用NaOH.H2O.大理石和鹽酸制取33 g純NaHCO3.請(qǐng)參照物質(zhì)的溶解度回答下列問(wèn)題: 25℃ 溶解度/g NaOH 100 NaHCO3 9 Na2CO3 30 (1)寫(xiě)出制取過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式. (2)若提供100 g水.則需NaOH的物質(zhì)的量為多少? (3)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的操作過(guò)程. (4)在上圖反映上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程的圖象中.標(biāo)出A點(diǎn)［即當(dāng)n(CO2)／n=1/3.且n(CO2)＝0.125 mol］的位置.并判斷此時(shí)所得鹽的組成及其物質(zhì)的量. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

電解鋁技術(shù)的出現(xiàn)與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車(chē)、輪船、航天航空制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3、SiO2等）提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了提取流程圖1：

（1）固體Ⅱ的化學(xué)式為_(kāi)
Fe2O3
Fe2O3
，該固體的顏色為
紅棕色
紅棕色
；
（2）寫(xiě)出流程③的離子方程式
AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
；
（3）鋁粉與氧化鐵粉末在引燃條件下常用來(lái)焊接鋼軌，主要是利用該反應(yīng)
放出大量的熱
放出大量的熱
；
（4）從鋁土礦中提取鋁的過(guò)程不涉及的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是
C
C
；
A．復(fù)分解反應(yīng)     B．氧化還原反應(yīng)      C．置換反應(yīng)      D．分解反應(yīng)
（5）生產(chǎn)過(guò)程中除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有
CaO、CO2
CaO、CO2
；
（6）若向?yàn)V液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀隨NaOH滴入關(guān)系（圖2）中正確的是
D
D
．

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（1）如圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，其中五個(gè)橢圓內(nèi)分別寫(xiě)了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五種物質(zhì)，圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類(lèi)，相交部分A、B、C、D為相應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)：

①相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是
CD
CD
（填分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)，下同）都是氧化物的是
B
B

②圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是
D
D
，所屬基本反應(yīng)類(lèi)型的是
復(fù)分解
復(fù)分解
反應(yīng)．
③上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

④用潔凈的燒杯取25ml 蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，得到的分散系稱(chēng)為
膠體
膠體
，證明該分散系生成的實(shí)驗(yàn)原理是
丁達(dá)爾效應(yīng)
丁達(dá)爾效應(yīng)
．
（2）分類(lèi)方法應(yīng)用比較廣泛，屬于同一類(lèi)的物質(zhì)具有相似性，在生活和學(xué)習(xí)中使用分類(lèi)的方法處理問(wèn)題，可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼．如：
①CO2、SiO2、SO2、SO3都屬于酸性氧化物，由CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H20，可完成SO3與NaOH反應(yīng)的方程式為
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
．
②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都屬于弱酸形成的酸式鹽，由NaHCO3+HCl═NaCl+H20+CO2↑及NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H20，可完成NaHS分別與HCl、NaOH反應(yīng)的方程式為
NaHS+HCl=NaCl+H2S↑
NaHS+HCl=NaCl+H2S↑
、
NaHS+NaOH=Na2S+H2O
NaHS+NaOH=Na2S+H2O
．

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下列化學(xué)方程式中，能用H++OH-═H2O表示的是（　�。�

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精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（　　）
選項(xiàng) a中的物質(zhì) b中的物質(zhì) c中收集的氣體 d中的物質(zhì)
A 濃氨水 NaOH NH3 H2O
B 濃硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液
C 稀硝酸 Cu NO2 H2O
D 飽和食鹽水 CaC2 C2H2 KMnO4酸性溶液
A、AB、BC、CD、D

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某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用0.1000mol/L NaOH溶液準(zhǔn)確測(cè)定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度．以下為某同學(xué)列出的實(shí)驗(yàn)步驟（未排序），請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)醋酸至0刻度以上2～3cm
B．調(diào)節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
D．用標(biāo)準(zhǔn)溶液清洗堿式滴定管2～3次；待測(cè)醋酸清洗酸式滴定管2～3次
E．用待測(cè)醋酸清洗錐形瓶2～3次
F．排氣泡使滴定管尖嘴充滿(mǎn)溶液，把滴定管固定好
G．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用
H．通過(guò)酸式滴定管向錐形瓶注入20.00mL待測(cè)醋酸，并加入2-3滴指示劑
（1）用離子方程式表示該實(shí)驗(yàn)的原理
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
．
（2）從上述實(shí)驗(yàn)步驟中選出正確的并按操作先后排序．你的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)椋海ㄓ米帜副硎荆?!--BA-->
G→D→A→F→B→H→C
G→D→A→F→B→H→C
．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞，你選擇的指示劑是
酚酞
酚酞
，理由是
兩者恰好完全中和生成醋酸鈉，其水溶液呈堿性，必需選擇在堿性范圍變色且顏色容易判斷的酚酞作指示劑判斷滴定終點(diǎn)
兩者恰好完全中和生成醋酸鈉，其水溶液呈堿性，必需選擇在堿性范圍變色且顏色容易判斷的酚酞作指示劑判斷滴定終點(diǎn)
；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螝溲趸c溶液時(shí)，溶液變?yōu)闇\紅色且30s不褪色
當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螝溲趸c溶液時(shí)，溶液變?yōu)闇\紅色且30s不褪色
．
（4）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)后得到的數(shù)據(jù)如下：
            滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)		 1 2 3 4 5
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)） 0.00 0.20 0.00 0.10 0.05
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)） 15.75 15.20 14.98 15.12 15.05
原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為
0.07500
0.07500
mol/L（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）．
（5）分析下列操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響，用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空．
①滴定前堿式滴定管充滿(mǎn)溶液，滴定后尖嘴處有氣泡
偏低
偏低
；
②讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)，滴定前平視，滴定后仰視
偏高
偏高
．

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