【化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
下表是元素周期表的一部分，其中A-G分別代表一種元素．

請(qǐng)根據(jù)表中所列元素，回答下列問題：
（1）所列元素中第一電離能最小的是（填元素符號(hào)）；D元素原子核外有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；基態(tài)原子的價(jià)電子層中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是（填元素符號(hào)）．
（2）AC₂分子的空間構(gòu)型是，該分子中A原子的雜化方式為．
（3）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物的溶解度，原因是．
（4）基態(tài)G²⁺的核外電子排布式是，乙二胺（結(jié)構(gòu)簡式為H₂N-CH₂一CH₂-NH₂）分子中的碳原子的雜化方式為，G²⁺與乙二胺可形成配離子該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有（填字母編號(hào)）．
a．配位鍵  b．極性鍵  c．離子鍵  d．非極性鍵
（5）化合物EF[F（AB）₆]是一種常見的藍(lán)笆晶體，其中的AB^-與B₂為等電子體，則AB^-的電子式為．如圖為該藍(lán)色晶體晶胞的

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（E⁺未畫出），該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E⁺的個(gè)數(shù)為個(gè)．

[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]下表為元素周期表的一部分．請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述元素中，屬于s區(qū)的是（填元素符號(hào)）．（2）寫出元素⑩的基態(tài)原子的電子排布式．
（3）元素第一電離能為⑤⑨（填“大于”或“小于”）．
（4）元素③氣態(tài)氫化物的中心原子有對(duì)弧對(duì)電子，其VSEPR模型為；中心原子的雜化類型為；該分子為分子（填“極性”或“非極性”）．向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為．
（5）元素⑦的鈉鹽晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)Na⁺周圍與之距離最近的Na⁺的個(gè)數(shù)為．若設(shè)該晶胞的棱長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則該鈉鹽的密度為．

（2013?江蘇三模）研究證明，F(xiàn)e、Fe²⁺、Fe³⁺易與CO、CN^-等形成配合物．
（1）配合物Fe（CO）₅會(huì)使合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑中毒．
①Fe（CO）₅中鐵的化合價(jià)為0，寫出鐵原子基態(tài)的電子排布式：．該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型有（填字母）．
A．離子鍵　B．極性共價(jià)鍵C．非極性共價(jià)鍵D．配位鍵
②常溫下Fe（CO）₅呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃．據(jù)此可以判斷Fe（CO）₅晶體的類型為．
（2）Fe、Fe²⁺都能被硝酸氧化．硝酸中氮原子軌道的雜化類型為．
（3）若向氯化鐵溶液中加入少量的K₄[Fe（CN）₆]溶液，可生成藍(lán)色沉淀KFe[Fe（CN）₆]，如圖所示的是該晶體晶胞的八分之一（K⁺未畫出）．
①寫出與CN^-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式：．
②該晶體的一個(gè)晶胞中含有的K⁺的個(gè)數(shù)為．

（化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）
A、B、C、D、E、F、G七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，除G外均為前20號(hào)元素．A原子基態(tài)時(shí)p能級(jí)原子軌道上電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，C元素的原子基態(tài)時(shí)s能級(jí)與p能級(jí)上的電子數(shù)相等，C、D有相同的能級(jí)，且D是同期中電負(fù)性最大的元素，E原子的第一至第四電離能（kJ?mol^-1）分別為：578、1817、2745、11575，F(xiàn)元素原子中4s能級(jí)有2個(gè)電子．G元素的離子形成的硫酸鹽結(jié)晶水合物呈藍(lán)色．
（1）B形成的單質(zhì)中有個(gè)Π鍵，上述元素形成的化合物中和B的單質(zhì)是等電子體的是（填化學(xué)式）
（2）G元素的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為．
（3）常溫下，E單質(zhì)投入到B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液中的現(xiàn)象是．
（4）D、F組成的晶體FD₂結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示，G形成晶體的結(jié)構(gòu)如Ⅲ所示，Ⅱ?yàn)镠₃BO₃（硼酸）晶體結(jié)構(gòu)圖

①圖I所示的FD₂晶體中與F離子最近且等距離的F離子數(shù)為，圖III中未標(biāo)號(hào)的G原子形成晶體后周圍最緊鄰的G原子數(shù)為；
②晶體FD₂和H₃BO₃（硼酸）晶體之間的熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)?!--BA-->
（填空化學(xué)式），H₃BO₃晶體中存在的作用力除共價(jià)鍵以外還有．

（2011?崇川區(qū)三模）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素．A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子．
（1）基態(tài)的F³⁺核外電子排布式是．
（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是．
（3）化合物FD₃是棕色固體、易潮解、100℃左右時(shí)升華，它的晶體類型是；化合物ECAB中的陰離子與AC₂互為等電子體，該陰離子的電子式是．
（4）FD₃與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是．
（5）化合物EF[F（AB）₆]是一種藍(lán)色晶體，如圖甲表示其晶胞的

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（E⁺未畫出）．該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E⁺的個(gè)數(shù)為．
（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為（列式并計(jì)算），a位置S^2-離子與b位置Zn²⁺離子之間的距離為pm（列式表示）．