工業(yè)生產硝酸銨的流程圖如圖：

請回答下列問題：
（1）寫出硝酸銨在工農業(yè)生產中的重要作用______（任寫一條）
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），△H=-92kJ?mol^-1．請回答：
①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，充分反應后，放出的熱量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是______．
②為有效提高氫氣的轉化率，實際生產中宜采取的措施有______
A．降低溫度　　　 B．最適合催化劑活性的適當高溫　　　　　C．增大壓強
D．降低壓強　　　 E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣　　　　　　　F．及時移出氨
（3）已知鉑銠合金網未預熱也會發(fā)熱．寫出氨催化氧化的化學方程式：______，該反應的化學平衡常數表達式K=______，當溫度升高時，K值______（增大、減小、無影響），其原因是______．
（4）在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均式量為8.5的H₂和N₂混合，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣的平均式量為10，此時N₂的轉化率為______．

（1）已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－92 kJ·mol^-1。
①在500℃、2．02×10⁷Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，充分反應后，放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92．4kJ，理由是______________________________。
②為有效提高氫氣的轉化率，實際生產中宜采取的措施有____________
A．降低溫度 B．最適合催化劑活性的適當高溫 C．增大壓強
D．降低壓強 E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣 F．及時移出氨
（2） 已知鉑銠合金網未預熱也會發(fā)熱。寫出氨催化氧化的化學方程式：________________________，該反應的化學平衡常數表達式K=________________，當溫度升高時，K值______（填“增大”、“減小”或“無影響”）。
（3）在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均相對分子質量為8．5的H₂和N₂混合，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣的平均相對分子質量為10，請計算此時H₂的轉化率（寫出計算過程）
___________________________________________