（16分）在密閉容器中進行：

反應①  Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)     △H₁= a kJ·mol^-1

反應②  2CO(g)+O₂(g) 2CO₂(g)         △H₂= b kJ·mol^-1

反應③  2Fe(s)+O₂(g) 2FeO(s)          △H₃

（1）△H₃=                        （用含a、b的代數(shù)式表示）

（2）反應①的化學平衡常數(shù)表達式K=               ，已知500℃時反應①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進行反應①，F(xiàn)e和CO₂的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為            ，CO的平衡濃度為               

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是CO₂濃度的兩倍，則a       0（填“>”、“<”或“=”）。為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其它條件不變時，可以采取的措施有         （填序號）。

A．縮小反應器體積                   B．再通入CO₂

C．升高溫度                             D．使用合適的催化劑

（4）下列圖像符合反應①的是       （填序號）（圖中ν是速率、為混合物中CO含量，T為溫度）。

（14分）在密閉容器中進行如下反應：3m A（g）+m B（g）n C（g）+q D（s）。

（一）
（1）若在起始容積相等的兩個體積可變的容器中，充入物質(zhì)的量相等的反應物（反應過程中保持體系的溫度不變），建立如圖所示的平衡，則由圖可知：P₁   P₂（填“>”、“<”或“=”）；m與n之間的關系為：          （用含m的代數(shù)式表示n）。
（2）對（1）的反應而言，下列能夠判斷反應已達化學平衡狀態(tài)的有     。
A．氣體總的物質(zhì)的量不變           B．固體D的物質(zhì)的量一定
C．氣體的密度不變                      D．當氣體A與B的物質(zhì)的量之比為3:1時
E．氣體A的濃度不變                  F．反應速率v （A）=3m/nv（C）
（3）在一定的溫度和壓強下，將3moIA和1moIB充入體積可變的容器，達到平衡時，B的物質(zhì)的量濃度為amol/L．現(xiàn)持續(xù)增大壓強，有：
①當壓強為平衡時的2．5倍時，B平衡時的物質(zhì)的量濃度為C₁ mol/L,測得C₁=-2.5a；
②當壓強為平衡時的10倍時，  B平衡時的物質(zhì)的量濃度為C₂mol/L，測得C₂= 5.5a;
試分析造成第②種結(jié)果的可能原因：                        。
（二）若m=n=q，且保持原容器的體積不變，在一定溫度下，將3molA和1mnolB充入該容器中，平衡時容器中B的轉(zhuǎn)化率為W%。
（4）若在體積和溫度不變的條件下，僅從生成物開始配料，要達到上述等數(shù)，則D的起始物質(zhì)的量n（D）應滿足的條件是____     （用含有W%的代數(shù)式表示，下同），平衡時C的轉(zhuǎn)化率為            。

（16分）在密閉容器中進行：
反應①  Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)     △H₁=" a" kJ·mol^-1
反應②  2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)         △H₂=" b" kJ·mol^-1
反應③  2Fe(s)+O₂(g)2FeO(s)          △H₃
（1）△H₃=                        （用含a、b的代數(shù)式表示）
（2）反應①的化學平衡常數(shù)表達式K=               ，已知500℃時反應①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進行反應①，F(xiàn)e和CO₂的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為            ，CO的平衡濃度為               
（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是CO₂濃度的兩倍，則a       0（填“>”、“<”或“=”）。為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其它條件不變時，可以采取的措施有         （填序號）。

（16分）在密閉容器中進行：

反應①  Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)      △H₁= a kJ·mol^-1

反應②  2CO(g)+O₂(g) 2CO₂(g)          △H₂= b kJ·mol^-1

反應③  2Fe(s)+O₂(g) 2FeO(s)           △H₃

（1）△H₃=                         （用含a、b的代數(shù)式表示）

（2）反應①的化學平衡常數(shù)表達式K=                ，已知500℃時反應①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進行反應①，F(xiàn)e和CO₂的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為             ，CO的平衡濃度為               

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是CO₂濃度的兩倍，則a        0（填“>”、“<”或“=”）。為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其它條件不變時，可以采取的措施有          （填序號）。

A．縮小反應器體積                   B．再通入CO₂

C．升高溫度                             D．使用合適的催化劑

（4）下列圖像符合反應①的是       （填序號）（圖中ν是速率、為混合物中CO含量，T為溫度）。