(前6空每空1分.后兩空每空2分.共10分) FeCl3 (1)1S22S22P63S23P6(2) HCl. H2S. V形.極性分子. (3)有無色氣體產(chǎn)生 2H2O2＝＝＝2H2O+O2↑ (4)CH4O. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(14分)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種強(qiáng)還原劑，廣泛用于紡織工業(yè)。其制備過程如下：
①把甲酸(HCOOH)和足量的NaOH溶液混合； 
②用Na2SO3固體和某酸反應(yīng)制備SO2氣體； 
③在一定溫度下，將足量的SO2氣體通入①的溶液中，即有保險粉生成，同時生成一種氣體。
（1）寫出NaOH的電子式          
（2）制備SO2時所選用的酸，你認(rèn)為下列最適宜選用的是          
A．濃鹽酸B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的H2SO4
C．稀硝酸D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸
（3）制備保險粉的化學(xué)方程式可表示為                    
（4）保險粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72－被轉(zhuǎn)化為Cr3+)，這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗0.1mol保險粉，理論上可以除去Cr2O72－的物質(zhì)的量為     mol。
（5）保險粉不穩(wěn)定，容易分解生成甲、 乙、 丙三種化合物。若將甲、乙兩種物質(zhì)分別配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，則有淡黃色沉淀和氣體丙產(chǎn)生；乙溶液中加入BaCl2溶液和稀鹽酸，有氣體丙產(chǎn)生，但無白色沉淀。
在甲溶液中加入稀硫酸后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為             
保險粉分解的化學(xué)方程式為                 
（6）保險粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化。其方程式為：
①2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4
請設(shè)計實驗證明氧化時發(fā)生的是②的反應(yīng)。                   

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（12 分）（每空2分）CH3COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸，請回答下列問題：

（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸        醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）將100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈       性，原因                                 （用離子方程式表示）。

（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子，且離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO-)>c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，則該溶液中含有的溶質(zhì)為                  。

（4）已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5，Ka(HNO2)= 4.6×10-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：

前者           后者（填“>，<或=”）

（5）已知25℃時，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋，請你寫出乙同學(xué)可能的理由

                                                  

 

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（12 分）（每空2分）CH3COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸，請回答下列問題：
（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸        醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）將100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈       性，原因                                （用離子方程式表示）。
（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子，且離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，則該溶液中含有的溶質(zhì)為                 。
（4）已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5，Ka(HNO2)= 4.6×10-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：
前者          后者（填“>，<或=”）
（5）已知25℃時，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋，請你寫出乙同學(xué)可能的理由
                                                 

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（12 分）（每空2分）CH3COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸，請回答下列問題：

（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸         醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）將100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈        性，原因                                 （用離子方程式表示）。

（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子，且離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，則該溶液中含有的溶質(zhì)為                  。

（4）已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5 ，Ka(HNO2)= 4.6×10-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：

前者           后者（填“>，<或=”）

（5）已知25℃時，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋，請你寫出乙同學(xué)可能的理由

                                                  

 

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（12 分）（每空2分）CH3COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸，請回答下列問題：
（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸        醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）將100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈       性，原因                                （用離子方程式表示）。
（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子，且離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，則該溶液中含有的溶質(zhì)為                 。
（4）已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5，Ka(HNO2)= 4.6×10-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：
前者          后者（填“>，<或=”）
（5）已知25℃時，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋，請你寫出乙同學(xué)可能的理由
                                                 

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