已知下列熱化學(xué)方程式的熱效應(yīng): (1)Fe2O3+3CO2(g),△H1＝-26.7kJ/mol (2)3Fe2O3＝2Fe3O4(s)+CO2(g),△H2＝-50.75kJ/mol (3)Fe3O4十CO2(g),△H3＝-36.5kJ/mol 不用查表.計算下列反應(yīng)的△H.FeO+CO2(g) 答案:7.28kJ/mol 評析:由蓋斯定律得所求方程的反應(yīng)熱為{}/3. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)

已知下列熱化學(xué)方程式的熱效應(yīng)：

(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)；△H1＝－26.7kJ·mol－1

(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)；△H2＝－50.75kJ·mol－1

(3)Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)十CO2(g)；△H3＝－36.5kJ·mol－1

計算下列反應(yīng)的△H4：

FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g)；△H4＝________

(2)

若實驗使用的試劑是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的硝酸和小銅片，操作中怎樣加入硝酸和銅片才能避免銅片與硝酸剛一接觸時生成的氣體外逸到空氣中？________．

(3)

若使用的試劑是1mol昄－1的硝酸和小銅片，則A試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，實驗結(jié)束后試管B中的溶液所含的溶質(zhì)有(寫化學(xué)式)________．

(4)

為了從上述實驗中獲得純凈的NO，擬用以下裝置除去NO中的雜質(zhì)，最好選用表中的________(填編號)方法，理由是________．

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無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)制備無水AlCl3的流程如下
（1）已知：
C(s)＋1/2O2(g)==CO(g) △H＝－110.5kJ/mol
2Fe(s)＋3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H＝－822.1kJ/mol
請寫出C還原Fe2O3生成CO的熱化學(xué)方程式___________________________。
（2）反應(yīng)2CO＋O22CO2的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)4Fe＋3O22Fe2O3的平衡常數(shù)K2，則反應(yīng)
3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式___________。
（3）高溫下，氧化鐵能跟碳發(fā)生下列反應(yīng)：
① Fe2O3＋3C2Fe＋3CO ② Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
若反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是CO2和CO，則的取值范圍是_________________。
（4）氯化爐中生成的氣體，通常用堿性的亞硫酸鈉溶液來吸收，請用離子方程式分析亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因____________________。
（5）氯化爐中發(fā)生：3Cl2(g)+3C(s)＋Al2O3(s)2AlCl3(g)＋3CO(g) △H>0，欲提高金屬鋁的氯化效果,不可采取的措施是______(填序號):
①增加C的量 ②多通入Cl2 ③升高溫度 ④移走部分AlCl3(g)
⑤使用合適的催化劑工業(yè)上還常采用向氯化爐中通入O2的方法，其目的是________________。
（6）沉淀分析法一般規(guī)定：溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5 mol/L時，可認(rèn)為已沉淀完全�，F(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3+完全沉淀時，測定c(Al3+)＝0.2mol/L。此時所得沉淀中_____(填“是”或“否”）含有Al(OH)3。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10-33)。

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