3、化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量。如H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ即H－I鍵的鍵能為297KJ·mol^－1，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297KJ的熱量。一個化學反應一般都有舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成。

下表是一些鍵能數(shù)據(jù)。（KJ·mol^－1）

回答下列問題：

  (1)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結論：○1半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）_______（填“能”或“不能”）○2非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固________（填“能”或“不能”）。能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：___________________________________；試預測C－Br鍵的鍵能范圍_________<C－Br鍵能<__________。

  (2)由熱化學方程式H₂(g)＋Cl₂(g)→2HCl(g)＋185KJ并結合表上數(shù)據(jù)可推知一個化學反應的反應熱（設反應物生成物均為氣態(tài)）與反應物和生成物的鍵能之間的關系是_____________________________________________________，由熱化學方程式2H₂(g)＋S₂(s) →2H₂S(g)＋224.5KJ和表中數(shù)值可計算出1mol  S₂(s)氣化時將________（填“吸收”或“放出”）_______KJ的熱量。

  (3)鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應時，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反應活性由大到小的順序是_________________________________。

（10分）化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量。如H(g)＋I(g)→H－I(g) ΔH ==＋297KJ即H－I鍵的鍵能為297KJ?mol^－1，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297KJ的熱量。一個化學反應一般都有舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成。

下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ?mol^－1）:

回答下列問題：

(1)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結論：

①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）_______（填“能”或“不能”）

②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固________（填“能”或“不能”）。

能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：_________________       _______________；試預測C－Br鍵的鍵能范圍_________<C－Br鍵能<__________。

(2)由熱化學方程式H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)；△H= ―185KJ?mol^－1并結合表上數(shù)據(jù)可推知一個化學反應的反應熱（設反應物生成物均為氣態(tài)）與反應物和生成物的鍵能之間的關系是___________________________，由熱化學方程式2H₂(g)＋S₂(s)=2H₂S(g)；△H=-224.5KJ?mol^－1和表中數(shù)值可計算出1mol S₂(s)氣化時將________（填“吸收”或“放出”）_______KJ的熱量。