某學(xué)習(xí)小組用題27圖裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量. (1)A中試劑為 . (2)實(shí)驗(yàn)前.先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻.其目的是 . (3)檢查氣密性.將藥品和水裝入各儀器中.連接好裝置后.需進(jìn)行的操作還有:①記錄C的液面位置,②將B中剩余固體過(guò)濾.洗滌.干燥.稱重,③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后.記錄C的液面位置,④由A向B中滴加足量試劑,⑤檢查氣密性.上述操作的順序是 ,記錄C的液面位置時(shí).除視線平視外.還應(yīng) . (4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . (5)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測(cè)得氫氣體積為b ml.B中剩余固體的質(zhì)量為cg.則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為 . (6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中.若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物.則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 .(填“偏大 .“偏小 .“不受影響 ) [標(biāo)準(zhǔn)答案]除去鋁鎂合金表面的氧化膜., 使D和C的液面相平(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2↑ (5)(6)偏小. [試題分析](1)Mg.Al均可以和酸反應(yīng).因此不可以用酸來(lái)實(shí)驗(yàn).由于Al可以和堿反應(yīng)而不和Mg反應(yīng).則可以用NaOH與Al反應(yīng)制得H2.然后用排水法收集H2.以計(jì)算Al的量.(2)由于Al表面容易生成氧化膜.因而要用酸處理.(3)整個(gè)操作過(guò)程及原理是:檢查氣密性,記錄起始液面,加入堿反應(yīng),不產(chǎn)生氣體后.記錄未讀數(shù).兩將相減即為產(chǎn)生H2的量,最后稱得的固體即為Mg的質(zhì)量.在讀數(shù)時(shí)要注意D.C液面相平.否則氣體將受壓.超成讀數(shù)不準(zhǔn).(4)B中發(fā)生的是Al與堿的反應(yīng),即為鋁的質(zhì)量.再除以Al的物質(zhì)的量即為鋁的摩爾質(zhì)量.而n(Al)可以由產(chǎn)生的H2獲得,變小.則由(5)的結(jié)果得.偏小. [高考考點(diǎn)]利用實(shí)驗(yàn)測(cè)定合金含量及相對(duì)原子質(zhì)量, [易錯(cuò)提醒]記不清Al的兩性,實(shí)驗(yàn)過(guò)程的原理不懂. [備考提示]平時(shí)多加強(qiáng)元素化合物的學(xué)習(xí),學(xué)會(huì)分析實(shí)驗(yàn)操作中的每一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn). 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(08年重慶卷)(14分)某學(xué)習(xí)小組用題27圖裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。

(1)A中試劑為                     .

(2)實(shí)驗(yàn)前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是                     .

 

(3)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進(jìn)行的操作還有:①記錄C的液面位置;②將B中剩余固體過(guò)濾,洗滌,干燥,稱重;③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄C的液面位置;④由A向B中滴加足量試劑;⑤檢查氣密性,上述操作的順序是           ;(填序號(hào))記錄C的液面位置時(shí),除視線平視外,還應(yīng)         .

 

(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 .

 

(5)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測(cè)得氫氣體積為b ml(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為cg,則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為              .

 

(6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物,則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將            .(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)

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