離子化合物的電子式表示方法: 在離子化合物的形成過(guò)程中.活潑的金屬離子失去電子變成金屬陽(yáng)離子.活潑的非金屬離子得到電子變成非金屬陰離子.然后陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用結(jié)合成離子鍵.形成離子化合物.所以.在離子化合物的電子式中由陽(yáng)離子和帶中括號(hào)的陰離子組成且簡(jiǎn)單的陽(yáng)離子不帶最外層電子.而陰離子要標(biāo)明最外層電子多少. 如: 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問(wèn)題：
（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有

（填序號(hào)）．①單質(zhì)�、谘趸铩、垭娊赓|(zhì)�、茺}　⑤化合物
（2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示如圖．請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系．
（3）離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)．

①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)
②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H⁺+OH^-═H₂O
③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號(hào)

（4）試列舉出三種不同類別的物質(zhì)（酸、堿、鹽）之間的反應(yīng)，它們對(duì)應(yīng)的離子方程式都可用“Ba²⁺+SO

═BaSO₄↓”來(lái)表示，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（3個(gè)）：
①

；②

；③

．

查看答案和解析>>

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問(wèn)題：
（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有
①單質(zhì)　�、谘趸铩　、垭娊赓|(zhì)　　④鹽　　 ⑤化合物
（2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示如圖．請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系．

（3）寫出能用CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O表示的化學(xué)方程式．寫出不能用H⁺+OH^-=H₂O表示的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式__．

查看答案和解析>>

無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：

（1）上述所示的物質(zhì)分類方法名稱是

樹狀分類法

．
（2）以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②③⑥后面．（各空填寫一個(gè)化學(xué)式即可）

物質(zhì)類別	酸	堿	鹽	氧化物	氫化物
化學(xué)式	①HCl ② H₂SO₄ H₂SO₄	③ NaOH NaOH ④Ba（OH）₂	⑤Na₂CO₃ ⑥ K₂SO₄ K₂SO₄	⑦CO₂ ⑧Na₂O	⑨NH₃ ⑩H₂O

（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

（4）寫出①與③反應(yīng)的離子方程式

H⁺+OH^-═H₂O

（5）寫出②與⑤反應(yīng)的離子方程式

2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O

（6）寫出①與Zn反應(yīng)的化學(xué)方程式（用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）

；氧化劑是

HCl

還原劑是

．

查看答案和解析>>

無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：
（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是

樹狀分類法

；
（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，將化學(xué)式分別填在下表②④⑥的后面；（只需填一種）

物質(zhì)類別	酸	堿	鹽	氧化物
化學(xué)式	①HCl ② H₂SO₄ H₂SO₄	③Ba（OH）₂ ④ NaOH NaOH	⑤Na₂CO₃ ⑥ K₂SO₄ K₂SO₄	⑦CO₂ ⑧Na₂O₂

（3）寫出③的電離方程式

Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-

；
（4）寫出①和⑤反應(yīng)的離子方程式

CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

．

查看答案和解析>>

含鉻化合物有毒，對(duì)人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放．
已知：

（1）在含+6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe³⁺和Cr³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃、Cr（OH）₃沉淀而除去．
①寫出Cr₂O

與FeSO₄溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：

．
②用離子方程式表示溶液pH不能超過(guò)10的原因：

．
（2）將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解．陽(yáng)極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O

發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^-結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去．
①寫出陰極的電極反應(yīng)式：

．
②電解法中加入氯化鈉的作用是

．
（3）鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻�，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO₃大量地用于電鍍工業(yè)中．
①CrO₃具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過(guò)程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被還原成綠色的硫酸鉻[Cr₂（SO₄）₃]．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
②CrO₃的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，則B點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是

（填化學(xué)式）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)