6．微粒半徑大小比較規(guī)律 ⑴同周期元素的原子半徑隨原子核電荷數(shù)的遞增逐漸減小. ⑵同主族元素的原子半徑和離子半徑隨著原子核電荷數(shù)的遞增逐漸增大. ⑶電子層結(jié)構(gòu)相同的離子.核電荷數(shù)越大.則離子半徑越小. ⑷同種元素的微粒半徑:陽離子<原子<陰離子. ⑸稀有氣體元素的原子半徑大于同周期元素原子半徑. ⑹電子層數(shù)多的陰離子半徑一定大于電子層數(shù)少的陽離子半徑.但電子層數(shù)多的陽離子半徑不一定大于電子層數(shù)少的陰離子半徑. 【查看更多】

 

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元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規(guī)律，同一周期元素所構(gòu)成的某些微粒往往具有相同的電子數(shù)，周期表中主族元素可以構(gòu)成許多電子數(shù)為10或18的微粒．如下列周期表中所示的一些物質(zhì)或離子．

(1)寫出⑥元素的離子的核外電子排布示意圖________．

(2)比較③④⑤⑥⑦形成的單核離子的半徑大�。篲_______＞________＞________＞________＞________(寫離子符號)

(3)①元素與⑤元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出①元素的氫氧化物與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(4)分別寫出含有⑥號元素的某種18電子的微粒和含有②號元素的兩種10電子的離子間反應(yīng)的離子方程式：________，________．

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元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規(guī)律，同一周期元素所構(gòu)成的某些微粒往往具有相同的電子數(shù)，周期表中主族元素可以構(gòu)成許多電子數(shù)為10或18的微粒．如下列周期表中所示的一些物質(zhì)或離子．

(1)寫出⑥元素的離子的核外電子排布示意圖________．

(2)比較③④⑤⑥⑦形成的單核離子的半徑大�。篲_______＞________＞________＞________＞________(寫離子符號)

(3)①元素與⑤元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出①元素的氫氧化物與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________

(4)分別寫出含有⑥號元素的某種18電子的微粒和含有②號元素的兩種10電子的離子間反應(yīng)的離子方程式：________，________．

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（本題共10分）元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規(guī)律，同一周期元素所構(gòu)成的某些微粒往往具有相同的電子數(shù)，周期表中主族元素可以構(gòu)成許多電子數(shù)為10或18的微粒。如下列周期表中所示的一些物質(zhì)或離子。

 

 

 

 

①

 

 

 

 

N2H4

②

F2

 

③

④

 

⑤

SiH4

PH3

⑥

⑦

Ar

⑧

Ca2+

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（1）寫出⑥元素的離子的核外電子排布示意圖____________________。

（2）比較③④⑤⑥⑦形成的單核離子的半徑大小：_____>_____>_____>_____>_____（寫離子符號）

（3）①元素與⑤元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出①元素的氫氧化物與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

（4）分別寫出含有⑥號元素的某種18電子的微粒和含有②號元素的兩種10電子的離子間反應(yīng)的離子方程式：________________________，_________________________。

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