已知熱化學(xué)方程式H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1),△H＝-57.3kJ／mol.問: (1)常量滴定用0.025L0.10mol／L的強酸和強堿互相中和.則滴定過程中釋放的熱量為 kJ. (2)若中和后溶液體積為0.05L.又已知中和后的溶液的比熱容為4.2×10-3kJ／.且密度為1.0g／mL.則溶液溫度升高 ℃. 說明為什么需要用0.5mol/L-1mol／L的強酸和強堿反應(yīng)測定中和熱? 答案:根據(jù)(2)的計算可知.當(dāng)溶液的濃度過小.釋放的熱量較少.且又是逐漸產(chǎn)生熱量.故測定的中和熱誤差較大.若濃度過高.則溶液中陰.陽離子間的相互牽制較大.中和過程產(chǎn)生熱量的一部分將補償未電離分子離解所需要的熱量.同樣會造成較大的誤差. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知熱化學(xué)方程式H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)，DH=-57.3kJ/mol，問：

（1）常量滴定用0.025L 0.10mol/L的一元強酸和一元強堿互相中和，則滴定過程中釋放的熱量為________kJ；

（2）若中和后溶液體積為0.05L，又已知中和后的溶液的熱容量為4.2´10-3kJ/(g•℃)，且密度為1.0g/mL，則溶液溫度升高________℃；

（3）由（2）說明為什么需要用1mol/L～2mol/L的強酸和強堿反應(yīng)測定中和熱？

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已知熱化學(xué)方程式H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)，DH=-57.3kJ/mol，問：

（1）常量滴定用0.025L 0.10mol/L的一元強酸和一元強堿互相中和，則滴定過程中釋放的熱量為________kJ；

（2）若中和后溶液體積為0.05L，又已知中和后的溶液的熱容量為4.2´10-3kJ/(g•℃)，且密度為1.0g/mL，則溶液溫度升高________℃；

（3）由（2）說明為什么需要用1mol/L～2mol/L的強酸和強堿反應(yīng)測定中和熱？

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已知熱化學(xué)方程式：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH1＝－57.3kJ·mol－1

1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH2＝m，下列說法正確的是

[　　]

A．

上述熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)表示分子數(shù)

B．

ΔH1＞ΔH2

C．

ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1

D．

|ΔH1|＞|ΔH2|

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有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是


  1. A.
    稀硫酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)；ΔH＝-57.3 kJ·mol-1
  2. B.
    在101 KPa下氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝-285.5 kJ·mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)；ΔH＝+285.5 kJ·mol-1
  3. C.
    已知2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH＝-221 kJ·mol-1，則可知C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為110.5 kJ·mol-1
  4. D.
    密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量．則Fe(s)+S(g)＝FeS(s)；ΔH＝-95.6 kJ·mol-1

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已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）．

請回答下列問題：
（1）若A為金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體，D是一元強堿．
①寫出A的離子結(jié)構(gòu)示意圖
；
②C的電子式為
；
③D與等物質(zhì)的量醋酸反應(yīng)所得溶液的pH
＞
＞
7（填＞，＜，=）；若在常溫下，向pH=a的醋酸溶液中加入等體積pH=b的D溶液，且a+b=14，則充分反應(yīng)后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是：
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，C是有色氣體，D是一元強酸．
①寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
．
②有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學(xué)為了驗證該觀點是否正確，用如圖2裝置進(jìn)行實驗．實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃H2SO4由無色變?yōu)榧t棕色，由此你得出的結(jié)論是：
NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2
NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2
．
③已知常溫下1mol氣體C與H2O反應(yīng)生成D溶液和E氣體放出46kJ熱量，寫出氣體C與H2O反應(yīng)生成D溶液和E氣體的熱化學(xué)方程式：
3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=-138kJ/mol
3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=-138kJ/mol
．

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