具體反應(yīng)有: (1)Fe2+→Fe3+ ①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(在亞鐵鹽溶液中通入氯氣.溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色). ②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(亞鐵鹽溶液在空氣中容易變質(zhì).如綠礬露置于空氣中則是:12FeSO4+3O2=4Fe2(SO4)3+2Fe2O3) ③3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑ ④5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++4H2O+Mn2+ 如在FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液.溶液由淺綠色變棕黃色.在酸性KMnO4溶液滴加FeCl2溶液.溶液由紫紅變棕黃. ⑤2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (2)Fe3+→Fe2+ ①2Fe3++S2+=2Fe2++S,如在FeCl3溶液中滴加適量的Na2S溶液,溶液變渾濁.濾去沉淀則濾液為淺綠色,如加入過(guò)量的Na2S溶液..則又有黑色沉淀生成(FeS).向Fe3+溶液中通入H2S氣體的離子方程式為:2Fe2++H2S=2Fe3++2H++S↓. ②2Fe3++SO32-+2H2O=2Fe2++SO42-+2H+ ③2Fe3++Fe=3Fe2+,在FeSO3溶液中往往要加鐵的原因是可以防止Fe2+被氧化為Fe3+. ④2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,電路板的制作是利用FeCl3溶液與裸露的銅反應(yīng). ⑤2Fe3++2I-=2Fe2++I2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

閱讀下列材料后，回答相應(yīng)問(wèn)題．
鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含二價(jià)鐵離子的二價(jià)鐵鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）．
（1）人體中經(jīng)常進(jìn)行轉(zhuǎn)化Fe2+
A
B
Fe3+，A反應(yīng)中Fe2+做
還原
還原
劑，B反應(yīng)中Fe3+做
氧化
氧化
劑．
（2）服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子，有利于鐵的吸收．這說(shuō)明維生素C具有
還原
還原
性．
（3）很多物質(zhì)都能氧化二價(jià)鐵離子，試寫出Cl2與FeCl2反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（4）雙氧水是一種綠色氧化劑，請(qǐng)完成下面的化學(xué)方程式：
2
2
FeSO4+
1
1
H2O2+
1
1
H2SO4　　=
1
1
Fe2（SO4）3+
2H2O
2H2O
．

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