（12分）

（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：

       C₂O₄^2-+    MnO₄^-+     H⁺＝        CO₂+   Mn²⁺+     H₂O

（2）稱取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H^＋的總物質(zhì)的量為        mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由    變?yōu)?u>     。該溶液中還原劑的總物質(zhì)的量為         mol。

③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     。KHC₂O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     。

(12分) 實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為 MnO₂)制備 KMnO₄，方法如下：軟錳礦與過(guò)量固體 KOH 和KClO₃ 在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K₂MnO₄)和 KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)�，濾液酸化后，K₂MnO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO₂和 KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO₄請(qǐng)回答：

（1）軟錳礦制備K₂MnO₄的化學(xué)方程式是                                  。

（2）K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是                                  。

（3）配平氧化還原反應(yīng)方程式：

＿＿ C₂O₄^2-+＿＿M(jìn)nO₄^-+＿＿H⁺＝＿＿CO₂+＿＿M(jìn)n²⁺+＿＿H₂O

（4）稱取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25.00 mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L^－1NaOH溶液至20.00 mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H^＋的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L^－1的酸性高錳酸鉀溶液至16.00 mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由＿＿變?yōu)椋撸�。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。

③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿＿＿。

（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：

▲ C₂O₄^2- + ▲ MnO₄^- + ▲ H⁺＝▲ CO₂ + ▲ Mn²⁺+ ▲ H₂O

（2）稱取5.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

�、俚谝环萑芤褐屑尤敕犹�試液，滴加0.25 mol·L^-1NaOH溶液至16mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H^＋的物質(zhì)的量為    ▲    mol；

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L^-1的酸性高錳酸鉀溶液至12 mL時(shí)反應(yīng)完全，則該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為    ▲     mol；

③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是    ▲  和KHC₂O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是   ▲    。