（2011?湖南模擬）某工廠用軟錳礦（含MnO₂約70%及少量Al₂O₃）和閃鋅礦（古ZnS約80%及少量FeS）共同生產(chǎn)MnO₂和Zn（干電池原料）生產(chǎn)工藝如下：
已知：①A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃的混合液．
②IV中的電解反應(yīng)式為：MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O═MnO₂+Zn+2H₂SO₄
（1）A中屬于還原產(chǎn)物的是．
（2）Ⅱ中加入MnCO₃、Zn₂（OH）₂CO₃的作用是；
Ⅱ需要加熱的原因是；C的化學(xué)式是．
（3）該生產(chǎn)中除得到MnO₂和Zn以外，還可得到的副產(chǎn)品是．
（4）如果不考慮生產(chǎn)中的損耗，除礦石外，需購(gòu)買的化工原料是．
（5）從生產(chǎn)MnO₂和Zn的角度計(jì)算，軟錳礦和閃鋅礦的質(zhì)量比大約是．

菱錳礦的主要成分是碳酸錳，還含有Fe₂O₃、FeO、CaO、MgO等成分．某化工廠用廢鹽酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為20%）與菱錳礦制備MnCl₂.4H₂O（106℃時(shí)失去一分子結(jié)晶水，198℃時(shí)失去全部結(jié)晶水），部分工藝流程如圖1：

（1）鹽酸與菱錳礦中碳酸錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）酸浸取時(shí)，浸出時(shí)間對(duì)浸出率的影響如圖2所示，工業(yè)采用的浸取時(shí)間是60min，其可能的原因是．
（3）圖1中“凈化劑X”可能是．
（4）加入MnSO₄后控制實(shí)驗(yàn)條件析出某種雜質(zhì)離子的鹽Y，鹽Y的主要成分是．
（5）濃縮結(jié)晶時(shí)，必須一出現(xiàn)晶膜就立刻停止加熱，其原因是．

科研人員將軟錳礦（MnO₂含量≥65%，SiO₂含量約20%，A1₂O₃含量約4%，其余為水分）和閃鋅礦（ZnS含量≥80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO₂含量約7%，其余為水分）同槽酸浸開發(fā)出綜合利用這兩種資源的新工藝，如圖所示為工藝流程的一部分．
已知：ZnCO₃不溶于水，但溶于酸．部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式深沉?xí)r溶液的pH見下表：

物質(zhì)	Fe（OH）3	A1（OH）3	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Mn（OH）2
開始沉淀pH	2.7	3.3	5.4	7.6	8.3
完全沉淀pH	4.4	5.2	8.0	9.6	9.8

請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)器I過濾所得濾液中含有MnSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、A1₂（CO₄）₃等．試完成反應(yīng)器I中生成CuSO₄的化學(xué)方程式（不須配平）：CuS++H₂SO₄→++CuSO₄+H₂O
（2）反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（3）從沉淀溶解平衡的角度分析反應(yīng)器III中生成A1（OH）₃沉淀的原因．檢驗(yàn)ZnCO₃是否過量的操作方法是．
（4）反應(yīng)器中IV中，試劑A可以是下列物質(zhì)中（填代號(hào)）．a(chǎn)．氨水  b．氫氧化鈉  c．MnO₂ d．稀硫酸
（5）欲從反應(yīng)器IV的濾液中完全沉淀出Zn（OH）₂，而不析出Mn（OH）₂，則濾液的pH范圍為，要將分離出沉淀后的濾液進(jìn)行濃縮，需將溫度控制在90℃～100℃，可采用的加熱方法是．

（2011?奉賢區(qū)一模）苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等工業(yè)有廣泛的應(yīng)用．實(shí)驗(yàn)室通過如圖所示的操作流程可制備苯甲醛：

試回答下列問題：
（1）此反應(yīng)中氧化劑是，稀硫酸的作用是．
（2）操作I需經(jīng)三步才能完成：第一步為冷卻結(jié)晶，第二步為，第三步為洗滌；其中冷卻的目的是；第二步需用到的玻璃儀器為．
（3）操作II的名稱為，該操作主要適用于．
（4）操作Ⅲ的原理是．
（5）實(shí)驗(yàn)過程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是．
（6）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)時(shí)間不同，苯甲醛的產(chǎn)率也不同（數(shù)據(jù)見表）

反應(yīng)時(shí)間（h）	1	2	3	4	5
苯甲醛產(chǎn)率（%）	76.0	87.5	83.6	72.5	64.8

請(qǐng)結(jié)合苯甲醛的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，分析當(dāng)反應(yīng)時(shí)間過長(zhǎng)時(shí)，其產(chǎn)率下降的原因：．

【實(shí)驗(yàn)名稱】對(duì)草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率變化的探究．某化學(xué)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快．即反應(yīng)速率由小變大．為此，甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：（已知：
①M(fèi)nO₄^-在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn²⁺   ②2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑，2KMnO₄

△  .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）
【實(shí)驗(yàn)用品】?jī)x器：試管（若干個(gè)）、膠頭滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙
試劑：草酸晶體（ H₂C₂O₄?2H₂O、0.01mol/L KMnO₄溶液、稀硫酸、MnSO₄固體
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】
（1）0.10mol/L H₂C₂O₄溶液的配制：
實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL 0.10mol/L H₂C₂O₄溶液，需要稱取草酸晶體 g（精確到0.1g）；實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和．
（2）反應(yīng)的速率變化的探究：
在1號(hào)和2號(hào)試管中分別加入2mL0.10mol/L H₂C₂O₄溶液，在1號(hào)試管中加入硫酸錳固體．然后在兩支試管中加入4mL 0.010mol/L 
KMnO₄溶液和幾滴稀硫酸．現(xiàn)做如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如下表所示：

加入藥品	不加MnSO4的硫酸 酸化的H2C2O4溶液	加少量MnSO4的硫酸 酸化的H2C2O4溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 （褪色時(shí)間）/s	H2C2O4褪色很慢 （31秒）	H2C2O4褪色很快（4秒）

請(qǐng)回答下列問題：
①甲同學(xué)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器是：．
②H₂C₂O₄溶液與酸性的KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式為：．
③甲同學(xué)測(cè)出的褪色時(shí)間是以下列哪個(gè)選項(xiàng)為依據(jù)的．
A、從KMnO₄溶液滴加到剛好接觸H₂C₂O₄溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻�乎無(wú)色，半分鐘之內(nèi)不再出現(xiàn)紫紅色為止．
B、從KMnO₄溶液滴加到剛好接觸H₂C₂O₄溶液開始，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色為止．
C、從KMnO₄溶液滴加到剛好接觸H₂C₂O₄溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻�乎無(wú)色為止．
④甲同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)褪色由慢到快的原因是．于是甲同學(xué)得出結(jié)論．
（3）乙同學(xué)和丙同學(xué)從甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究中得到啟示，他們也分別提出了能影響該溶液化學(xué)反應(yīng)速率因素的另外兩種可能原因，你認(rèn)為他們提出的兩種可能原因是：I，II．