目
（4）CaC₂晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC₂晶體中含有的啞鈴形C₂^2-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)．CaC₂晶體中1個(gè)Ca²⁺周?chē)�距離最近的C₂^2-數(shù)目為
（5）B₂A₄是重要的基本石油化工原料．B₂A₄分子中B原子軌道的雜化類(lèi)型為；1mol B₂A₄分子中含σ鍵mol．

A、B、C、D、E為前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，B、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能相互反應(yīng)生成鹽和水．A、B、E的單質(zhì)均能和水劇烈反應(yīng)，E⁺與D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
（1）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號(hào)表示）．
（2）A和D的氫化物中（用化學(xué)式表示）的沸點(diǎn)較高，原因是．
（3）寫(xiě)出E單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式．
（4）B和D形成的晶體中，每個(gè)陽(yáng)離子與它最近且等距的陽(yáng)離子共有個(gè)．

[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A，E同主族，且A元素的質(zhì)子數(shù)是E元素的一半．最外層電子數(shù)D元素原子是A元素原子的一半，核外電子數(shù)C元素原子比E元素原子少5個(gè)．
（1）基態(tài)D元素原子的電子排布式為．A與B相比，電負(fù)性較大的是（用相應(yīng)的元素符號(hào)表示．下同）．EA₃分子的立體構(gòu)型為，在該分子中，中心原子E采用的雜化軌道類(lèi)型是．
（2）A的氫化物沸點(diǎn)高于E的氫化物的沸點(diǎn)，原因是．
（3）B和C所形成化俁物中存在的化學(xué)鍵是，其晶體穩(wěn)定性高于NaCl晶體，原因是．
（4）B與Ca形成的晶體的晶胞如右圖所示，其中Ca²⁺的配位數(shù)是，該化合物的化學(xué)式是．

A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，已知：其中只有一種是金屬素；A和D元素的原子最外層電子數(shù)相同，C、E同主族，且E元素原子質(zhì)子數(shù)是C元素的原子質(zhì)子數(shù)的2倍；B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；C、A可形成二種常見(jiàn)的液態(tài)化合物甲和乙，且相對(duì)分子質(zhì)量乙比甲大16．
（1）E元素的名稱(chēng)：；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
（2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵：；
（3）A單質(zhì)與B、C的一種化合物可合成一種新型汽車(chē)動(dòng)力燃料甲醇，從原子經(jīng)濟(jì)角度，應(yīng)選用B、C的化合物是（填化學(xué)式）；
已知CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283KJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-242KJ/mol
CH₃OH（g）+

3

2

O₂+2H₂O（g）═CO₂（g）+2H₂O；△H=-651KJ/mol 寫(xiě)出A與所選化合物合成甲醇的熱化學(xué)方程式：．
（4）EC₂與C、D形成化合物發(fā)生氧化一還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的同一短周期的主族元素，已知A、C、F三種元素原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水，D元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，E的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H₂E．G元素是與以上元素既不在同一周期也不在同一主族的短周期主族元素，請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出E元素在元素周期表中的位置為．
（2）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）用電子式表示出B、F形成化合物的過(guò)程：．
（4）以上元素中原子半徑最大的是金屬性最強(qiáng)的元素是（均用元素名稱(chēng)回答）．
（5）實(shí)驗(yàn)室制備G的氫化物的化學(xué)方程式：．
（6）如果向D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的鈉鹽溶液中滴入1-2滴酚酞，再逐滴滴入稀鹽酸 ①這個(gè)過(guò)程中相應(yīng)的現(xiàn)象是．
②相應(yīng)的化學(xué)方程式：．