如圖所示，當關(guān)閉閥門K時，向甲中充入1.5mol A、3.5mol B，向乙中充入3mol A、7mol B，起始時，甲、乙體積均為VL．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：
3A（g）+2B（g）═C（g）+2D（g）；△H＜0達到平衡（Ⅰ）時，V（乙）=0.86VL．請回答：
（1）乙中B的轉(zhuǎn)化率為；
（2）甲中D和乙中C的物質(zhì)的量比較：（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；
（3）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，乙的體積為（用含V的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計．）

下列反應(yīng)在210℃時達到平衡：
①PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H₁＞0  K₁=1mol?L^-1
②CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）；△H₁＜0  K₂=5×10⁴L?mol^-1
③COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）
④2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H₄＜0
（1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K₃為．
（2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是（填序號）．
A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl₂濃度B．反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑
C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時升高溫度D．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時降低溫度
E．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃
（3）在甲、乙兩容器中分別發(fā)生反應(yīng)④，甲恒容、乙恒壓，溫度相同且恒定．起始時甲中加入0.02molSO₂和0.01molO₂，乙中加入0.02molSO₃氣體，開始時兩容器壓強相等，最后分別達到平衡．下列有關(guān)它們達到平衡狀態(tài)后的敘述正確的是（填序號）．
A．體積：甲可能小于乙
B．SO₃的物質(zhì)的量：甲一定小于乙
C．壓強：甲可能大于乙
D．濃度比c（SO₂）/c（SO₃）：甲一定小于乙
（4）丙容器為容積不變的反應(yīng)容器，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應(yīng)④達到平衡時，保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為12mol．現(xiàn)向容器中加xmolSO₂，6.5mol O₂，2.0molSO₃．
①若x=5.5，需要（填“降低”“升高”或“保持”）體系溫度，使反應(yīng)在平衡時達到題設(shè)要求；
②欲使起始反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動，則x的取值范圍為．

（2011?龍巖模擬）甲、乙、丙、丁均為中學(xué)常見物質(zhì)，且甲、乙、丙均含有同一種元素．一定條件下四種物質(zhì)之間有如圖甲所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．請回答問題：

（1）若甲、丁分別為鐵和氯氣中的一種，則丙的酸性溶液露置于空氣中將變質(zhì)．變質(zhì)過程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（2）已知乙、丁均為空氣中含量最多的兩種單質(zhì)，且由甲、丁和NaOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池放電時甲與丁作用轉(zhuǎn)化為乙（同時生成一種對生命活動有重要意義的物質(zhì)），負極反應(yīng)式為．
（3）圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系對應(yīng)的反應(yīng)既可以是非氧化還原反應(yīng)，也可以是氧化還原反應(yīng)．
①若丁為鹽酸且反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，則甲的水溶液的pH比丙的水溶液的pH（填“大”或“小”）．
②若丁為單質(zhì)，下列關(guān)于物質(zhì)乙、丙所含的同一元素的價態(tài)的推斷，正確的是．
a、乙一定更高    b、丙一定更高    c、乙和丙一樣高    d、無法確定
（4）高溫下，利用天然氣生產(chǎn)合成氣的過程涉及上述圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系（生成的H₂未標出），且丙能使石灰水變渾濁、“甲→乙”對應(yīng)的反應(yīng)為：CH₄+H₂O-CO+H₂（未配平，條件略）．
①當1mol甲與丁反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙時吸收206.1kJ的熱量，1mol乙與丁反應(yīng)轉(zhuǎn)化為丙時放出41.2kJ的熱量．則甲與丁直接轉(zhuǎn)化為乙的熱化學(xué)方程式為（丁均為氣態(tài)）．
②將甲與丁混合于容積不變密閉容器中，甲將轉(zhuǎn)化為乙，且反應(yīng)過程中甲濃度變化情況如圖所示．試推測：反應(yīng)10min時，改變的外界條件可能是．

③t℃時，乙轉(zhuǎn)化為丙反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中乙、丁、丙和氫氣的物質(zhì)的量依次為0.5mol、8.5mol、2.0mol和2.0mol．此時反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是（填代號）．
a．v（正）＞v（逆）    b．v（正）＜v（逆）    c．v（正）=v（逆）  D．無法判斷．

（2011?常州三模）已知可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．在一定溫度下將1mol A和2molB加入如圖所示甲容器中，將2molC和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，在恒溫下使兩容器內(nèi)反應(yīng)均達到平衡狀態(tài)（如圖所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　�。�