3． 例題精講 例1.科學家最近制造出第112號新元素.其原子的質(zhì)量素為277.這是迄今已知元素中最重的原子.關(guān)于該新元素的下列敘述正確的是( ) A.其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112 B. 其原子核內(nèi)中子數(shù)為165.核外電子數(shù)為112 C.其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的277倍 D. 其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為277:12 解析:原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子的核外電子數(shù).等于原子序數(shù).質(zhì)量數(shù)等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和.第112號元素有112個質(zhì)子.其原子有112個電子.因它的質(zhì)量數(shù)是277.所以中子數(shù)為277-112=165.故A不正確.B正確.某種原子的相對原子質(zhì)量.是該原子的質(zhì)量與12C同位素原子質(zhì)量的1/12之比.而不是與12C原子質(zhì)量之比.所以C不正確.D正確 答案:BD 命題意圖:本題意在考查組成原子的微粒間的關(guān)系.本題只涉及一種同位素原子的質(zhì)量數(shù)和相對原子質(zhì)量.如果涉及多種天然同位素時.其相對原子質(zhì)量是各有關(guān)天然穩(wěn)定同位素的原子所占的原子百分數(shù)與各上述同位素的相對原子質(zhì)量算出來的平均值. 例2.有A.B.C.D四種元素.A元素的原子得2個電子.B元素的原子失去2個電子后所形成的微粒均與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu).C元素的原子只有1個電子.D元素原子的電子層電子數(shù)比層電子數(shù)多6個.試寫出A.B.C.D的元素符號和名稱.并畫出A.B兩元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖. 解析:A原子得2e-和B原子失去2e-形成的陰.陽離子和氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).(即核外有10e-).所以A的核電荷數(shù)為10-2=8,B的核電荷數(shù)為10+2=12.因此A為氧元素.B為鎂元素.C的原子只有1e-.所以C為氫元素.而D原子第M層電子數(shù)比N層電子數(shù)多6個.因此D原子的K層有2e-.L層有8e-.核外共有20e-.質(zhì)子數(shù)為20.應(yīng)為鈣元素. 答案:A:OD:Ca(鈣)A2-: B2+: 命題意圖:原子結(jié)構(gòu)的特點和規(guī)律是研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ).本題的主要考查意圖在于檢查考生能否靈活運用有關(guān)規(guī)律進行分析和推斷元素. 例3:X和Y屬短周期元素.X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半.Y位于X的前一周期.且最外層只有一個電子.則X和Y形成的化合物的化學式可能表示為( )A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3 解析:根據(jù)題意X可能為Li或Si.若X為Li.則Y是H.可組成LiH即XY,若X為Si.則Y為Li.Li和Si不能形成化合物.答案:A 命題意圖:本題主要考查1∽18號元素的原子核外電子排布的特點及核外電子的排布規(guī)律 例4設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m.中子數(shù)為n.則下述論斷中正確的是 A. 不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量 B. 這種原子的相對原子質(zhì)量為m+n C. 若碳原子質(zhì)量為wg.此原子的質(zhì)量為(m+n)wg D. 核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的質(zhì)量 [解析]元素的相對原子質(zhì)量和原子的相對原子質(zhì)量是兩個不同的概念.要求元素的相對原子質(zhì)量.必須知道其各種同位素的相對原子質(zhì)量和原子個數(shù)百分數(shù).否則無法求解.故選項A正確.質(zhì)子數(shù)m+中子數(shù)n應(yīng)為質(zhì)量數(shù).不是相對原子質(zhì)量.選項B錯誤.由相對原子質(zhì)量的數(shù)學表達式可知.某原子的質(zhì)量=×一種碳原子質(zhì)量×該原子的相對原子質(zhì)量.故選項C錯誤.1個質(zhì)子的質(zhì)量略小于1個中子的質(zhì)量.但核內(nèi)質(zhì)子的總質(zhì)量與中子的總質(zhì)量還要取決于質(zhì)子和中子數(shù)目的多少.選項D錯誤. 本題正確答案為A.本題要求熟悉有關(guān)的基本概念.要注意區(qū)分一些易混淆的概念.如相對原子質(zhì)量與質(zhì)量數(shù).元素的相對原子質(zhì)量與原子的相對原子質(zhì)量.核素與同位素等. 例5周期表中相鄰的A.B.C三元素中.A.B同周期.A.C同主族.已知三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19.三種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為41.則這三種元素是A .B .C .D . [解析]本題采用平均值法解答比較簡單.由A.B.C三元素為相鄰元素以及它們的平均質(zhì)子數(shù)41/3≈14<18.可知A.B.C三元素為短周期元素,又根據(jù)最外層電子數(shù)的平均值19/3≈6.3<7.推知其中必有最外層電子數(shù)為7的元素.所以A.B.C三種元素應(yīng)分布在ⅥA.ⅦA族.經(jīng)推斷A為S.B為Cl.C為O符合題意. 例6已知某主族金屬元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為1:1.含該金屬陽離子0.192g的溶液恰好能將20mL0.4mol/L的Na2CO3溶液中的CO32-全部沉淀.推斷X是什么元素及在周期表中的位置. [解析]周期表中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的金屬元素只有Mg和Ca兩種.它們都是+2價金屬.設(shè)金屬的相對原子質(zhì)量為M.由關(guān)系式 X2+-Na2CO3得:M:1=0.192:.解得M=24.則X為鎂.位于第3周期第ⅡA族. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）

查看答案和解析>>

廢舊物的回收利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．某研究小組同學以廢舊鋅錳干電池為原料，將廢舊電池含鋅部分轉(zhuǎn)化成ZnSO4?7H2O，含錳部分轉(zhuǎn)化成純度較高的MnO2，將NH4Cl溶液應(yīng)用于化肥生產(chǎn)中，實驗流程如下：

（1）操作②中所用的加熱儀器應(yīng)選
坩堝
坩堝
（填“蒸發(fā)皿”或“坩堝”）．
（2）將溶液A處理的第一步是加入氨水調(diào)節(jié)pH為9，使其中的Fe3+和Zn2+ 沉淀，請寫出氨水和Fe3+反應(yīng)的離子方程式：
Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
．
（3）操作⑤是為了除去溶液中的Zn2+．已知25℃時，一些數(shù)據(jù)見下表：
NH3?H2O的Kb Zn 2+完全沉淀的pH Zn（OH）2溶于堿的pH
1.8×10-5 8.9 ＞11
由上表數(shù)據(jù)分析應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH最好為
a
a
（填字母）．
a.9　　　　　b.10　　　　　c.11
（4）MnO2精處理的主要步驟：
步驟1：用3%H2O2和6.0mol?L-1的H2SO4的混合液將粗MnO2溶解，加熱除去過量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+ ）．反應(yīng)生成MnSO4的離子方程式為
MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑
MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑
．
步驟2：冷卻至室溫，滴加10%氨水調(diào)節(jié)pH為6，使Fe 3+ 沉淀完全，再加活性炭攪拌，抽濾．加活性炭的作用是
吸附聚沉，有利于氫氧化鐵形成較大沉淀顆粒
吸附聚沉，有利于氫氧化鐵形成較大沉淀顆粒
．
步驟3：向濾液中滴加0.5mol?L-1的Na2CO3溶液，調(diào)節(jié)pH至7，濾出沉淀、洗滌、干燥，并在空氣中灼燒至黑褐色，生成MnO2．灼燒過程中反應(yīng)的化學方程式為
2MnCO3+O2
  △  
.
 
2MnO2+2CO2
2MnCO3+O2
  △  
.
 
2MnO2+2CO2
．
（5）查文獻可知，粗MnO2的溶解還可以用鹽酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固體．
①在鹽酸和硝酸溶液的濃度均為5mol?L-1、體積相等和最佳浸泡時間下，浸泡溫度對MnCO3產(chǎn)率的影響如圖1，由圖看出兩種酸的最佳浸泡溫度都在
60
60
℃左右．
②在最佳溫度、最佳浸泡時間和體積相等下，酸的濃度對MnCO3產(chǎn)率的影響如圖2，由圖看出硝酸的最佳濃度應(yīng)選擇
6
6
mol?L-1左右．

查看答案和解析>>

利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Au等雜志的粗銅提純，下列敘述正確的是（　　）

查看答案和解析>>

（2010?海南）利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分:

(甲)

分子式

C9H8O

部分性質(zhì)

能使Br2/CCl4褪色

 

(乙)

分子式

C16H14O2

部分性質(zhì)

能使Br2/CCl4褪色

能在稀硫酸中水解

 

(丙)

(1)甲中所含官能團的名稱為　　　　、　　　　。 

(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程(已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物,下同):

甲Y乙

其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為　　　　,反應(yīng)Ⅰ的目的是　。 

(3)已知:

RCHCHR'RCHO+R'CHO;2HCHOHCOOH+CH3OH

由乙制丙的一種合成路線圖如下(A~F均為有機物,圖中Mr表示相對分子質(zhì)量):

 

①下列物質(zhì)不能與C反應(yīng)的是　　　　(選填序號)。 

A.金屬鈉　　　　　　　B.HBrC.Na2CO3溶液D.乙酸

②寫出由E生成F的反應(yīng)方程式:　?????????????????????????????????????????????????????????? 。 

③D有多種同分異構(gòu)體,寫出其中一種能同時滿足下列條件的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式　　　　。 

a.苯環(huán)上連接著三種不同官能團

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)

d.遇FeCl3溶液顯示特征顏色

④寫出丙的結(jié)構(gòu)簡式:　。 

 

查看答案和解析>>


同步練習冊答案