一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）的化學式為[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O是一種重要的染料及農藥中間體．某學習小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質，設計的合成路線為：
相關信息如下以下電離（解離）過程：
[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+SO₄^2-+H₂O
[Cu（NH₃）₄]²⁺Cu²⁺+4NH₃
②（NH₄）₂SO₄在水中可溶，在乙醇中難溶．
③[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖如下：
請根據(jù)以下信息回答下列問題：
（1）方案1的實驗步驟為：
a．加熱蒸發(fā)     b．冷卻結晶      c．抽濾      d．洗滌       e．干燥
①步驟1的抽濾裝置如下圖所示，該裝置中的錯誤之處是______；抽濾完畢或中途停止抽濾時，應先______，然后______．

②該方案存在明顯缺陷，因為得到的產物晶體中往往含有______雜質，產生該雜質的原因是______．
（2）方案2的實驗步驟為：
a．向溶液C加入適量______b．______c．洗滌，d．干燥
①請在上述內填寫合適的試劑或操作名稱．
②下列選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是______．
A．乙醇      B．蒸餾水      C．乙醇和水的混合液     D．飽和硫酸鈉溶液
③步驟d不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是______．

二氧化硫和氮氧化物（NOx）對大氣污染日趨嚴重，研究消除大氣污染的方法是化學工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染．

（1）可利用甲烷催化還原NOx的方法處理NO_x，反應如下：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ?mol^-1
則CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=______；
（2）汽車尾氣中的主要污染物有CO、NOx、碳氫化合物等，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．
生成無毒物質，減少汽車尾氣污染．若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達到平衡，反應過程中各物質的濃度變化如圖1所示，則
①前15s內的平均反應速率v （N₂）=______（小數(shù)點保留3位）；
②該反應平衡常數(shù)K=______（小數(shù)點保留3位）；
③若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將______移動（填“向左”、“向右”或“不”）；20min時，若改變反應條件，導致N₂濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是______（填序號）；
a  加入催化劑   b  降低溫度   c  縮小容器體積   d  增加CO₂的量
④該可逆反應△S______0（填“＞”、“＜”或“=”），在______（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進行．
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖2所示，該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質NASICON中自由移動．下列說法錯誤的是______
A．負極的電極反應式為：CO+O^2--2e^-=CO₂
B．工作時電極b作正極，O^2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
（4）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉化為SO₄^2- 而實現(xiàn)對SO₂的處理目的．其中Fe³⁺的最外層電子排布式為______；SO₂的VSEPR模型名稱為______；與SO₂互為等電子體的離子有______．
（5）N₂O₅是重要的硝化劑和氧化劑，可用電解法制備N₂O₅，如圖3所示，N₂O₅在電解池的______（填“陽極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應式為______．