第ⅤA族某元素的單質(zhì)15.5 g在空氣中充分燃燒生成最高價(jià)氧化物.其質(zhì)量比原單質(zhì)質(zhì)量增加20 g.該元素是 .此元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(15分)A、B、C、D、E、F六種元素，A、B、C屬于第四周期元素且單質(zhì)均為固體，原子處于基態(tài)時(shí)A、B原子核外電子均成對(duì)，且核電荷數(shù)A>B；C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素，如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；D、E、F均位于p區(qū)，D原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿(mǎn)且電負(fù)性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三個(gè)能層，E原子的第一至第四電離能(kj/mol)分別為：578、1817、2745、ll575；E與F能形成原子數(shù)目比為1:3、熔點(diǎn)為190℃的化合物Q

(1)寫(xiě)出A的基態(tài)核外電子排布式                     ；用最簡(jiǎn)式表示B、C形成合金的組成
          (用B、C元素符號(hào)表示)。該合金的密度為 a g/cm3,其晶胞的邊長(zhǎng)為          。
(2)C2+和A2+都能與NH3、H20等形成配位數(shù)為4的配合物。[A(NH3)4]2+和[C(NH3)4]2+空間構(gòu)型不同且都具有對(duì)稱(chēng)性，則[C(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為             。[A(NH3)4]2+中A原子軌道的雜化方式為                         。
(3) 含有D、碳、硫三種元素的負(fù)一價(jià)離子中，所有原子均滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)，一個(gè)電子是由硫原子所得，則其電子式為             。
(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得氣態(tài)無(wú)水Q在1．Ol×105 Pa、t1℃的密度為5.OO g·L-1、氣體摩爾體積為53．4 L·mol-，則此時(shí)Q的組成為(寫(xiě)化學(xué)式)              ，

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(15分)A、B、C、D、E、F六種元素，A、B、C屬于第四周期元素且單質(zhì)均為固體，原子處于基態(tài)時(shí)A、B原子核外電子均成對(duì)，且核電荷數(shù)A>B；C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素，如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；D、E、F均位于p區(qū)，D原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿(mǎn)且電負(fù)性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三個(gè)能層，E原子的第一至第四電離能(kj/mol)分別為：578、1817、2745、ll575；E與F能形成原子數(shù)目比為1:3、熔點(diǎn)為190℃的化合物Q

(1)寫(xiě)出A的基態(tài)核外電子排布式                      ；用最簡(jiǎn)式表示B、C形成合金的組成

           (用B、C元素符號(hào)表示)。該合金的密度為 a g/cm3,其晶胞的邊長(zhǎng)為           。

  (2)C2+和A2+都能與NH3、H20等形成配位數(shù)為4的配合物。[A(NH3)4]2+和[C(NH3)4]2+空間構(gòu)型不同且都具有對(duì)稱(chēng)性，則[C(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為              。[A(NH3)4]2+中A原子軌道的雜化方式為                          。

  (3) 含有D、碳、硫三種元素的負(fù)一價(jià)離子中，所有原子均滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)，一個(gè)電子是由硫原子所得，則其電子式為              。

  (4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得氣態(tài)無(wú)水Q在1．Ol×105 Pa、t1℃的密度為5.OO g·L-1、氣體摩爾體積為53．4 L·mol-，則此時(shí)Q的組成為(寫(xiě)化學(xué)式)               ，

 

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(15分)A、B、C、D、E、F六種元素，A、B、C屬于第四周期元素且單質(zhì)均為固體，原子處于基態(tài)時(shí)A、B原子核外電子均成對(duì)，且核電荷數(shù)A>B；C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素，如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；D、E、F均位于p區(qū)，D原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿(mǎn)且電負(fù)性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三個(gè)能層，E原子的第一至第四電離能(kj/mol)分別為：578、1817、2745、ll575；E與F能形成原子數(shù)目比為1:3、熔點(diǎn)為190℃的化合物Q

(1)寫(xiě)出A的基態(tài)核外電子排布式                     ；用最簡(jiǎn)式表示B、C形成合金的組成
          (用B、C元素符號(hào)表示)。該合金的密度為 a g/cm3,其晶胞的邊長(zhǎng)為          。
(2)C2+和A2+都能與NH3、H20等形成配位數(shù)為4的配合物。[A(NH3)4]2+和[C(NH3)4]2+空間構(gòu)型不同且都具有對(duì)稱(chēng)性，則[C(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為             。[A(NH3)4]2+中A原子軌道的雜化方式為                         。
(3) 含有D、碳、硫三種元素的負(fù)一價(jià)離子中，所有原子均滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)，一個(gè)電子是由硫原子所得，則其電子式為             。
(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得氣態(tài)無(wú)水Q在1．Ol×105 Pa、t1℃的密度為5.OO g·L-1、氣體摩爾體積為53．4 L·mol-，則此時(shí)Q的組成為(寫(xiě)化學(xué)式)              ，

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