(08上海12校聯(lián)考)某污水處理廠用化學和生物方法處理污水，若污水中所含糖類（CH₂O）_n有45%被完全氧化，即發(fā)生(CH₂O_n+nO₂→nCO₂+nH₂O；另有10%經(jīng)過發(fā)酵過程進行無氧分解，即2(CH₂O)_n→nCO₂+nCH₄。其余部分糖類仍然留在沉積物中，當該廠每天CO₂和CH₄共16.0m³（標準狀況）時，求：

   （1）每天被氧化和被發(fā)酵的糖類共多少千克？

   （2）每天有多少千克糖類留在沉積物中？

  （3）污水中的糖類通過完全氧化、無氧發(fā)酵和沉積下來得以處理，使水體得以消除糖類引起的污染。若污水中糖類含量為250mg?m³，該工廠每天可處理多少立方米污水？

   （4）生成的CH₄可用來生產(chǎn)水煤氣：CH₄+H₂O     CO+3H₂，該廠每天能生產(chǎn)多少立方米水煤氣（標準狀況）？

（10分）通常空氣中CO允許濃度是＜5 × 10^－6，最高可忍受的水平是50 × 10^－6。在甲烷燃燒器里常發(fā)生如下反應(yīng)：CH₄(g) + 2O₂(g) ＝ CO₂(g) + 2H₂O (g)           （A）

                  CH₄(g) + 3/2O₂(g) ＝ CO(g) + 2H₂O (g)          （B）  

當燃燒器的調(diào)節(jié)不當時有引起CO中毒的危險�，F(xiàn)已知下列數(shù)據(jù)（298K，P^Θ下）：

并已知下列有關(guān)公式：Δ_rG^Θ_m＝Δ_rΗ^Θ_m -TΔ_r S^Θ_m；  Δ_rG^Θ_m＝ -RTlnK^Θ

請求算并解答下列問題：

（1）       假設(shè)Δ_fΗ^Θ_m、S^Θ_m的數(shù)值均不隨溫度發(fā)生變化，試計算T＝1500K下反應(yīng)的（A）、（B）的Δ_rG^Θ_m（A）、Δ_rG^Θ_m（B）

（2）       求反應(yīng)（A）、（B）在1500K下的標準平衡常數(shù)K^Θ_A、K^Θ_B

（3）       由（2）題得出的信息說明下列問題：

①         該條件下，（A）、（B）反應(yīng)是否完全？達平衡時有人認為n(CH₄) ≈ 0，是否合理？

②         平衡時，n(CO₂)和n(CO)之間的關(guān)系如何？（寫出>，< 或>>，<<）

（4）           當反應(yīng)條件在T=1500K，P^Θ時，進入燃燒器的空氣量維持物質(zhì)的量的比例CH₄：O₂ =1：2，當達到平衡時，CO的物質(zhì)的量分數(shù)x(CO)為7.6× 10^－5；若反應(yīng)前后總物質(zhì)的量可視為不變。請計算當燃燒產(chǎn)生的煙中的水蒸氣從1500K冷卻到室溫后，水蒸汽凝結(jié)，致使氣相中的總物質(zhì)的量由n_總 =11變成n_總 =9，此時煙里的CO的濃度x′(CO)為多少？（用10^－6表示）有CO中毒的危險嗎？。

【化學—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要作用。

請回答下列問題。

   （1）砷原子外圍電子排布式為                      。

   （2）熔沸點：NH₃          PH₃（>、<、=）原因是               

   （3）N、P、As三種元素電負性由小到大的順序為            ，NCl₃分子中中心原子的雜化方式為                  。

   （4）汽車尾氣中CO和NO經(jīng)催化劑作用變成N₂和CO₂，此反應(yīng)中三種元素第一電離能由小到大的順序為            ，在這四種物質(zhì)中含有極性鍵的非極分子內(nèi)鍵和鍵的比為        。

   （5）K₃[Fe（CN）₆]配合物中微粒的相互作用力有         ，配位體為           。

    A．氫鍵   B．離子鍵   C．共價鍵     D．配位鍵[     E．范德華力

   （6）CO、NH₃都能提供孤電子對與Cu⁺形成配合物。Cu⁺與NH₃形成的配合物可表示為

[Cu（NH₃）_n]⁺。該配合物中，Cu⁺的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH₃提供的孤電子對，則[Cu（NH₃）_n]⁺中n的值為                 。

【化學—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要作用。

請回答下列問題。

   （1）砷原子外圍電子排布式為                     。

   （2）熔沸點：NH₃         PH₃（>、<、=）原因是               

   （3）N、P、As三種元素電負性由小到大的順序為           ，NCl₃分子中中心原子的雜化方式為                 。

   （4）汽車尾氣中CO和NO經(jīng)催化劑作用變成N₂和CO₂，此反應(yīng)中三種元素第一電離能由小到大的順序為            ，在這四種物質(zhì)中含有極性鍵的非極分子內(nèi)鍵和鍵的比為       。

   （5）K₃[Fe（CN）₆]配合物中微粒的相互作用力有         ，配位體為           。

    A．氫鍵   B．離子鍵   C．共價鍵     D．配位鍵[     E．范德華力

   （6）CO、NH₃都能提供孤電子對與Cu⁺形成配合物。Cu⁺與NH₃形成的配合物可表示為

[Cu（NH₃）_n]⁺。該配合物中，Cu⁺的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH₃提供的孤電子對，則[Cu（NH₃）_n]⁺中n的值為                。