已知高錳酸鉀溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以發(fā)生氧化還原反應(yīng).回答下列問(wèn)題: (1)該反應(yīng)中的還原劑是 . (2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 . (3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子.則參加反應(yīng)的H2SO4物質(zhì)的量為 mol. 溶液和草酸溶液的反應(yīng)可用于測(cè)定血鈣的含量.方法是:取2mL血液用蒸餾水稀釋后.向其中加入足量草酸銨晶體[ 化學(xué)式為(NH4)2C2O4],反應(yīng)生成CaC2O4沉淀.將沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4后.再用KMnO4溶液滴定. ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是 . ②用KMnO4溶液滴定H2C2O4時(shí).判斷滴定終點(diǎn)的方法是 . ③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL,則100mL該血液中的含鈣 g. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

為了測(cè)定血液中鈣離子的含量，取5毫升血液樣品，稀釋成50毫升，從中取出10毫升，加入過(guò)量草酸鉀（K2C2O4）溶液，使鈣離子完全轉(zhuǎn)化成草酸鈣沉淀。濾出并洗凈所得草酸鈣沉淀，用過(guò)量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸鈣稀溶液。往溶液中加入10毫升0.0020mol/L的KMnO4溶液，使草酸完全被氧化，再用FeSO4溶液滴定過(guò)量的KMnO4溶液，當(dāng)KMnO4溶液的紫紅色剛好褪去時(shí)，耗0.10mol/L的FeSO4溶液8.9毫升。已知KMnO4溶液和草酸、FeSO4溶液的反應(yīng)可表示為（未配平）：
    MnO+H2C2O4+H+®CO2­+Mn2++H2O
    MnO+Fe2++H+®Fe3++Mn2++H2O
    求血樣中鈣離子的含量（以100毫升血液中含鈣離子多少克表示）。

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已知酸性高錳酸鉀溶液可以和草酸鈉、二氧化硫等物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（1）酸性高錳酸鉀溶液和草酸鈉反應(yīng)的離子方程式為：MnO
 
-
4
+C2O
 
2-
4
+H+-→CO2↑+Mn2++H2O（未配平）
現(xiàn)稱取草酸鈉（Na2C2O4）樣品1.34g溶于稀硫酸中，然后用0.20mol?L-1的高錳酸鉀溶液滴定（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)），達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液．
①判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是
溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色
溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色
；
②樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
75%
75%
．
（2）請(qǐng)寫出酸性高錳酸鉀溶液和二氧化硫反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
．

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已知酸性高錳酸鉀溶液可以和草酸鈉、二氧化硫等物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
(1)酸性高錳酸鉀溶液和草酸鈉反應(yīng)的離子方程式為：MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++ H2O （未配平） 現(xiàn)稱取草酸鈉(Na2C2O4)樣品1.34 g溶于稀硫酸中，然后用0.20 mol/L的高錳酸鉀溶液滴定（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)），達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了15. 00 mL的高錳酸鉀溶液。
①判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________；
②樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
(2)請(qǐng)寫出酸性高錳酸鉀溶液和二氧化硫反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________

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已知酸性高錳酸鉀溶液可以和草酸鈉、二氧化硫等物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
(1)酸性高錳酸鉀溶液和草酸鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)式為：MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++H2O(未配平) 現(xiàn)稱取草酸鈉(Na2C2O4)樣品，1. 34g溶于稀硫酸中，然后用0.20 mol/L的高錳酸鉀溶液滴定（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)），達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗 了15.00 mL的高錳酸鉀溶液。
①判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_________________； ②樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
(2)請(qǐng)寫出酸性高錳酸鉀和二氧化硫反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
_____________________。

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已知酸性高錳酸鉀溶液可以和草酸鈉、二氧化硫等物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

（1）酸性高錳酸鉀溶液和草酸鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)式為：MnO+C2O+H+CO2+Mn2++H2O(未配平)現(xiàn)稱取草酸鈉（Na2C2O4）樣品1.34g溶于稀硫酸中，然后用0.20 mol·L-1的高錳酸鉀溶液滴定（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)），達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液。

①判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是                                    。        

②樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                      。     

（2）請(qǐng)寫出酸性高錳酸鉀和二氧化硫反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（雙線橋）：                                          。

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