金屬冶煉的主要步驟: ① 礦石的富集 目的:除去雜質,提高礦石右的有用成分的含量; ② 冶煉 目的:得到金屬單質. 原理:利用氧化還原反應原理,在一定條件下,用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成金屬單質. ③ 精煉 目的:提高金屬的純度. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

著名化學家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學技術獎”,以表彰他在稀土串級萃取理論方面作出的貢獻。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨居石中,金屬鈰在空氣中易氧化變暗,受熱時燃燒,遇水很快反應。已知:鈰常見的化合價為+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。下列說法正確的是

A.鈰的冶煉步驟為:用稀土串級萃法對礦石進行篩選富集;電解熔融Ce02。

B.Ce02鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為:Ce02+4HI=CeI4+2 H2O

C.用Ce(S04)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液,其離子方程式為:Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+

D.四種穩(wěn)定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce,它們互稱為同位素

 

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著名化學家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學技術獎”,以表彰他在稀土串級萃取理論方面作出的貢獻。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨居石中,金屬鈰在空氣中易氧化變暗,受熱時燃燒,遇水很快反應。已知:鈰常見的化合價為+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。下列說法不正確的是                                      (   )

A.鈰的冶煉步驟為:用稀土串級萃取法對礦石進行篩選富集;電解熔融CeO2

B.CeO2溶于氫碘酸的化學方程式可表示為:CeO2+4HI=CeI4+2H2O

C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液,其離子方程式為:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

D.四種穩(wěn)定的核素、、、,它們互稱為同位素

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 著名化學家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學技術獎”,以表彰他在稀土串級萃取理論方面作出的貢獻。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨居石中,金屬鈰在空氣中易氧化變暗,受熱時燃燒,遇水很快反應。已知:鈰常見的化合價為+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。下列說法不正確的是                                     (   )

A.鈰的冶煉步驟為:用稀土串級萃取法對礦石進行篩選富集;電解熔融CeO2。

B.CeO2溶于氫碘酸的化學方程式可表示為:CeO2+4HI=CeI4+2H2O

C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液,其離子方程式為:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

D.四種穩(wěn)定的核素、、、,它們互稱為同位素

 

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著名化學家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學技術獎”,以表彰他在稀土串級萃取理論方面作出的貢獻。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨居石中,金屬鈰在空氣中易氧化變暗,受熱時燃燒,遇水很快反應。已知:鈰常見的化合價為+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。下列說法不正確的是                                     (  )

A.鈰的冶煉步驟為:用稀土串級萃取法對礦石進行篩選富集;電解熔融CeO2。
B.CeO2溶于氫碘酸的化學方程式可表示為:CeO2+4HI=CeI4+2H2O
C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液,其離子方程式為:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
D.四種穩(wěn)定的核素、、、,它們互稱為同位素

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 著名化學家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學技術獎”,以表彰他在稀土串級萃取理論方面作出的貢獻。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨居石中,金屬鈰在空氣中易氧化變暗,受熱時燃燒,遇水很快反應。已知:鈰常見的化合價為+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。下列說法不正確的是                                      (   )

A.鈰的冶煉步驟為:用稀土串級萃取法對礦石進行篩選富集;電解熔融CeO2

B.CeO2溶于氫碘酸的化學方程式可表示為:CeO2+4HI=CeI4+2H2O

C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液,其離子方程式為:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

D.四種穩(wěn)定的核素、、,它們互稱為同位素

 

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