6．右下圖是一燃料電池化學(xué)原理示意圖.該燃料電池總反應(yīng)化學(xué)方程式為: 2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O以下判斷不合理的是 A．電極A為電池負(fù)極 B．電極B表面上發(fā)生還原反應(yīng) C．溶液pH保持不變 D．燃料電池工作時(shí)不會出現(xiàn)火焰 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

右下圖是一燃料電池的化學(xué)原理示意圖，該燃料電池總反應(yīng)化學(xué)方程式為：

。

下列判斷不正確的

A．電極A為電池負(fù)極

    B．電極B表面上發(fā)生還原反應(yīng)   

    C．工作一段時(shí)間溶液pH保持不變

    D．燃料電池工作時(shí)不會出現(xiàn)火焰

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右下圖是一燃料電池的化學(xué)原理示意圖，該燃料電池總反應(yīng)化學(xué)方程式為： 2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。下列判斷不正確的是（   ）    

A．電極A為電池負(fù)極 

B．B．電極B表面上發(fā)生還原反應(yīng)   

C．工作一段時(shí)間溶液pH保持不變       

      D．燃料電池工作時(shí)不會出現(xiàn)火焰

   

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氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置，右圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是
化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>
化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)椋ㄓ胊、b表示）
由a到b
由a到b
．
（2）負(fù)極的電極反應(yīng)式為
2H2+4OH--4e-═4H2O或H2+2OH--2e-═2H2O
2H2+4OH--4e-═4H2O或H2+2OH--2e-═2H2O
．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?!--BA-->
增大電極單位面積吸附H2、O2的分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率
增大電極單位面積吸附H2、O2的分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率
．
（4）關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是
D
D

A．氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)              B．供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O
C．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池  D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%
（5）在下圖所示的裝置中，能夠發(fā)生原電池反應(yīng)的是
BDE
BDE

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（12分）甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源。

（1）101 kPa時(shí)，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為                                                         。

（2）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下左圖。甲醇進(jìn)入        極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                                    。

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） △H =-49.0KJ/mol

測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如上右圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=              

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                         。

③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是            。

A．升高溫度                                                  B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O（g）從體系中分離                        D．再充入1molCO2和3molH2

 

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（12分）甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源。
（1）101 kPa時(shí)，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為                                                        。
（2）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下左圖。甲醇進(jìn)入       極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                                    。

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H =-49.0KJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如上右圖所示。
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=              
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                         。
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是            。
A．升高溫度                                                  B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離                        D．再充入1molCO2和3molH2

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