A.Ag⁺  Fe²⁺  Ca²⁺                             B.Al³⁺  Mg²⁺  Ba²⁺

C.Ca²⁺  Fe²⁺  Ba²⁺                           D.Ag⁺  Mg²⁺  Ba²⁺

某溶液中含三種陽離子，加入過量氨水有沉淀，過濾后向濾液中加入過量鹽酸，又有沉淀生成，再過濾，向濾液中加入過量Na₂CO₃溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的離子可能是

A.Ca²⁺、Fe²⁺、Ba²⁺        B. Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺

C.Ag⁺、Fe²⁺、Ca²⁺         D. Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺

某溶液中含有三種陽離子，加入過量氨水有沉淀生成，過濾后在濾液中加入過量鹽酸，又有沉淀生成，繼續(xù)過濾，然后在濾液中加入過量Na₂CO₃溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的陽離子可能是

A．Al^3＋、Fe^2＋、Ca^2＋  B．Al^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋  C．Ca^2＋、Fe^2＋、Ba^2＋  D．Ag^＋、Mg^2＋、Ba^2＋

（11分）某溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解）且各種離子物質的量均為1mol。

   陽離子:Na+     Mg2+     Fe3+   Al3+    Fe2+

   陰離子:OH-    CO32-   Cl-    NO3-    SO42-

   ①若向溶液中加入KSCN溶液無明顯變化；

   ②若向原溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成，溶液中陰離子種類不變；請推斷：

   （1）原溶液中含有陽離子:________；含有陰離子:__________；

   （2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應的離子方程式：______   ___   _        ；

   （3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質量為__________g。

【解析】①說明沒有Fe³⁺。加入鹽酸陰離子種類不變，所以溶液中不能含有CO₃^2－和OH-。又因為生成無色氣體，在所給的離子中只有通過硝酸根的還原才能生成NO，所以原溶液中一定含有NO3-。所以必須有還原性離子，即一定含有亞鐵離子。因為物質的量均是1mol，且只有5種離子，所以若鎂離子、鈉離子和鋁離子同時存在，或存在2種，都不能滿足溶液呈電中性，所以三者只能含有一種，因此氯離子和SO42-必須同時存在。根據(jù)離子的濃度大小可以判斷，鎂離子存在，鋁離子和鈉離子不能存在。若加入足量的氫氧化鈉溶液，最終生成的沉淀是氫氧化鎂和氫氧化鐵，灼燒得到氧化鎂和氧化鐵，根據(jù)原子守恒可知，質量是1mol×40g/mol＋0.5mol×160g/mol＝120g。