24．從含銀.銅.金和鉑的金屬?gòu)U料中提取金.銀.鉑的一種工藝如下: 根據(jù)以上工藝回答下列問(wèn)題: (1)電解時(shí).以金屬?gòu)U料為陽(yáng)極.純銅為陰極.CuSO4溶液為電解液.寫出電解方程式: 陽(yáng)極: .陰極: , 若工作一段時(shí)間后測(cè)得導(dǎo)線上通過(guò)了3.01×1024個(gè)e-.則陰極有 g銅析出. 中SO2被氧化成H2SO4.試寫出該步驟的離子反應(yīng)方程式: , (3)金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Au + 6HNO3(濃)Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O 但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小.所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng).但金卻可以溶于王水.試簡(jiǎn)要解釋之: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

從含銀、銅、金和鉑的金屬?gòu)U料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：

根據(jù)以上工藝回答下列問(wèn)題：
（1）電解時(shí)，以
金屬?gòu)U料
金屬?gòu)U料
為陽(yáng)極，純銅為陰極，CuSO4溶液為電解液，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：
Cu-2e-→Cu2+
Cu-2e-→Cu2+

（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一種陽(yáng)離子，在堿性條件下，也可用葡萄糖將其還原為銀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
2[Ag（NH3）2]++2OH-+CH2OH（CHOH）4CHO2Ag+4NH3+CH2OH（CHOH）4COOH+H2O
2[Ag（NH3）2]++2OH-+CH2OH（CHOH）4CHO2Ag+4NH3+CH2OH（CHOH）4COOH+H2O
；
（3）寫出步驟（4）的離子反應(yīng)方程式：
2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+
2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+
；
（4）王水是
濃鹽酸和濃硝酸
濃鹽酸和濃硝酸
的混合液，其體積比為：
3：1
3：1

（5）金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Au+6HNO3（濃）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O
但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，試簡(jiǎn)要解釋之：
王水中含有大量的Cl-，Au3+與Cl-可生成AuCl4-，使該平衡中Au3+濃度降低，平衡正移，金即可溶于王水
王水中含有大量的Cl-，Au3+與Cl-可生成AuCl4-，使該平衡中Au3+濃度降低，平衡正移，金即可溶于王水
．

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從含銀、銅、金和鉑的金屬?gòu)U料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：
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根據(jù)以上工藝回答下列問(wèn)題：
（1）電解時(shí)，以金屬?gòu)U料為陽(yáng)極，純銅為陰極，CuSO4溶液為電解液，寫出電極反應(yīng)式：陽(yáng)極：
 
，陰極：
 
；
若工作一段時(shí)間后測(cè)得導(dǎo)線上通過(guò)了3.01×1024個(gè)e-，則陰極有
 
g銅析出．
（2）步驟（4）中SO2被氧化成H2SO4，試寫出該步驟的離子反應(yīng)方程式：
 
；
（3）金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Au+6HNO3（濃）?Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O
但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，試簡(jiǎn)要解釋之：
 
．

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從含銀、銅、金和鉑的金屬?gòu)U料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：

根據(jù)以上工藝回答下列問(wèn)題：

（1）           電解時(shí)，以金屬?gòu)U料為陽(yáng)極，純銅為陰極，CuSO4溶液為電解液，寫出電解方程式：

陽(yáng)極：                               

陰極：                                  ；

（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一種陽(yáng)離子,在堿性條件下，也可用葡萄糖將其還原為銀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

                                                             ；

（3）寫出步驟（4）的離子反應(yīng)方程式：

                                                         ；

（4）金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，試簡(jiǎn)要解釋之：                                                                         

                                                                              。

 

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從含銀、銅、金和鉑的金屬?gòu)U料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：

根據(jù)以上工藝回答下列問(wèn)題：

（1）          電解時(shí)，以金屬?gòu)U料為陽(yáng)極，純銅為陰極，CuSO4溶液為電解液，寫出電解方程式：

陽(yáng)極：                              

陰極：                                 ；

（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一種陽(yáng)離子,在堿性條件下，也可用葡萄糖將其還原為銀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

                                                            ；

（3）寫出步驟（4）的離子反應(yīng)方程式：

                                                        ；

（4）金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 +3NO2↑+ 3H2O

但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，試簡(jiǎn)要解釋之：                                                                         

                                                                             。

 

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從含銀、銅、金和鉑的金屬?gòu)U料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：

根據(jù)以上工藝回答下列問(wèn)題：

電解時(shí)，以金屬?gòu)U料為陽(yáng)極，純銅為陰極，CuSO4溶液為電解液，寫出電解方程式：

陽(yáng)極：                              

陰極：                                  ；

（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一種陽(yáng)離子,在堿性條件下，也可用葡萄糖將其還原為銀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

                                                             ；

（3）寫出步驟（4）的離子反應(yīng)方程式：

                                                         ；

（4）金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，試簡(jiǎn)要解釋之：                                                                         

                                                                              。

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