下列事實(shí)能證明硫酸是強(qiáng)酸的是 A．能與酸堿指示劑作用 B．能與磷礦石[主要成分Ca3(PO4)2]反應(yīng)生成磷酸 C．能與金屬鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 D．能與食鹽固體共熱產(chǎn)生氯化氫氣體 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置。試用元素符號(hào)、離子符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

第2周期

⑥

⑦

第3周期

①

③

⑤

⑧

⑨

⑩

第4周期

②

④

 (1)10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是                         ；（填元素符號(hào)）

  （2）③④⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是          （填化學(xué)式），該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學(xué)鍵類型是              和               ；

  （3）元素⑦的氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式                      ；

  （4）①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是                          ，

③的單質(zhì)與⑥的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           ；

  （5）元素⑧與元素⑨相比，非金屬性較強(qiáng)的是                 （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是                    。

a．與金屬化合時(shí)，每個(gè)硫原子比每個(gè)氯原子得電子數(shù)多

b．⑨的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下⑧和⑨的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

d. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性⑨比⑧強(qiáng)

(6)①、⑦和⑨組成的化合物與⑧低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為：

                                                                           。

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下表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置。試用元素符號(hào)、離子符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

第2周期

⑥

⑦

第3周期

①

③

⑤

⑧

⑨

⑩

第4周期

②

④

 (1)10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是                         ；（填元素符號(hào)）

  （2）③④⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是          （填化學(xué)式），該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學(xué)鍵類型是              和               ；

  （3）元素⑦的氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式                      ；

  （4）①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是                          ，

③的單質(zhì)與⑥的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           ；

  （5）元素⑧與元素⑨相比，非金屬性較強(qiáng)的是                 （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是                    。

a．與金屬化合時(shí)，每個(gè)硫原子比每個(gè)氯原子得電子數(shù)多

b．⑨的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下⑧和⑨的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

d. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性⑨比⑧強(qiáng)

(6)①、⑦和⑨組成的化合物與⑧低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為：

                                                                           。

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元素A～G是元素周期表中的7種短周期元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：
元素 A B C D E F G
性
質(zhì)
結(jié)
構(gòu)
信
息		 制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)． 工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)．原子的最外層未達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)． 常溫常壓下是氣體，元素的常見(jiàn)化合價(jià)為-1及多種正價(jià)． +2價(jià)陽(yáng)離子核外電子數(shù)與氖原子相同． E和F是同主族元素，都有同素異形體．E的一種分子與F原子電子數(shù)目相同． 常溫下，其單質(zhì)能與燒堿溶液反應(yīng)放出氣體，其氧化物能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液反應(yīng)．
（1）上表中與B元素同周期的元素符號(hào)是
N
N
．
（2）寫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖
．
（3）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cl2+H2O=HClO+HCl
Cl2+H2O=HClO+HCl
．
（4）寫出G與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
．
（5）寫出F元素常見(jiàn)的兩種同素異形體的名稱
斜方硫、單斜硫
斜方硫、單斜硫
．
（6）對(duì)元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是（填序號(hào)）
②④
②④
．
①B元素的最高正價(jià)為+6         ②常溫常壓下，其單質(zhì)很難與其他物質(zhì)反應(yīng)
③單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子      ④其氫化物極易溶于水
（7）C、E和F 三種元素的氫化物中，沸點(diǎn)最高的氫化物的化學(xué)式是
H2O
H2O
；C和F 兩元素的氫化物中，還原性較強(qiáng)的是（填名稱）
硫化氫
硫化氫
．
（8）A和D 兩元素金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）
Na
Na
．寫出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)
Na與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強(qiáng)
Na與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強(qiáng)
．

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某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）A裝置的分液漏斗中盛裝濃鹽酸，燒瓶中固體為重鉻酸鉀（K2Cr2O7），還原產(chǎn)物是（CrCl3），寫出A中反應(yīng)的離子方程式
Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O
Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O
．
（2）B裝置有兩個(gè)作用，分別是除去氯氣中的氯化氫、
作安全瓶，防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中因?qū)Ч芏氯l(fā)生事故
作安全瓶，防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中因?qū)Ч芏氯l(fā)生事故
．拆去a導(dǎo)管的后果可能是
濃鹽酸不能順利滴入燒瓶
濃鹽酸不能順利滴入燒瓶
．
（3）U形管C中盛裝的可以是
③
③
（填序號(hào)）．
①濃硫酸   ②堿石灰  ③無(wú)水CaCl2
（4）證明溴的非金屬性比碘強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是
實(shí)驗(yàn)完畢，打開活塞，使少量液體流入錐形瓶，關(guān)閉活塞，振蕩錐形瓶，下層液體呈紫紅色
實(shí)驗(yàn)完畢，打開活塞，使少量液體流入錐形瓶，關(guān)閉活塞，振蕩錐形瓶，下層液體呈紫紅色
；寫出相應(yīng)的離子方程式
2I-+Br2=I2+2Br-
2I-+Br2=I2+2Br-
．
（5）E裝置中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)存在明顯不足，它是
沒(méi)有排除氯氣對(duì)溴單質(zhì)與KI反應(yīng)的干擾
沒(méi)有排除氯氣對(duì)溴單質(zhì)與KI反應(yīng)的干擾
，溶液X可以是
①④⑥
①④⑥
（填序號(hào)）．
①氫氧化鈉溶液②亞硫酸鈉溶液③亞硫酸氫鈉溶液④氯化亞鐵溶液  ⑤硫氫化鈉溶液 ⑥碳酸氫鈉溶液．

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已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是
濃鹽酸
濃鹽酸
，燒瓶中加入的試劑是
MnO2
MnO2
．
（2）畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑，
說(shuō)明裝置的作用
除去Cl2中的HCl氣體
除去Cl2中的HCl氣體
．
（3）裝置B中盛放的試劑是
A
A
（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
有淡黃色沉淀生成
有淡黃色沉淀生成
，化學(xué)反應(yīng)方程式是
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的
置換
置換
反應(yīng)．
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因．
Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．
Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．

（5）還有哪些事實(shí)能夠說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）．
HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)．（其他合理答案均可）
HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)．（其他合理答案均可）

（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣．在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)既有升高又有降低，即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說(shuō)氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡(jiǎn)述你的理由．
不能
不能

金屬性強(qiáng)弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫的難易程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱為依據(jù)．非金屬性的強(qiáng)弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷．（其他合理答案均可）
金屬性強(qiáng)弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫的難易程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱為依據(jù)．非金屬性的強(qiáng)弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷．（其他合理答案均可）
．

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