檢驗(yàn)Na₂SO₃是否被氧化所用的試劑為

Ⅰ高純MnCO₃是制備高性能磁性材料的主要原料．
實(shí)驗(yàn)室以MnO₂為原料制備少量高純MnCO₃的操作步驟如下：
（1）制備MnSO₄溶液：
在燒瓶中（裝置見(jiàn)右圖）加入一定量MnO₂和水，攪拌，通入SO₂和N₂混合氣體，反應(yīng)3h．停止通入SO₂，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過(guò)濾（已知MnO₂+H₂SO₃=MnSO₄+H₂O）．
①石灰乳作用．
②若實(shí)驗(yàn)中將N₂換成空氣，測(cè)得反應(yīng)液中Mn²⁺、SO₄^2-的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t變化如右圖．導(dǎo)致溶液中Mn²⁺、SO₄^2-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是．
（2）制備高純MnCO₃固體：已知MnCO₃難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開(kāi)始分解；Mn（OH）₂開(kāi)始沉淀時(shí)pH=7.7，請(qǐng)補(bǔ)充由（1）制得的MnSO₄溶液制備高純MnCO₃的操作步驟[實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：Ca（OH）₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH]．
①；②；③檢驗(yàn)SO₄^2-是否被洗滌除去；④；⑤低于100℃干燥．
Ⅱ鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定其中Cu含量的步驟如下：
①稱(chēng)取該合金樣品1.1g，用HCl和H₂O₂溶解后，煮沸除去過(guò)量H₂O₂，過(guò)濾，濾液定容于
250mL容量瓶中．
②用移液管移取50.00mL濾液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入過(guò)量KI溶液（生成CuI和I₂）和指示劑，
用0.01100mol?L-¹Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂至終點(diǎn)（反應(yīng)：I₂+2S₂O₃²-=2I-+S₄O₆²-），消耗Na₂S₂O₃溶液6.45mL．
（1）判斷步驟②滴定終點(diǎn)的方法是．
（2）計(jì)算合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（2009?�？谀�擬）某學(xué)習(xí)小組對(duì)人教版教材實(shí)驗(yàn)“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進(jìn)行如下探究．
（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時(shí)聞到刺激性氣味．按壓此黑色物質(zhì)時(shí)，感覺(jué)較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)．
同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測(cè)出下列結(jié)論：
①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性    ②濃硫酸具有吸水性     ③濃硫酸具有脫水性
④濃硫酸具有酸性        ⑤黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性
其中依據(jù)不充分的是（填序號(hào)）．
（2）為了驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置：

試回答下列問(wèn)題：
①圖1的A中最好選用下列裝置（填編號(hào)）．
②圖1的 B裝置所裝試劑是；D裝置中試劑的作用是；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是．
③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為；后體積膨脹的化學(xué)方程式為：．
④某學(xué)生按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測(cè)F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因其反應(yīng)的離子方程式是．