題目列表(包括答案和解析)
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時(shí)間/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/mol?L-1 | 1.00×10-3 | 4.5×10-4 | 2.5×10-4 | 1.5×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)/mol?L-1 | 3.6×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得:Na2SO3 + S Na2S2O3,常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40~45℃熔化,48℃分解;Na2S2O3 易溶于水,不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。
Ⅰ.現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O:
將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中,注入150mL蒸餾水使其溶解,在分液漏斗中,注入濃鹽酸,在裝置2中加入亞硫酸鈉固體,并按下圖安裝好裝置。
(1)儀器2的名稱為 ,
裝置6中可放入 。
A.BaCl2溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液
(2)打開分液漏斗活塞,注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱,反應(yīng)原理為:
①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2
②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
④Na2SO3+SNa2S2O3
總反應(yīng)為:2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2
隨著二氧化硫氣體的通入,看到溶液中有大量淺黃色固體析出,繼續(xù)通二氧化硫氣體,反應(yīng)約半小時(shí)。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時(shí),即可停止通氣和加熱。溶液PH要控制不小于7理由是
(用離子方程式表示)。
Ⅱ.分離Na2S2O3·5H2O并標(biāo)定溶液的濃度:
(1)為減少產(chǎn)品的損失,操作①為 ,操作②是抽濾洗滌干燥,其中洗滌操作是用
(填試劑)作洗滌劑。
(2)蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止,蒸發(fā)時(shí)為什么要控制溫度不宜過(guò)高
(3)稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配置成硫代硫酸鈉溶液,并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度:用分析天平準(zhǔn)
確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7(摩爾質(zhì)量294g/mol)0.5880克。平均分成3份分別放入3個(gè)錐形瓶中,加
水配成溶液,并加入過(guò)量的KI并酸化,發(fā)生下列反應(yīng):6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O,再加入幾滴
淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL,則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液
的濃度為 mol/L。
硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得:Na2SO3 + S Na2S2O3,常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40~45℃熔化,48℃分解;Na2S2O3易溶于水,不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。
Ⅰ.現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O:
將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中,注入150mL蒸餾水使其溶解,在分液漏斗中,注入濃鹽酸,在裝置2中加入亞硫酸鈉固體,并按下圖安裝好裝置。
(1)儀器2的名稱為 ,
裝置6中可放入 。
A.BaCl2溶液 | B.濃H2SO4 | C.酸性KMnO4溶液 | D.NaOH溶液 |
A.BaCl2溶液 | B.濃H2SO4 | C.酸性KMnO4溶液 | D.NaOH溶液 |
請(qǐng)按要求回答下列問題:
(1)新出土的青銅器若保存不善,在潮濕的環(huán)境中容易生成銅綠,該腐蝕過(guò)程中的負(fù)極反應(yīng)式為:_________________________。
(2)惰性電極電解飽和Na2S溶液時(shí),在陽(yáng)極附近沒有看到預(yù)期的渾濁現(xiàn)象,探究發(fā)現(xiàn),其生成了Na2Sx,則陽(yáng)極反應(yīng)式為:_____________________。當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生1mol Sx2-時(shí),陰極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。(用含x的代數(shù)式表示)
(3)合成氨工業(yè)中,天然氣能代替煤用于生產(chǎn)原料氣——H2,且反應(yīng)類似。請(qǐng)寫出天然氣轉(zhuǎn)化為H2的兩步反應(yīng)方程式:______________________________________,
___________________________________________。
(4)已知:
酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | HCN | 5×10-10 |
H2CO3 | Ka1 = 4.2×10-7 | HClO | 3×10-8 |
Ka2 = 5.6×10-11 |
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