催化劑能同等程度的增加正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率,即,催化劑不能改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)混合物的組成.即:催化劑不能使化學(xué)平衡移動!但催化劑可以改變達(dá)到化學(xué)平衡所需要的時間. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示

反應(yīng)向正向進(jìn)行的程度越大

，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值

可能增大也可能減少

（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0．CO和H₂O濃度變化如下圖所示，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=

0.03

mol/（L?min）
t₁℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化

時間（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C₁	C₂	C₃	C₃
4	C₁	C₂	C₃	C₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.006	0.266	0.104

（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于

平衡

狀態(tài)；C₁數(shù)值

大于

0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是

（單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是

（單選）．
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度．

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CO與H₂二者發(fā)生如下的化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₄O（g）△H＜0，該反應(yīng)的產(chǎn)物甲醇是化學(xué)工業(yè)重要的基礎(chǔ)原料．
（1）該反應(yīng)中氧化劑是．相同溫度下，1molCO完全燃燒的焓變?yōu)椤鱄₁，1molCH₄O（g）完全燃燒的焓變?yōu)椤鱄₂，則△H₁與△H₂的關(guān)系為△H₁△H₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）一定溫度下，將1molCO和2molH₂充入體積為2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得CH₄O（g）的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～10min內(nèi)的平均速率v（H₂）=，化學(xué)平衡常數(shù)K=．
下列表示該反應(yīng)過程的示意圖正確的是（填字母）．

若開始在相同容積的密閉容器中充入2molCO和4molH₂，則反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）①甲醇催化氧化得甲酸（HCOOH），甲酸是一種弱酸．25℃時配制pH為1的甲酸溶液，若加水稀釋10倍，則 $數(shù)學(xué)公式$ 與稀釋前比較（填字母）
A．一定增大　 B．一定減小　 C．不變　 D．可能增大　 E．可能減小
②若將pH=1的HCOOH溶液和pH=1的HC1溶液等體積混合，則混合過程中，電離平衡HCOOH?HCOO^-+H⁺的變化趨勢是（填字母）．
A．向右移動　 B．向左移動　 C．不移動　 D．無法判斷
判斷的依據(jù)是__．

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（2013?煙臺模擬）CO與H₂二者發(fā)生如下的化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₄O（g）△H＜0，該反應(yīng)的產(chǎn)物甲醇是化學(xué)工業(yè)重要的基礎(chǔ)原料．
（1）該反應(yīng)中氧化劑是

．相同溫度下，1molCO完全燃燒的焓變?yōu)椤鱄₁，1molCH₄O（g）完全燃燒的焓變?yōu)椤鱄₂，則△H₁與△H₂的關(guān)系為△H₁

＞

△H₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）一定溫度下，將1molCO和2molH₂充入體積為2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得CH₄O（g）的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～10min內(nèi)的平均速率v（H₂）=

0.06mol/（L．min）

，化學(xué)平衡常數(shù)K=

9.375（mol/L）^-2

．
下列表示該反應(yīng)過程的示意圖正確的是

（填字母）．

若開始在相同容積的密閉容器中充入2molCO和4molH₂，則反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比

增大

（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）①甲醇催化氧化得甲酸（HCOOH），甲酸是一種弱酸．25℃時配制pH為1的甲酸溶液，若加水稀釋10倍，則

[HCOO-]

[HCOOH]?[OH-]

與稀釋前比較

（填字母）
A．一定增大 B．一定減小 C．不變 D．可能增大 E．可能減小
②若將pH=1的HCOOH溶液和pH=1的HCl溶液等體積混合，則混合過程中，電離平衡HCOOH?HCOO^-+H⁺的變化趨勢是

（填字母）．
A．向右移動 B．向左移動 C．不移動 D．無法判斷
判斷的依據(jù)是

混合后溶液中Qc=Ka

．

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（1）25℃時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
①在該溫度時，取lmolN₂和3molH₂放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是______92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
②一定條件下，上述可逆反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是______．
A．NH₃生成的速率與NH₃分解的速率相等
B．混合氣體的反應(yīng)速率

v_正（NH₃）=v_逆（H₂）
C．容器內(nèi)的密度不再變化
D．單位時間內(nèi)消耗amolN₂，同時生成2amolNH₃
（2）25℃時，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的NH₃溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，測得PH=11，則該條件下，NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)為______．向此溶液中加入少量的氯化銨固體，此時

c(N

)

c(OH-)

值將______（填“增大”，“減小”或“不變”）．
（3）常溫下，向0.001mol/LAlCl₃溶液中通入NH₃直至過量，當(dāng)pH=______時，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）₃]=1.0×10^-33）

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（1）25℃時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
①在該溫度時，取l mol N₂和3mol H₂放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是

92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
②一定條件下，上述可逆反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

．
A．NH₃生成的速率與NH₃分解的速率相等
B．混合氣體的反應(yīng)速率

v_正（NH₃）=v_逆（H₂）
C．容器內(nèi)的密度不再變化
D．單位時間內(nèi)消耗a mol N₂，同時生成2a mol NH₃
（2）25℃時，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的NH₃溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，測得PH=11，則該條件下，NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)為

．向此溶液中加入少量的氯化銨固體，此時

c(N

)

c(OH-)

值將

（填“增大”，“減小”或“不變”）．
（3）常溫下，向0.001mol/LAlCl₃溶液中通入NH₃直至過量，當(dāng)pH=

時，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）₃]=1.0×10^-33）

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