實(shí)驗(yàn)室需要490mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）需稱(chēng)取g的燒堿固體，固體應(yīng)放在中稱(chēng)量．
（2）配制過(guò)程中，需要使用的儀器是 （填標(biāo)號(hào)）．
A．燒杯    B．量筒    C．玻璃棒    D．500mL容量瓶    E．漏斗    F．膠頭滴管
G．490mL容量瓶   H．托盤(pán)天平  I．藥匙   J．坩堝
（3）配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：
①溶解　②搖勻�、巯礈臁、芾鋮s�、莘Q(chēng)量　⑥轉(zhuǎn)移溶液�、叨ㄈ�
正確的操作順序是 （填序號(hào)）（操作可重復(fù)選）
（4）在容量瓶?jī)?nèi)確定溶液體積的過(guò)程中，完成后期加入少量水的做法是：．
（5）下列各項(xiàng)中，可能導(dǎo)致實(shí)際濃度偏高的是（填標(biāo)號(hào)）．
A．在天平托盤(pán)上墊紙，將NaOH放在紙上稱(chēng)量
B．NaOH溶解時(shí)放出大量的熱，未冷卻立即配制溶液
C．溶解NaOH固體之后的燒杯未洗滌
D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎灑出
（6）從該溶液中取出10mL，其中NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為，NaOH的質(zhì)量為，NaOH的物質(zhì)的量為．
（7）將取出10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為．

（2012?漳州模擬）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：CH₄＞NH₃＞H₂O�、谶�原性：I^-＞Br^-＞Cl^-�、鬯嵝裕篐₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄�、茉�子半徑：Na＞Mg＞O．

（1）某混合溶液中，可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽(yáng)離子	H+　NH4+　Al3+　K+　Mg2+
可能大量含有的陰離子	Cl-　Br-　I-　CO32-　AlO2-

往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．則該溶液中確定含有的陽(yáng)離子有，不能確定是否含有的陽(yáng)離子有，
要確定其存在可補(bǔ)充做的實(shí)驗(yàn)是，肯定不存在的陰離子有．
（2）某溶液中含有Na⁺、Cl^-、CO₃ ^2-、SO₄^2-，要求只取一次溶液先后檢驗(yàn)出CO₃ ^2-、SO₄ ^2-、Cl^-，請(qǐng)你選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)幫助小明同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
取試劑，先向其中加過(guò)量，確定CO₃ ^2- 存在；再向其中加過(guò)量，確定SO₄^2-存在；最后靜置，在上層清液中加適量AgNO₃溶液，確定Cl^-存在．