(10分)實驗小組測定某肥料中的總氮含量(以氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示) ，實驗裝置如下圖（圖中加熱及夾持儀器略去）：

稱取1.200 g樣品，通過化學(xué)方法將肥料中的氮轉(zhuǎn)化成銨鹽（除樣品外，所加試劑均不含氮元素），然后在堿性溶液中蒸餾氨，用25.00 mL濃度為0.5000 mol/L^-1硫酸溶液充分吸收，再用濃度為0.1000 mol/L^-1氫氧化鈉溶液滴定未反應(yīng)的硫酸。重復(fù)上述實驗三次。實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗次數(shù)	氫氧化鈉溶液的體積
	滴定前刻度(mL)	滴定后刻度(mL)
1	0.00	5. 01
2	6.00	10.99
3	12.00	17.60

 
（1）寫出圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                。
（2）分液漏斗和圓底燒瓶之間的導(dǎo)管a的作用是                        ；  b的作用是               
                           ；冷凝管中從（填“n”或“m”）        口進(jìn)水。
（3）在滴定過程中，以下操作會使所測總氮含量偏小的是（填序號）　　        　　　　     。

A．錐形瓶水洗后未烘干	B．滴定過程中滴定管有漏水現(xiàn)象
C．滴定過程中有少量溶液從錐形瓶中濺出	D．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后沒有了

（4）若實驗操作均正確，但測定結(jié)果偏低，可能造成該結(jié)果的主要原因是                       。
（5）利用題目中所給數(shù)據(jù)計算肥料中總氮含量為              %（計算結(jié)果保留到小數(shù)點后1位）。

(13分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識的回答：

(1)A為0.1 mol•L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為                           。

(2)B為0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各種平衡體系為(共3個，分別用離子方程式表示)：                ；實驗測得NaHCO₃溶液的pH>7，請分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因：                   。

(3)C為FeCl₃溶液，實驗室中配制FeCl₃溶液時通常需要向其中加入                ，目的是              ；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為                      。

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)，    在25℃時，AgCl的K_sp=1．8×10^-10

25^oC時，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①l00mL蒸餾水；②l00mL 0.2 mol•L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1 mol•L^-1氯化鋁溶液；④100mL 0.1 mol•L^-1鹽酸溶液。充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下Ag⁺濃度由大到小的順序是                  (填寫序號)；②中C1^-的濃度為    _ mol•L^-1。

 

（共10分）請按要求回答下列問題：
（1）硅在無機(jī)非金屬材料中一直扮演著重要角色，被譽為無機(jī)非金屬材料的主角。
①下列物品用到硅單質(zhì)的是                              ；

A．玻璃制品

B．石英鐘表

C．計算機(jī)芯片

D．光導(dǎo)纖維 E．太陽能電池

②硅酸鹽組成復(fù)雜，往往用氧化物的形式表示，某硅酸鹽其主要化學(xué)成分為Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂. 把它寫成氧化物的形式為：                             ；
（2）Cl₂和SO₂都具有漂白性，但將這兩種氣體按體積比1:1通入水中得到的溶液卻幾乎沒有漂白性，寫出Cl₂和SO₂ 1:1通入水中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：______________________________________________________；
（3）寫出二氧化硫與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目： ______________________                  。

(共10分) G 是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：

 (1)A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的分子式是________。（1分）

(2)B―→       C的反應(yīng)類型是________。（1分）

(3)C與E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式________________________________（2分）

(4)F的一種同分異構(gòu)體能水解且苯環(huán)上的一氯代物有一種，任意寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式________。（2分）

(5)寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式：

__________________________________________________________。(2分)

(6)下列關(guān)于G的說法正確的是________。（2分）

a．能與金屬鈉反應(yīng)

b．1 mol G最多能和5 mol氫氣反應(yīng)

c．分子式是C₉H₆O₃

d.1molG最多和3molNaOH反應(yīng)

 

(10分)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)W的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為            ，它的沸點比PH₃的沸點            ，

（填“高”或“低”）W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H₂O(g)________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是________  ______，Y的第一電離能比X的______    __(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

                                                               。

(4)已知下列數(shù)據(jù)：

Fe(s)＋1/2O₂(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol^－1

2X(s)＋3/2O₂(g)===X₂O₃(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol^－1

X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________      ___________________。