A、B、C、D、E為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑最��；B的電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2；C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其簡單氫化物反應(yīng)生成一種鹽類物質(zhì)甲．A、E同主族，A、B、C、E都能分別與D形成原子個(gè)數(shù)比不同的常見化合物．請(qǐng)回答下列問題：
（1）B在周期表中位于第族，甲的名稱是．
（2）A、C兩元素按原子數(shù)目比3：1和2：1構(gòu)成分子M和N，N的電子式為．在微電子工業(yè)中，M的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為．
（3）由C、E組成的化合物乙是汽車安全氣囊中的一種成分．現(xiàn)取13.0g乙，加熱使其完全分解，生成一種氣體單質(zhì)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L）和一種固體單質(zhì)，則乙的化學(xué)式是．
（4）近年來太原市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng)：C₂（g）+D₂（g）?2CD（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有CD的原因之一．T℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入10molC₂與5molD₂，達(dá)到平衡后CD的物質(zhì)的量為2mol，則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．在其他條件不變的情況下，再通入10molC₂與5moD₂，達(dá)到平衡常數(shù)時(shí)C₂的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），CD的平衡濃度將．
（5）當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)采用稀薄燃燒時(shí)，尾氣中的主要污染物為NO_x，可用C_xH_y（烴）催化還原NO_x消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）+2N₂（g）△H₂
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-867kJ?mol^-1
△H₂=．

A、B、C、D、E為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A的原子半徑最��；B的電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3:2；C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其簡單氫化物反應(yīng)生成一種鹽類物質(zhì)甲。A、E同主族，A、B、C、E都能分別與D形成原子個(gè)數(shù)比不同的常見化合物。請(qǐng)回答下列問題：
(1)B在周期表中位于第______族，甲的名稱是___________。
(2)A、C兩元素按原子數(shù)目比3:1和2:1構(gòu)成分子M和N，N的電子式為___________。在微電子工業(yè)中，M的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為________________。
(3)由C、E組成的化合物乙是汽車安全氣囊中的一種成分。現(xiàn)取13.0 g乙，加熱使其完全分解，生成一種氣體單質(zhì)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6. 72L）和一種同體單質(zhì)，則乙的化學(xué)式是___________。
(4)近年來太原市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng)：C₂(g)+D₂(g)2CD(g)，是導(dǎo)致 汽車尾氣中含有CD的原因之一。T℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入10 mol C₂與5 mol D₂，達(dá)到平衡后CD的物質(zhì)的量為2 mol，則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
____________（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。在其他條件不變的情況下，再通入10mol C₂與5 mol D₂，達(dá)到新平衡時(shí)C₂的轉(zhuǎn)化率將____（填“增大”“減小”或“不變”，下同），CD的平衡濃度將____。
(5)當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)采用稀薄燃燒時(shí)，尾氣中的主要污染物為NO_x，可用C_xH_y（烴）催化還原NO_x消除氮氧化物的污染。已知：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H1=-574 kJ/mol
CH₄(g)+4NO(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)+2N₂O(g) △H2
CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H3=-867 kJ/mol
△H2=___________。

有A、B、C、D、E、F六種元素．A是宇宙中最豐富的元素；B是周期表中電負(fù)性數(shù)值最大的元素；C的基態(tài)原子中2p軌道有三個(gè)未成對(duì)的單電子；F原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和；D是主族元素，且與副族元素E同周期；E能分別形成紅色（或磚紅色）的E₂O和黑色的EO兩種氧化物；D與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖1所示．請(qǐng)回答下列問題．
（1）E元素原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為．
（2）A₂F分子中F原子的雜化類型是，F(xiàn)的氣態(tài)氧化物FO₃分子的鍵角為．
（3）CA₃極易溶于水，其原因是，試判斷CA₃溶于水后，形成CA₃?H₂O的最合理結(jié)構(gòu)為（選填字母）．
（4）從晶胞結(jié)構(gòu)圖1中可以看出，D跟B形成的離子化合物的電子式為；該離子化合物晶體的密度為ρ（g?cm^-3）．，則晶胞的體積是（只要求列出算式）．
（5）BF₃和過量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立體構(gòu)型為；
（6）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為，層間作用力為．