酸堿指示劑 (1)酸堿指示劑的變色范圍 甲基 3.1< 3.1~4.4 >4.4 紅 橙 黃 酚酞 5< 8~10 >10 無色 淺紅 紅 石蕊 8< 5~8 >8 紅 紫 藍 (2)根據滴定曲線和指示劑的發(fā)色范圍選用指示劑. 從上面滴定曲線圖可依次看出 ①0.1mol/L NaOH 滴定鹽酸.酚酞和甲基均可使用.當然兩者測定結果不同. ②0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L CH3COOH溶液 恰好中和生成CH3COOCa,溶液呈弱堿性,選酚酞為指示劑,PH=8~10淺紅色,誤差小. ③用HCl滴定NH3.H2O 恰好中和生成NH4Cl,溶液呈弱酸性,選甲基橙為指示劑,3.1~4.4橙色.誤差小. ④用HCl滴定0.1mol/L Na2CO3溶液 第一步生成N aHCO3時.可選用酚酞為指示劑.由紅色→淺紅→無色.化學方程式為: Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaOH 第二步生成碳酸(CO2↑+H2O).可選用甲基橙為指示劑.由黃色→橙色.化學方程式為:NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 小 結: (1)指示劑的選擇: ①強酸強堿相互滴定.可選用甲基橙或酚酞. ②若反應生成強酸弱堿鹽溶液呈酸性.則選用酸性變色范圍的指示劑,若反應生成強堿弱酸鹽.溶液呈堿性.則選用堿性變色范圍的指示劑 ③石蕊試液因顏色變化不明顯.且變色范圍過寬.一般不作滴定指示劑. (2)終點判斷:(滴入最后一滴.溶液變色后.半分鐘內不復原) 指示劑 操 作 酚酞 甲基橙 強堿滴定強酸 無色變?yōu)闇\紅色 橙色變?yōu)辄S色 強酸滴定強堿 淺紅色變?yōu)闊o色 黃色變?yōu)槌壬? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

以下是幾種酸堿指示劑的變色范圍：
①甲基橙3.1～4.4，
②甲基紅4.4～6.2，
③酚酞8.2～10．

現用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時，上述指示劑


  1. A.
    都可以用
  2. B.
    只能用③
  3. C.
    可以用①或②
  4. D.
    可以用②或③

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中性紅指示劑的變色范圍：pH為6.8~8.0，酸色為紅色，堿色為黃色。如圖所示為電解MgSO4稀溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色。下列說法正確的是
[     ]
A．若B電極為Cu電極時，將電解一段時間后的溶液倒入燒杯中充分振蕩后，溶液呈紅色
B．若兩電極均為鉑電極時，電解一段時間后，電極A附近溶液不變色
C．工業(yè)上可以用真空碳熱還原氧化鎂制取金屬鎂
D．若兩電極均為鉑電極時，電解一段時間后，電極B附近溶液由紅色變成黃色

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以下是幾種酸堿指示劑的變色范圍：①甲基橙3.1～4.4，②甲基紅4.4～6.2，③酚酞8.2～10．現用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時，上述指示劑

[　　]

A．

都可以用

B．

只能用③

C．

可以用①或②

D．

可以用②或③

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以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基紅4.4～6.2  ③酚酞8.2～10�，F用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定濃度相近的醋酸時，上述指示劑(    )

A.都可以用

B.只能用③

C.可以用①或②

D.可以用②或③

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以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1—4.4，②甲基紅4.4—6.2，③酚酞8.2—10�，F用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時，上述指示劑（    ）

A.都可以用            B.只能用③             C.可以用①或②             D.可以用②或③

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