紅色世界 (1)基態(tài):Fe2O3 3 ]2+ .Cu2O .NO2 .P.Br2 .紅色石蕊試紙. 品紅溶液. (2)激發(fā)態(tài):充氦氣的燈光呈粉紅色.充氖氣的燈光呈紅色.鈣元素的焰色呈磚紅色. (3)化學(xué)變化: ①紫色石蕊在酸性溶液中變紅. ②潤濕的藍(lán)色石蕊試紙遇酸性(CO2.SO2 .H2S .HCl)變紅. ③酚酞在堿性溶液中呈淺紅色或紅色. ④甲基橙在酸性溶液中呈紅色. ⑤甲基紅在酸性溶液中呈紅色. ⑥pH試紙遇酸性溶液變紅. ⑦已經(jīng)被二氧化硫褪色的品紅溶液在加熱時會出現(xiàn)紅色. ⑧C(NaHSO4)>0.001mol/L時遇甲基橙變紅. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2009?安徽）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的 和黑色的ZO兩種氧化物．
 （1）W位于元素周期表第
二
二
周期第
ⅤA
ⅤA
族．W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O（g）
弱
弱
（填“強”或“弱”）．
 （2）Y的基態(tài)原子核 外電子排布式是
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
，Y的第一電離能比X的
大
大
（填“大”或“小”）．
 （3）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2SO4（濃）+Cu
 △ 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4（濃）+Cu
 △ 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
 （4）已知下列數(shù)據(jù)Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?mol-1  ①
2X（s）+
3
2
O2（g）=X2O3（s）△H=-1675.7KJ?mol-1 ②
則X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
Al（S）+FeO（S）+
1
4
O2 （g）=
1
2
Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol
Al（S）+FeO（S）+
1
4
O2 （g）=
1
2
Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol
．

查看答案和解析>>

【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知：①A的簡單陰離子核外有2個電子，B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質(zhì)晶體類型屬于分子晶體，F(xiàn)元素原子序數(shù)為26．
②X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 496 4562 6912 9543
Y 738 1451 7733 10540
Z 578 1817 2745 11578
回答下列問題：
（1）B元素原子核外已成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的
 
倍．
（2）X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序為
 
（用元素符號表示）．
（3）分子式為A2B、A2E的兩種物質(zhì)中
 
更穩(wěn)定（用化學(xué)式表示），原因是
 
．
（4）X的氯化物的熔點比Y的氯化物的熔點
 
，原因是
 
．
（5）F的氯化物FCl3與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．等電子體指的是原子總數(shù)相同．價電子總數(shù)相同的分子．離子或基團，據(jù)此定義寫出離子SCN-的一種等電子體
 
．精英家教網(wǎng)
（6）F的一種常見配合物F（CO）3常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷F（CO）3的晶體類型為
 
．F元素的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．在面心立方晶胞中F原子的配位數(shù)為
 
，體心立方晶胞的密度可表示為
 
．（F的原子半徑為r）

查看答案和解析>>

（2011?德州一模）已知A、B、D、E、F五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍；D原子中未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的；E原子L層上有2對成對電子；F原子核外共有21個電子．
請回答下列問題：
（1）寫出F元素基態(tài)原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d14s2
1s22s22p63s23p63d14s2
．
F單質(zhì)的晶體具有體心立方結(jié)構(gòu)，則在該晶體的一個晶胞中，含有的原子數(shù)是
2
2
．
（2）B、D、E三種元素的第一電離能最大的是
N
N
（填元素符號），
（3）B與D原子結(jié)合形成的晶體目前是世界上最硬的材料，晶體結(jié)構(gòu)類似金剛石，但硬度超過了金剛石，其原因是
氮原子半徑小于碳，氮碳形成的共價鍵鍵長更短，鍵能更大
氮原子半徑小于碳，氮碳形成的共價鍵鍵長更短，鍵能更大
．
該晶體中任一原子的配位數(shù)比E單質(zhì)晶體中分子的配位數(shù)要
小
小
．

查看答案和解析>>

（Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）W位于元素周期表第
二
二
周期第
ⅤA
ⅤA
族．
W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O（g）
弱
弱
（填“強”或“弱”）．
（2）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（3）Fe(s)+
1
2
O2(g)=FeO(s)△H+-272.0KJ?mol-1
2X(s)+
3
2
O2(g)=x2o3(s)△H=-1675.7KJ?mol-1
X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
Al（S）+FeO（S）+
1
4
O2 （g）=
1
2
Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol
Al（S）+FeO（S）+
1
4
O2 （g）=
1
2
Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol
．
（Ⅱ）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3

（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為
_
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
．

查看答案和解析>>

（2008?南通一模）氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）①寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
     
②與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有
K、Cu
K、Cu
（填元素符號）
③其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中含有的金屬原子的數(shù)目為
4
4

（2）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是
非極性
非極性
（填“極性”或“非極性”分子）．
（3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4、五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有
①③
①③
（填序號），CS2的分子空間構(gòu)型
直線形
直線形
．

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案