（2011?萬州區(qū)一模）Ⅰ、鐵單質及其化合物在生活生產中應用廣泛．如硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是（用離子方程式表示）．在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是．
Ⅱ、如圖所示，C、D為多孔惰性電極．
（1）當開關K閉合后，C、D電極周圍都會出現(xiàn)的現(xiàn)象是；
（2）再從M處注入幾滴石蕊試液，溶液變紅．試分析：
①電源A端為（填“正”或“負”）極；
②D處的電極反應式為．

（1）未用食用油炒咸菜的鐵鍋如果沒有洗凈，不久會出現(xiàn)紅褐色銹斑．則鐵鍋的銹蝕屬于腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）；該腐蝕正極的電極反應式為；此反應每轉移2mol電子消耗的O₂在標準狀況下的體積為L．
（2）某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應：
Cu+H₂SO₄（�。�=CuSO₄+H₂↑．
請在方框中畫出能夠實驗這一反應的裝置圖（作必要的標注）；某同學做該實驗時，看到碳棒上有氣泡產生，銅棒上氣泡更多且沒有被腐蝕，其原因是．

（1）被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．如圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產生電流．試回答下列問題：
①圖中通過負載的電子流動方向（填“向左”或“向右”）．
②寫出氫氧燃料電池工作時電極反應方程式
正極：，
負極：，
（2）在由銅片、鋅片和200ml稀硫酸組成的原電池中，若H₂只在銅片上產生，當在銅片上放出4.48L（標準狀況）的H₂時，硫酸恰好用完，則產生這些氣體消耗的鋅為g，在導線上有mol電子通過，原稀硫酸的物質的量濃度是．

（ I）在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的交化如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=，已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）；
（2）如圖中表示NO₂的變化的曲線是，用O₂的濃度變化表示從0～2s內該反應的平均速率v=；
（3）能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是
a． v（NO₂）=2v（O₂）；b．容器內壓強保持不變；c．v逆（NO）=2v正（O₂）；d．容器內物質的密度保持不變．
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
a．及時分離出NO₂氣體；b．適當升高溫度；c．增大O₂的濃度；d．選擇高效的催化劑．
（ II）用石墨做電極電解：①稀H₂SO₄  ②K₂SO₄溶液  ③CuCl₂溶液  ④CuSO₄ 溶液 ⑤KOH溶液．
（1）陰陽極都有氣體產生，且體積比（相同條件下）為2：1的是（填序號，下同），其陽極的電極反應式都是，總反應的化學方程式是．
（2）陰極．陽極都有氣體產生，其中溶液的pH變小的是，pH變大的是．
（3）一個電極析出金屬，一個電極析出氣體，且溶液pH明顯減小的是，其總反應的化學方程式是．

鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內容．為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學用相同的鐵絲在不同的氣流中做了如下探究實驗，記錄如下：

序號	鐵絲狀態(tài)	溫度℃	氣流濕度	氣流成分	時間	現(xiàn)象
①	潔凈光亮	25	干燥	空氣	一個月	鐵絲表面光亮
②	潔凈光亮	25	潮濕	空氣	一天	鐵絲表面光亮
③	潔凈光亮	25	潮濕	空氣	一個月	鐵絲表面已經變暗
④	潔凈光亮	25	潮濕	氧氣	一天	鐵絲表面略微變暗
⑤	潔凈光亮	40	潮濕	氧氣	一天	A
⑥	光亮鐵絲表面有氯化鈉溶液	25	潮濕	氧氣	一天	鐵絲表面變暗程度比④嚴重

回答以下問題：
（1）上述實驗中發(fā)生了吸氧腐蝕的是（填實驗序號），正極反應式是
（2）實驗④⑥說明是影響鐵銹蝕的主要因素．如果實驗④⑤是為說明溫度對鐵銹蝕速率的影響，則A處觀察到的現(xiàn)象可能是．
（3）為防止鐵的銹蝕，地下埋的水管采用外接電源陰極保護法，則水管接電源的極（填“正”或“負”）