將1mol N₂和3mol H₂通入4L的密閉容器中反應(yīng)，半分鐘后測得H₂的物質(zhì)的量為2.1mol，現(xiàn)用如下三種物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化來表示該反應(yīng)速率：①v（H₂）=0.45mol/_（L?min）  ②v（N₂）=1.05mol/_（L?min） ③v（NH₃）=0.30mol/_（L?min）  其中正確的是（　�。�

800K時(shí)將1mol CO和1mol H₂O（g）充入體積為1L的固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂ （g）+H₂ （g），此時(shí)有

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的CO轉(zhuǎn)化為CO₂．
（1）該平衡混合物中CO₂的體積分?jǐn)?shù)為
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，并計(jì)算出平衡常數(shù)為
（3）若使平衡向正方向移動，則下列說法中正確的是（填序號）
①生成物的物質(zhì)的量一定增加②生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加：③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；④反應(yīng)物的濃度一定降低；⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑥一定使用了催化劑．
（4）在相同條件下，若向容器中充入1mol CO₂、1mol H₂和1mol H₂O，則達(dá)到平衡時(shí)與（1）中平衡相比較，平衡應(yīng)向（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動”），此時(shí)平衡混合物中CO₂的體積分?jǐn)?shù)為（提示：3的平方根為1.732）

CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）+Q，將1mol CO和1mol H₂O置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，其他條件不變的情況下，下列敘述正確的是（　�。�

工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下：

請回答下列問題：
（1）寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用（任寫一條）
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1．請回答：
①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，充分反應(yīng)后，放出的熱量（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=．
②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有
A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫        C．增大壓強(qiáng)
D．降低壓強(qiáng)       E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;           F．及時(shí)移出氨
（3）一定溫度下在體積固定的密閉容器中，將1mol N₂和3mol H₂混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得平衡混合氣的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.85倍，此時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為．

甲醇合成反應(yīng)及其能量變化如圖所示：

（1）寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式．
實(shí)驗(yàn)室在1L的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)．將1mol CO和2mol H₂通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一段時(shí)間測得容器內(nèi)CH₃OH的濃度如下表所示：

時(shí)間濃度（mol/L）溫度	10min	20min	30min	40min	50min	60min
300℃	0.40	0.60	0.75	0.84	0.90	0.90
500℃	0.60	0.75	0.78	0.80	0.80	0.80

（2）在300℃反應(yīng)開始10min內(nèi)，H₂的平均反應(yīng)速率為v（H₂）=．
（3）在500℃達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K=．
（4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2mol CO和2.0mol H₂，一定條件下達(dá)到平衡，測得容器中壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的一半．計(jì)算該條件下H₂的轉(zhuǎn)化率為．
（5）銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點(diǎn)，已廣泛地使用于CO/CO₂的加氫合成甲醇．該反應(yīng)中a的大小對反應(yīng)熱△H有無影響，．