24．利用廢鐵絲.硫酸銅廢液和被有機物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體.生產過程如下: 試回答下列問題: (1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進行處理.可能發(fā)生反應的離子方程式有 . (2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒.檢驗發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物.原因是: ①灼燒不充分Cu未被完全氧化. ②CuO被還原.還原劑是 .該還原反應的化學方程式是 . (3)為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶.在加入稀H2SO4的同時.還通入O2.通入O2的目的是 . (4)直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱進行酸溶.也可達到充分酸溶的目的.但實際操作中較少使用.原因可能是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

利用廢鐵絲、硫酸銅廢液（含硫酸亞鐵）和被有機物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體。生產過程如下：
試回答下列問題：
(1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進行處理，可能發(fā)生反應的離子方程式有___________。
(2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是：
①灼燒不充分Cu未被完全氧化。
②CuO被還原。還原劑是_____，該還原反應的化學方程式是_____________________。
(3)為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時，還通入O2。通入O2的目的是（用化學反應方程式表示）______________。
(4)直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱進行酸溶，也可達到充分酸溶的目的，但實際操作中較少使用，原因可能是____________。

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利用廢鐵絲、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體．生產過程如下：

試回答下列問題：

(1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進行處理，可能發(fā)生反應的離子方程式有______________．

(2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物．原因是：

①灼燒不充分Cu未被完全氧化．

②CuO被還原．還原劑是________，該還原反應的化學方程式是________．

(3)為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時，還通入O2．通入O2的目的是(用化學反應方程式表示)________．

(4)直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱進行酸溶，也可達到充分酸溶的目的，但實際操作中較少使用，原因可能是________．

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利用廢的生鐵絲（表面有鐵銹）、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體。生產過程如下圖：

試回答下列問題：

(1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進行處理，其目的是__________________，可能發(fā)生反應的離子方程式有Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、_____________________、__________________。

(2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是：

①灼燒不充分Cu未被完全氧化。

②CuO未被還原。還原劑是_______________。

(3)為了使灼燒后的混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時，也加入適量的H2O2溶液，并控溫在50～60℃，持續(xù)反應1h。請回答下列問題：

①反應時溫度必須控制在50～60℃，溫度不宜過高，這樣操作的目的_____；

②寫出反應的化學方程式：_____________、________________________________。

(4)由硫酸銅溶液得到硫酸銅晶體的實驗操作為________________________。

(5)直接向灼燒后的混合物中加入濃硫酸并加熱進行酸溶，也可達到充分酸溶的目的，但實際操作中較少使用，原因可能是_________________。

 

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從廢釩催化劑（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收XO5的一種生產工藝流程 示意如圖所示：
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回答下列問題：
（1）①中濾渣的主要成分是
 
．
（2）②、③中的變化過程可簡化為（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機萃取 劑的主要成分）：
Rn+（水層）+nHA（有機層）?RAn（有機層）+nH+（水層）
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是
 
．③中反萃取時加入的X試劑是
 
．
（3）完成④中反應的離子方程式：
 
ClO
 
-
3
+
 
VO2++
 
H+=
 
VO3++
 
Cl-+
 
 

（4）25℃時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如表
pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1
鋇沉淀率/% 88 92 93 95 95 95 93 90 87
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，⑤中加入氨水，調節(jié)溶液pH最佳值為
 
；若釩沉淀率為90%時不產生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜
 
．（已知：25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
（5）在整個工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質是水、
 
和
 
．
（6）寫出廢液Y中除H+之外的兩種陽離子
 
．

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（2009?大連模擬）我國有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個巨大的物質資源和能量寶庫．目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源．
（1）如圖1，在電場中利用膜技術（陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）淡化海水，該方法稱為電滲析法．
①圖1中膜a應選擇
陰離子交換膜
陰離子交換膜
膜；
②電滲析法還可以用來處理電鍍廢液，寫出用該方法處理含硫酸銅廢液時（使用惰性電極）所發(fā)生的電極反應：陰極
2Cu2++4e-=2Cu
2Cu2++4e-=2Cu

陽極
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O

（2）海水中的溴的儲量豐富，約占地球溴總儲量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg?L-1．其工業(yè)提取法有：
（I）空氣吹出純堿吸入法．該法是將氯氣通入到含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質溴．該方法涉及的反應有：
①
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（寫出化學反應的離子方程式）
②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑
③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
其中反應中③的氧化劑是
BrO3-
BrO3-
，還原劑是
Br-
Br-
．
（II）溶劑萃取法．該法是利用單質溴在水中和萃取劑中溶解度不同的原理來進行的．實驗室中萃取用到的主要玻璃儀器名稱是
分液漏斗，燒杯
分液漏斗，燒杯
．下列可以用于從海水中萃取溴的試劑是
②
②
（填編號）．①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸．
（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費，工業(yè)上可采用“硫化氫-水雙溫交換法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質，在25℃和100℃兩種不同溫度下發(fā)生的兩個不同反應得到較高濃度的HDO． 如圖2為“硫化氫-水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個反應中涉及的四種物質在反應體系中的物質的量隨溫度的變化曲線．寫出100℃時所發(fā)生的反應的化學方程式
H2S+HDO=HDS+H2O
H2S+HDO=HDS+H2O
；工業(yè)上富集HDO的生產過程中，可以循環(huán)利用的一種物質是
H2S
H2S
．

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