由于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿在水中完全電離.加水稀釋后不會有溶質(zhì)進(jìn)一步電離.故僅僅是體積增大的因素導(dǎo)致酸溶液中的[H+]或堿溶液中的[OH-]減小. 弱酸或弱堿由于在水中不完全電離.加水稀釋同時(shí).能促使其分子進(jìn)一步電離.故導(dǎo)致相應(yīng)[H+]或[OH-]減小的幅度降低. 例如 ①等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸.氫氧化鈉和氨水分別加水稀釋.溶液的pH值變化.圖示如下: ②若把上述問題.換成等pH值.圖示又怎樣呢? 強(qiáng)酸弱酸稀釋 強(qiáng).弱堿稀釋 前后 前后 pH=a pH(HCl)=a+n＜7 pH=b Ph=b-n＞7 pH(HAC)＜a+n＜7 pH(NH3·H2C)＞b-n＞7 △pH(HCl)=n △pH=n △pH(HAC)＜n △pH(NH3·H2O)＜n △pH(HCl)＞△pH(HAC) △pH＞△pH(NH3·H2O) 注意: ①酸無論怎樣稀釋.不可能成為堿性,若無限稀釋.則pH只能無限接近7且小于7. ②堿無論怎樣稀釋.不可能成為酸性,若無限稀釋.則pH只能無限接近7且大于7 ③當(dāng)起始強(qiáng)酸.弱酸的pH相同.稀釋后為達(dá)仍相同.則稀釋倍數(shù)一定是弱酸大小強(qiáng)酸 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

從含鎳廢催化劑中可回收鎳，其流程如下：

某油脂化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH如下：
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2
pH 5.2 3.2 9.7 9.2
回答下列問題：
（1）“堿浸”的目的是除去
Al、Al2O3、油脂
Al、Al2O3、油脂
．
（2）“酸浸”時(shí)所加入的酸是
H2SO4
H2SO4
（填化學(xué)式）．酸浸后，濾液②中可能含有的金屬離子是
Ni2+、Fe2+
Ni2+、Fe2+
．
（3）“調(diào)pH為2～3”的目的是
防止在濃縮結(jié)晶過程中Ni2+水解
防止在濃縮結(jié)晶過程中Ni2+水解
．
（4）產(chǎn)品晶體中有時(shí)會混有少量綠礬（FeSO4?7H2O），可能是由于生產(chǎn)過程中
H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時(shí)間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的
H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時(shí)間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的
．
（5）NiSO4在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料--NiOOH．該反應(yīng)的離子方程式是
2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O
2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O
．

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已知Cr（OH）3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍．因此，必須對含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下兩種方法：
★還原法：在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻．
具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：
有關(guān)離子 Fe2+ Fe3+ Cr3+
完全沉淀為對應(yīng)氫氧化物的pH 9.0 3.2 5.6
（1）寫出Cr2
O
2-
7
與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
．
（2）還原+6價(jià)鉻還可選用以下的
BD
BD
試劑（填序號）．
A．明礬  B．鐵屑  C．生石灰  D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀．則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為
CD
CD
（填序號）．
A．Na2O2  B．Ba（OH）2  C．Ca（OH）2  D．NaOH
此時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH在
B
B
（填序號）范圍最佳．
A.3～4  B.6～8  C.10～11  D.12～14
★電解法：將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解．陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2
O
2-
7
發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）寫出陰極的電極反應(yīng)式
2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-
2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-
．
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是
增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性或鹽析
增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性或鹽析
．
（6）若外接電源為熔融碳酸鹽燃料電池，其工作原理示意圖如圖，則熔融碳酸鹽燃料電池的正極反應(yīng)可表示為
O2+4e-+2CO2═2CO32-
O2+4e-+2CO2═2CO32-
．

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已知Cr（OH）3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍．因此，必須對含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下兩種方法．
★還原法：在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻．
具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：
有關(guān)離子 Fe2+ Fe3+ Cr3+
完全沉淀為對應(yīng)氫氧化物的pH 9.0 3.2 5.6
（1）寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
．
（2）還原+6價(jià)鉻還可選用以下的
BD
BD
試劑（填序號）．
A．明礬          B．鐵屑            C．生石灰       D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀．
則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：
CD
CD
（填序號）；
A．Na2O2         B．Ba（OH）2         C．Ca（OH）2      D．NaOH
此時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在
B
B
（填序號）最佳．
A．3～4          B．6～8            C．10～11       D．12～14
★電解法：將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解．陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）寫出陰極的電極反應(yīng)式
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
．
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：
增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性
增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性
．

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（15分）（Ⅰ）在溫度t ℃時(shí)，pH=3的某水溶液中c(OH－)=10－9 mol／L在此溫度下pH均為4的鹽酸和(NH4)2SO4溶液中由水電離出的c(H+)之比為__________。
（Ⅱ）常溫下，pH=10的強(qiáng)堿AOH和pH=4的酸HnB等體積混合后溶液顯酸性，生成的鹽化學(xué)式為___________。AOH與HnB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用離子方程式表_______________________________________。
（Ⅲ）常溫下將體積為v1、濃度為c1的一元酸HA與體積為v2、濃度為c2的一元堿BOH混合。
(1)若v1·c1＝v2·c2，混合后的溶液pH＞7，則一元弱酸的電離程度         （選填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱堿的電離程度；
(2)若v1＝v2，一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度，且混合后溶液pH＜7，則c1     c2（選填“＞”、“＜”或“＝”）。
（Ⅳ）常溫下，0.1m01／L的下列溶液：
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
（1）pH由小到大排列順序?yàn)?u>                         （填序號）；
（2）實(shí)驗(yàn)室配制⑤的溶液時(shí)常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產(chǎn)生渾濁的原因是（用離子方程式表示）                                          
（Ⅴ）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時(shí)，可看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是            ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                    （用離子方程式解釋原因）。

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（15分）（Ⅰ）在溫度t ℃時(shí)，pH=3的某水溶液中c(OH－)=10－9 mol／L在此溫度下pH均為4的鹽酸和(NH4)2SO4溶液中由水電離出的c(H+)之比為__________。

（Ⅱ）常溫下，pH=10的強(qiáng)堿AOH和pH=4的酸HnB等體積混合后溶液顯酸性，生成的鹽化學(xué)式為___________。AOH與HnB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用離子方程式表_______________________________________。

（Ⅲ）常溫下將體積為v1、濃度為c1的一元酸HA與體積為v2、濃度為c2的一元堿BOH混合。

(1)若v1·c1＝v2·c2，混合后的溶液pH＞7，則一元弱酸的電離程度          （選填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱堿的電離程度；

(2)若v1＝v2，一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度，且混合后溶液pH＜7，則c1      c2（選填“＞”、“＜”或“＝”）。

（Ⅳ）常溫下，0.1m01／L的下列溶液：

①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。

（1）pH由小到大排列順序?yàn)?u>                          （填序號）；

（2）實(shí)驗(yàn)室配制⑤的溶液時(shí)常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產(chǎn)生渾濁的原因是（用離子方程式表示）                                          

（Ⅴ）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時(shí)，可看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是             ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                     （用離子方程式解釋原因）。

 

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