（2008?深圳二模）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素．

（1）T³⁺的核外電子排布式是：
（2）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）
（3）下列有關(guān)上述元素的說(shuō)法中，正確的是：（填序號(hào)）
①G單質(zhì)的熔點(diǎn)高于J單質(zhì)，是因?yàn)镚單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)
②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X
③將J₂M₂溶于水，要破壞離子鍵和共價(jià)鍵
④RE₃沸點(diǎn)高于QE₄，主要是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量較大
⑤一個(gè)Q₂E₄分子中含有五個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵
（4）加拿大天文臺(tái)在太空發(fā)現(xiàn)了EQ₉R，已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是直線型分子，不存在配位鍵．寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)式：
（5）G與R單質(zhì)直接化合生成一種離子化合物G₃R．該晶體具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)．每層中，G原子構(gòu)成平面六邊形，每個(gè)六邊形的中心有一個(gè)R原子．層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子．請(qǐng)問(wèn)這些夾雜的原子應(yīng)該是（填G或R的元素符號(hào)）

（2012?江蘇）[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn₂O₄）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO₃）₂ 和Mn（NO₃）₂ 溶液中加入Na₂CO₃ 溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn₂O₄．
①M(fèi)n²⁺基態(tài)的電子排布式可表示為．
②NO₃^-的空間構(gòu)型是（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO₂，HCHO 被氧化為CO₂ 和H₂O．
①根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結(jié)構(gòu)式為．
②H₂O 分子中O 原子軌道的雜化類型為．
③1mol CO₂ 中含有的σ鍵數(shù)目為．
（3）向CuSO₄ 溶液中加入過(guò)量NaOH 溶液可生成[Cu （OH）₄]^2-．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）₄]^2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．

（2012?福建）[化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

（1）元素的第一電離能：AlSi（填“＞”或“＜“）．
（2）基態(tài)Mn²⁺的核外電子排布式為．
（3）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖1所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是．
（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X(jué)^m-（含B、0、H 三種元素）的球棍模型如圖2所示：
①在X^m-中，硼原子軌道的雜化類型有；配位鍵存在于原子之間（填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào)）； m=（填數(shù)字）．
②硼砂晶體由Na⁺、X^m-和H₂O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有（填序號(hào)）．
A．離子鍵   B．共價(jià)鍵    C．金屬鍵     D．范德華力    E．氫鍵．

（2013?泰安三模）[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
2012年10月1日起，我國(guó)將逐步淘汰白熾燈而采用高效照明的電致發(fā)光產(chǎn)品，電致發(fā)光材料有摻雜Mn²⁺和Cu²⁺的硫化鋅、蒽單晶、8一羥基喹啉鋁等．

（1）Mn²⁺在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為．
（2）硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則每個(gè)晶胞中含S^2-的數(shù)目為個(gè)．
（3）蒽（，平面結(jié)構(gòu)）屬于（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）8一羥基喹啉鋁具有較高的發(fā)光效率．8一羥基喹啉鋁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子中存在的相互作用力有（填字母）．A．極性鍵 B．非極性鍵  C．金屬鍵  D．氫鍵  E．配位鍵
（5）已知銅元素能形成多種化合物．
①CuSO₄?5H₂O也可寫(xiě)成[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖3所示．下列說(shuō)法正確的是（填字母）．
A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp³雜化
B．該晶體中電負(fù)性最大的元素是O
C．該晶體屬于原子晶體
D．該晶體中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
②YBCO-12也是一種含Cu元素的化合物，化學(xué)式為YBa₂Cu₃O_6.95．已知該化合物中各元素的化合價(jià)為：Y為+3價(jià)、Ba為+2價(jià)、O為-2價(jià)、Cu為+2價(jià)和+3價(jià)．則該化合物中+2價(jià)Cu和+3價(jià)Cu的原子個(gè)數(shù)之比為．

（2010?安徽模擬）已知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素位于元素周期表前四個(gè)周期．A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物．B與H位于同一主族，D的單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的兩性金屬，E的單質(zhì)是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價(jià)電子數(shù)是G的兩倍，F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答以下問(wèn)題：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學(xué)鍵的類型有．E單質(zhì)在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象，過(guò)量的E單質(zhì)在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，E的基態(tài)離子的電子排布式為，E³⁺與E²⁺的穩(wěn)定性大小為．
（2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->，電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?!--BA-->．
（3）A、C、G可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的o^-鍵和π鍵的數(shù)目之比為；F、G對(duì)應(yīng)的氫化物中鍵能大小為F-H鍵G-H鍵．
（4）等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液分別與足量的D的單質(zhì)反應(yīng)放出的氣體在常溫常壓下的體積比為，將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（5）由A、C、F可形成兩種酸類化合物，用離了方程式說(shuō)明它們的酸性強(qiáng)弱．由A、C、F與鈉四種元素按原子個(gè)數(shù)比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液呈酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->，向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟(jì)液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．