由Fe2O3.Fe.CuO.C.Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末.取樣品進(jìn)行下列實驗 (1)取少量溶液X.加入過量的NaOH溶液.有沉淀生成.取上層清液.通入CO2.無明顯變化.說明樣品中不含有的物質(zhì)是 . (2)Z為一種或兩種氣體: ①若Z只為一種氣體.試劑a為飽和NaHCO3溶液.則反應(yīng)I中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是 . ②若Z為兩種氣體的混合物.試劑a為適量水.則Z中兩種氣體的化學(xué)式是 . (3)向Y中通入過量氯氣.并不斷攪拌.充分反應(yīng)后.溶液中的陽離子是 . (4)取Y中的溶液.調(diào)pH約為7.加入淀粉KI溶液和H2O2.溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成.當(dāng)消耗2 mol I-時.共轉(zhuǎn)移3 mol電子.該反應(yīng)的離子方程式是 . (5)另取原樣品.加入足量稀硫酸充分反應(yīng).若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體.則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示) . 答案: (1)Al (2)① C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O ② NO CO2 (3)Cu2+ Fe3+ H+ (4)2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I2 (5)CuO.C; CuO.C.Fe2O3 點撥:無機(jī)推斷題為主體的綜合題.主要考查金屬單質(zhì).金屬氧化物.非金屬單質(zhì)的性質(zhì).本題綜合性強(qiáng).涉及知識面廣.難度較大. 解決問題的基本出發(fā)點是:能與Fe2O3.Fe.CuO.C.Al物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體的濃酸不可能是濃鹽酸,如果是濃硫酸.可以與Fe.C.Al單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng).濃硫酸被還原為SO2.C被氧化為CO2, Fe和Al被氧化為Fe3+和Al3+,如果是濃硝酸.則兩種氣體是SO2和NO2,其變化與加濃硫酸的反應(yīng)相同.無論是那種濃酸均可以使兩種氧化物Fe2O3.CuO轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的鹽. ⑴ 無論加什么濃酸.溶液X中都可能含有Fe3+.Cu2+.Al3+三種金屬陽離子.向溶液X中加入過量的NaOH溶液.可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和COH)2沉淀析出.如果有Al3+.則可轉(zhuǎn)化為ALO2-離子, 如果上層清液.通入CO2后.會發(fā)生反應(yīng).產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)3. AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 與題目中“取上層清液.通入CO2.無明顯變化. 不相符.所以.可以肯定溶液X中沒有AlO2-.樣品中沒有Al. ⑵ 有了前面的分析.設(shè)問⑵就比較容易解決了, ⑶ 向溶液X中加過量Fe粉.得Y溶液和兩種固體.且一種固體為紅色(Cu).另一種就是過量的Fe粉.這個過程發(fā)生了置換反應(yīng):Cu2++Fe = Cu+Fe2+. 向Y溶液中通入過量氯氣.并不斷攪拌.會發(fā)生如下反應(yīng): Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Cl2+H2O?HCl+HClO , 充分反應(yīng)后.溶液中的陽離子是:Cu2+.Fe3+ .H+(特別注意沒有了Fe2+). ⑷ 取Y中的溶液.調(diào)pH約為7.加入淀粉KI溶液和H2O2.溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成.當(dāng)消耗2 mol I-時.共轉(zhuǎn)移3 mol電子.定量計算方程式的書寫.依據(jù)信息“當(dāng)消耗2 mol I-時.共轉(zhuǎn)移3 mol電子 參加反應(yīng)的還原劑的量比:轉(zhuǎn)移3 mol電子其中2 mol 來自I-.令外1 mol電子來自Fe2+.這樣才能寫書方程式:2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I2 ⑸ 設(shè)問⑸的目的是推測樣品可能的組合.根據(jù)前面四步設(shè)問知道.樣品中一定沒有Al,一定有CuO和C.不能確定是否有Fe和Fe2O3 .加入足量稀硫酸后一定不產(chǎn)生Cu .那么排除Fe . 符合整個設(shè)問的組合只有兩種為:CuO.C ,CuO.C.Fe2O3 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2008?北京）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）

（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）
Al
Al
．
（2）Z為一種或兩種氣體：
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)I中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是
C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是
NO、CO2
NO、CO2
．
（3）向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）
Cu2+、Fe3+、H+
Cu2+、Fe3+、H+
．
（4）取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2mol I-時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2
2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2
．
（5）另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)．若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示）
CuO、C；CuO、C、Fe2O3
CuO、C；CuO、C、Fe2O3
．

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由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進(jìn)行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）以初步確定其成分．
精英家教網(wǎng)
（1）取少量溶液A，加入過量氨水，有沉淀生成．過濾后向沉淀物中加入NaOH溶液，沉淀物的量無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
（2）寫出反應(yīng)Ⅰ中同時生成兩種氣體甲和乙的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出反應(yīng)Ⅱ中生成紅色固體b的離子方程式
 
．
（4）氣體甲和乙經(jīng)過反應(yīng)Ⅲ，反應(yīng)后溶液中增加的一種離子是
 
（用離子符號表示）．

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（2011?棗莊模擬）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進(jìn)行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）：

（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是
Al
Al
．（填化學(xué)式）
（2）如何檢驗Y中的金屬陽離子
取少量Y中的溶液加入適量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴入適量氯水，溶液呈血紅色，則說明溶液中含有Fe2+
取少量Y中的溶液加入適量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴入適量氯水，溶液呈血紅色，則說明溶液中含有Fe2+
．
（3）Z為一種或兩種氣體：
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是
C+2H2SO4（濃）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是
NO、CO2
NO、CO2
．
（4）向Y中通入過量的Cl2，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是
Cu2+、Fe3+、H+
Cu2+、Fe3+、H+
_．（填寫離子符號）
（5）取Y中的溶液，調(diào)節(jié)pH約為7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2molI-時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2
2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2
．

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（12分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進(jìn)行下列實驗(部分產(chǎn)物略去)：

(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)________________。

(2)Z為一種或兩種氣體：

   ①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時生成兩種氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

   ②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是________________

(3)向Y中通入過量的Cl2，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)________________。

(4)取Y中的溶液，調(diào)節(jié)pH約為7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI－時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中物質(zhì)用化學(xué)式表示)__________________________。

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由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）

     

(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）            ▲               。

(2)Z為一種或兩種氣體：

①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)I中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是                   ▲                 。

②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是    ▲     。

(3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）

            ▲               。

(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2 mol I-時，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是          ▲      。

(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示）        ▲       。

 

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