17．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g),DH = + 49.0 kJ·mol-1 ②CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g),DH =-192.9 kJ·mol-1 下列說法正確的是( ) (A) CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol-1 (B) 反應①中的能量變化如圖所示 (C) CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量 (D) 根據(jù)②推知反應: CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的  DH＞-192.9 kJ·mol-1 【查看更多】

 

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（2012?吉林一模）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中，將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+0.5O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
下列說法正確的是（　�。�

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．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中，將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH(g)+ H2O(g)＝CO2 (g) + 3H2(g)  △H＝+49.0kJ/mol

②CH3OH(g)+ 0.5O2 (g)＝CO2 (g) + 2H2(g)  △H＝-192.9kJ/mol

下列說法正確的是

A.CH3OH的燃燒熱是192.9kJ/mol 

B.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

C.反應①中的能量變化如右圖所示

D.根據(jù)反應①和②可推知：

2H2(g)+O2 (g)＝2H2O (g)  △H＝-483.8kJ/mol

 

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．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中，將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH(g)+ H2O(g)＝CO2 (g) + 3H2(g) △H＝+49.0kJ/mol

②CH3OH(g)+ 0.5O2 (g)＝CO2(g) + 2H2(g)  △H＝-192.9kJ/mol

下列說法正確的是

A.CH3OH的燃燒熱是192.9kJ/mol 

B.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

C.反應①中的能量變化如右圖所示

D.根據(jù)反應①和②可推知：

2H2(g)+O2(g)＝2H2O (g) △H＝-483.8kJ/mol

 

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（2011?奉賢區(qū)一模）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ?mol-1
②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9kJ?mol-1
下列說法正確的是（　�。�

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精英家教網(wǎng)25℃、101kPa時甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol-1
②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ?mol-1
下列說法中正確的是（　�。�
A、CH3OH的燃燒熱△H=-192.9kJ?mol-1
B、反應②的能量變化如圖所示，且△H2=E2-E1
C、根據(jù)反應②推知：在25℃、101kPa時，1molCH3OH（l）和O2（g）反應生成CO2（g）和H2（g）放出的熱量應小于192.9kJ
D、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.8kJ?mol-1

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