X.Y.Z.W原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素.已知: ①X與Z.Y與W分別同族,②X.Z.W分別與Y都可組成兩種中學(xué)常見的化合物, ③Y的陰離子與Z的陽(yáng)離子的核外電子排布相同, ④這4種元素的單質(zhì)中有一種易溶于CS2溶劑. (1)寫出由Y與Z兩元素形成化合物Z2Y2的電子式 .其化學(xué)鍵類型是 . . (2)寫出2種均由這4種元素所組成的化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 . (3)用X.Y兩元素的單質(zhì)可制成已在阿波羅飛船中使用的新型電源.其結(jié)構(gòu)如下圖所示.兩個(gè)電極均由多孔性碳構(gòu)成.通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出在電極表面放電. ①a是電源的 極.電極反應(yīng)式是 , ②b電極上的電極反應(yīng)式是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，已知：

①X與Z、Y與W分別同族；

②X、Z、W分別與Y都可組成兩種中學(xué)常見的化合物；

③Y的陰離子與Z的陽(yáng)離子的核外電子排布相同；

④這4種元素的單質(zhì)中有一種易溶于CS2溶劑。

（1）寫出由Y與Z兩元素形成化合物Z2Y2的電子式             。其化學(xué)鍵類型有__________　。

（2）寫出2種均由這4種元素所組成的化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

（3）用X、Y兩元素的單質(zhì)可制成已在阿波羅飛船中使用的新型電源，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。兩個(gè)電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出在電極表面放電。

 
 

 

 

 

 

 


①a是電源的_____________極，電極反應(yīng)式是______________________________；

②b電極上的電極反應(yīng)式是___________________________。

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短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大．X是形成化合物種類最多的元素，Y是自然界含量最多的元素，Z是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W的負(fù)一價(jià)離子與Y的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)．
（1）元素X、Y、Z按原子半徑由大到小的順序排列為
Na＞C＞O
Na＞C＞O
．（用元素符號(hào)表示）．
（2）W的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
．
（3）化合物A由X、Y、Z三元素共同構(gòu)成，其濃溶液中通入W的單質(zhì)時(shí)，可產(chǎn)生氣體XY2和化合物ZWY3．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3Cl2+3Na2CO3=5NaCl+NaClO3+3CO2
3Cl2+3Na2CO3=5NaCl+NaClO3+3CO2
．

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短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為14．X與Z同主族．Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y．下列敘述正確的是（　�。�

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短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大．X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中．請(qǐng)回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
；X氫化物的電子式是
．
（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
（3）Y-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池，其原理如圖所示．該電池的負(fù)極反應(yīng)式是
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
．
（4）Z和W比較，非金屬性較弱的是
Si
Si
（填元素符號(hào)），下列可以驗(yàn)證這一結(jié)論的是
bcd
bcd
（填序號(hào)）．
a．元素在地殼中的含量
b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c．?dāng)嚅_氫化物中1mol H-Z或H-W鍵所需的能量
d．Z與W以共價(jià)鍵形成化合物時(shí)，Z或W顯示的電性．

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短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X是形成化合物種類最多的元素，Y是自然界含量最多的元素，Z是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W的負(fù)一價(jià)離子與Y的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)。

（1）元素X、Y、Z按原子半徑由大到小的順序排列為                     。（用元素符號(hào)表示）。

（2）W的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為                                     。

（3）化合物A由X、Y、Z三元素共同構(gòu)成，其濃溶液中通入W的單質(zhì)時(shí)，可產(chǎn)生氣體XY2和化合物ZWY3。反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                               。

 

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