3．根據(jù)下列熱化學方程式 + O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝–393.5 kJ/mol (2)H2(g) + O2(g) ＝2H2O(l) △H2＝–285.8 kJ/mol (3)CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3＝–870.3kJ/mol 可以計算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反應熱為 A．△H＝244.1kJ/mol B．△H＝-488.3kJ/mol C．△H＝-996.6kJ/mol D．△H＝996.6kJ/mol kJ/mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?韶關一模）根據(jù)下列熱化學方程式
（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
（2）H2（g）+
1
2
O2（g）=2H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
（3）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ/mol
可以計算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反應熱為（　　）

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根據(jù)下列熱化學方程式分析，C（s）的燃燒熱△H等于（　�。�
C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-566.0kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3=-571.6kJ?mol-1．

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（1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應為△H1、△H2、△H3，則三者由小到大順序為
△H1＜△H2＜△H3
△H1＜△H2＜△H3
．
（2）由蓋斯定律結合下述反應方程式，回答問題：
①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H=-176kJ/mol
②NH3（g）+H2O（l）═NH3?H2O（aq）△H=-35.1kJ/mol
③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）△H=-72.3kJ/mol
④NH3?H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）△H=-52.3kJ/mol
則NH4Cl（s）+2H2O（l）═NH4Cl（aq）其△H等于
+16.3
+16.3
 kJ/mol．
（3）根據(jù)下列熱化學方程式分析，寫出C（s）燃燒熱的熱化學方程式
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
．
C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1．

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根據(jù)下列熱化學方程式
（1）C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H1=-393.5kJ/mol
（2）H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
（3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ/mol
可以計算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反應熱為（　　）

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根據(jù)下列熱化學方程式（   ）

（1）C(s) + O2(g) === CO2(g) ；△H1＝－393.5 kJ/mol

（2）H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(l) ；△H2＝－285.8 kJ/mol

（3）CH3COOH(l) + 2O2(g) === 2CO2 (g) + 2H2O(l)；△H3＝－870.3kJ/mol

可以計算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為

A．△H＝244.1kJ/mol                    B．△H＝－488.3kJ/mol    

C．△H＝－996.6kJ/mol                  D．△H＝996.6kJ/mol

 

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