2．在氮族元素中氮和其它元素比較.有很大的特殊性.它的主要化合價(jià)有-3.+1.+2.+3.+4.+5等多種氮元素能以不同的價(jià)態(tài)與氧結(jié)合.可以形成多種氧化物:N2O.NO.N2O3.N2O4.NO2.N2O5.在這些氧化物中NO2和N2O4可以通過非氧化還原反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化:2NO2 N2O4. 有關(guān)氮的氧化物知識(shí)應(yīng)注意: ①NO是一種無色無味氣體.能與人血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒.接觸空氣后立即被氧化為NO2而變紅棕色.收集NO氣體必須用排水集氣法.實(shí)驗(yàn)室中制NO氣體是銅與硝酸反應(yīng): 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O NO在神經(jīng)信號(hào)傳遞.血壓生理調(diào)控.血流量控制.免疫調(diào)節(jié).抵抗感染等方面起到了重要作用.被稱為“明星分子 或“信使分子 . ②NO2是一種紅棕色.具有剌激性氣味.有毒的氣體.它與水反應(yīng).而易溶于水: 3NO2+2H2O=2HNO3+NO↑ 在反應(yīng)中NO2既是氧化劑又是還原劑. 在NO2中.因N的價(jià)態(tài)較高.它的氧化性較強(qiáng).NO2能氧化SO2.KI等物質(zhì): NO2+SO2=SO3+H2O NO2+2KI=2KNO2+I2(NO2能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙為藍(lán)) ③ 隱含反應(yīng)2NO2 N2O4的應(yīng)用: 在實(shí)驗(yàn)測(cè)定NO2.N2O4的相對(duì)分子質(zhì)量.比較相同條件下相同物質(zhì)的量的氣體體積大小.以及涉及到NO2氣體的顏色深淺.壓強(qiáng).密度等方面時(shí)要考慮此反應(yīng). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最�。�(qǐng)回答：
①A2B和A2D的沸點(diǎn)較高者是
 
（填化學(xué)式），其原因是
 
；
②C在元素周期表的位置是
 
，C的第一電離能比D的
 
（填“大”或“小”）；
③E的基態(tài)原子核外電子排布式為：
 
，E的電負(fù)性比D的
 
（填“大”或“小”）；精英家教網(wǎng)
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在探究SO2的性質(zhì)時(shí)設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①將注射器中2mL品紅溶液注入集滿SO2氣體的瓶中，進(jìn)入瓶中的品紅溶液褪為無色，則證明SO2具有
 
性；
②將注射器中2mL
 
（填名稱）溶液注入集滿SO2的玻璃瓶中，看到
 
現(xiàn)象，可證明SO2是酸性氧化物；
③將注射器中2mL橙紅色溴水注入集滿SO2的玻璃中，溴水褪色，可證明SO2具有還原性．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓?空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是：
 
；又知1克液態(tài)N2H4和足量液態(tài)H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05kJ的熱量，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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氧化銻是一種新型的阻燃材料，運(yùn)用于紡織、塑料工業(yè)．其中銻元素與氮元素同族．

(1)銻在元素周期表中的位置是第________周期第________族．

(2)銻的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是________，若該化合物中銻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75.30％，則銻的相對(duì)原子量是________(保留4位有效數(shù)字)．

(3)銻跟同周期的錫和碲相比較，元素的非金屬性按照由強(qiáng)到弱的順序排列是(用元素符號(hào)填空)：________＞________＞________．

(4)硫化銻分散在水中可形成橙黃色的膠體，當(dāng)用一束光線平射它時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一條光亮的“通路”，這個(gè)現(xiàn)象叫做________現(xiàn)象．

(5)如在硫化銻膠體里插入兩根石墨電極，通直流電后，在陽極附近顏色逐漸變深，這種現(xiàn)象叫做________，硫化銻膠體微粒帶________電荷．

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（12分）【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素。
（1）下列關(guān)于氮族元素的說法正確的是       。

A．N2可用于填充霓虹燈。其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，以光的形式釋放能量
B．P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P>S>Na
C．基態(tài)As原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)為4d
D．Bi原子中最外層有5個(gè)能量相同的電子
（2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是          。向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4晶體。該晶體中含有的化學(xué)鍵除普通的共價(jià)鍵外，還有        和        。
（3）PCl3分子中，Cl－P－Cl鍵的鍵角____      109o28’（填“>”“<”或“=”）。
（4）白磷（P4）是磷的一種單質(zhì)，它屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。己知該晶體的密度為g·cm－3，晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則阿伏加德羅常數(shù)為__    mol-l（用含ρ、a的式子表示）。

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（12分）【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素。
（1）下列關(guān)于氮族元素的說法正確的是       。
A．N2可用于填充霓虹燈。其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，以光的形式釋放能量
B．P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P>S>Na
C．基態(tài)As原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)為4d
D．Bi原子中最外層有5個(gè)能量相同的電子
（2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是          。向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4晶體。該晶體中含有的化學(xué)鍵除普通的共價(jià)鍵外，還有        和        。
（3）PCl3分子中，Cl－P－Cl鍵的鍵角____      109o28’（填“>”“<”或“=”）。
（4）白磷（P4）是磷的一種單質(zhì)，它屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。己知該晶體的密度為g·cm－3，晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則阿伏加德羅常數(shù)為__    mol-l（用含ρ、a的式子表示）。

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Ⅰ右圖中A、B、C、D四條曲線是表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)變化曲線，其中A、D分別表示________、________族元素氣態(tài)氫

化物的沸點(diǎn)變化；同一族中第3、4、5周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)依次升高，其原因是________;

圖中第2周期有三種元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)顯著高于相應(yīng)的同族第3周期元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其原因是________

Ⅱ．已知氨分子內(nèi)鍵與鍵的夾角約為107o18’．從反應(yīng)NH3＋H+→NH4+可知：NH4+中有一根鍵比較特殊，其結(jié)構(gòu)可表示為A式．但是，雖然有一根鍵形成過程與眾不同，而其結(jié)果是完全相同的，都是N、H原子間共用一對(duì)電子，鍵與鍵的夾角均為109o28’．故NH4+的結(jié)構(gòu)也可表示為B式．

(1)還有一些你熟悉的分子或離子中，也存在上述特殊共價(jià)鍵，如：________等．

(在下列微粒中選擇填空：[Ag(NH3)2]+，PCl5，F(xiàn)e(SCN)3，NH3·H2O，H3O+)

(2)寫出H3O+的電子式________；你認(rèn)為H3O+中鍵與鍵的夾角與下列哪個(gè)角度最接近？________

A、120o
B、109o28'
C、107o18'
D、60o
(3)氮化硼(BN)是一種新型無機(jī)非金屬材料，它有兩種晶型：金剛石晶型和石墨晶型．其中，金剛石晶型的氮化硼材料具有硬度大、熔點(diǎn)高等特性，它的結(jié)構(gòu)中也含有上述特殊共價(jià)鍵．則：在金剛石晶型的氮化硼中，每個(gè)硼原子與________個(gè)氮原子以B─N鍵連接，原子間相互連接的最小的環(huán)上有________個(gè)氮原子和________個(gè)硼原子．
　

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