對(duì)平衡CO2 .△H=-19.75KJ/mol.為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度.應(yīng)采用的方法是 A.升溫增壓 B.降溫減壓 C.升溫減壓 D.降溫增壓 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其中E是一種無(wú)色無(wú)味的液體，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系．
（1）若A是一種黑色單質(zhì)，B是一種常見(jiàn)的難揮發(fā)性酸，C、D都是氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______．以下試劑中可用來(lái)區(qū)別C、D兩種氣體的是______．
①酸性高錳酸鉀溶液　 ②溴水　 ③澄清石灰水　 ④品紅溶液
（2）若A是一種黑色氧化物，B是一種常見(jiàn)的揮發(fā)性酸，反應(yīng)時(shí)生成的C是氣體，反應(yīng)的離子方程式是______當(dāng)生成1molC時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是______．
（3）若A是一種雙原子分子，B是一種乳狀物，得到的C、D混合物化學(xué)式分別是______．
（4）若aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）+eE（g）反應(yīng)中A%隨溫度和壓強(qiáng)的改變?nèi)缦拢?br/>
下列判斷正確的是______．
①a+b＜c+d+e　　　　　　　　　�、谡磻�(yīng)是吸熱反應(yīng)
③加入物質(zhì)D對(duì)平衡沒(méi)有影響　　 ④增大加強(qiáng)時(shí)平衡左移，平衡常數(shù)減�。�

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在500℃時(shí)，2SO2+O2ƒ2SO3(g)的平衡體系里，若只改變下列條件，請(qǐng)把影響結(jié)果填入下表。

改變的條件　　　　　　　　　　   正反應(yīng)速率　　　　　　 對(duì)平衡的影響　　　　　　   SO2的轉(zhuǎn)化率

（1）增大O2濃度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

（2）增大SO2濃度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）減小SO3濃度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）同等倍數(shù)增大

各物質(zhì)的濃度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（5）升高溫度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

（6）使用催化劑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

（7）體積不變充入氖氣　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

 

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在500℃時(shí)，2SO2+O2ƒ2SO3(g)的平衡體系里，若只改變下列條件，請(qǐng)把影響結(jié)果填入下表。

改變的條件　　　　　　　　　　   正反應(yīng)速率　　　　　　 對(duì)平衡的影響　　　　　　   SO2的轉(zhuǎn)化率

（1）增大O2濃度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

（2）增大SO2濃度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）減小SO3濃度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）同等倍數(shù)增大

各物質(zhì)的濃度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（5）升高溫度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

（6）使用催化劑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

（7）體積不變充入氖氣　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

 

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在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡．對(duì)該反應(yīng)描述不正確的是（　�。�

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（2008?閔行區(qū)模擬）合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義，合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到．涉及反應(yīng)信息如下：
反應(yīng)①：C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g） 　 平衡常數(shù)K1
反應(yīng)②：平衡常數(shù) K2=
[H2]?[CO2]
[CO]?[H2O]

（1）K1的表達(dá)式：K1=
C(H2)C(CO)
C(H2O)
C(H2)C(CO)
C(H2O)
；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
CO+H2OH2+CO2
CO+H2OH2+CO2
．
（2）在恒容時(shí)，對(duì)反應(yīng)①，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
D
D
（填序號(hào)）．
A．容器中壓強(qiáng)不變 　       B．混合氣體中CO濃度不變
C．υ（H2）正=υ（H2O）逆       D．c（H2O）=c（CO）
（3）將一定量的H2O（g）和CO（g）分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，得到以下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組別 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2O CO H2 CO
1 650 1 2 0.8 1.2 5
2 900 0.5 1 0.2 0.8 3
3 T a b c d t
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)1中，用CO2表示反應(yīng)開始到平衡的平均反應(yīng)速率為
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
；
（Ⅱ）在實(shí)驗(yàn)3，當(dāng)a=0.5、b=1時(shí)，要使c、d數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)2相同，且t＜3，可以采取的措施為
D
D
（填序號(hào)）
A．其它條件不變溫度T＜900℃B．其它條件不變溫度T＞900℃
C．充入一定量氖氣              D．使用高效催化劑
（Ⅲ）對(duì)于反應(yīng)②，當(dāng)升高溫度時(shí)K2
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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