物理性質:無色晶體(因被部分氧化而呈粉紅色).有特殊氣味. 常溫下在水中溶解度小.高于650C時與水混溶.但易溶于有機溶劑. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（10分）過渡金屬元素氧化物應用研究是目前科學研究的前沿之一，回答下列問題：

Ⅰ、二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化。有關甲醛、苯、及水說法正確的是_____________。

A．苯分子中含有碳碳鍵的鍵能較大，不易發(fā)生化學反應

B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，說明其分子中不含碳碳雙鍵

C．甲醛的沸點比甲酸低，主要原因是甲酸分子間可以形成氫鍵

D．水分子穩(wěn)定性高，是因為水分子間能形成氫鍵

Ⅱ、2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝·費爾和德國科學家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（CMR效應）研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是+2價的Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應。

⑵  用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式__________。(A、B為元素代號，O為氧元素)

⑵已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此時一部分錳轉變?yōu)?4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉變及金屬-半導體的轉變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量之比為：____________。（用含x的代數(shù)式表示）

⑶26Fe3+的核外電子排布式為：                。

⑷下列有關說法正確的是__________________。

A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)

B．晶體鉻屬于體心立方堆積，其堆積方式如右圖：

C．錳的電負性為1.59 ，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強

 

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（10分）過渡金屬元素氧化物應用研究是目前科學研究的前沿之一，回答下列問題：

Ⅰ、二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化。有關甲醛、苯、及水說法正確的是_____________。
A．苯分子中含有碳碳鍵的鍵能較大，不易發(fā)生化學反應
B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，說明其分子中不含碳碳雙鍵
C．甲醛的沸點比甲酸低，主要原因是甲酸分子間可以形成氫鍵
D．水分子穩(wěn)定性高，是因為水分子間能形成氫鍵
Ⅱ、2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝·費爾和德國科學家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（CMR效應）研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是+2價的Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應。

用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式__________。(A、B為元素代號，O為氧元素)
⑵已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此時一部分錳轉變?yōu)?4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉變及金屬-半導體的轉變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量之比為：____________。（用含x的代數(shù)式表示）
⑶26Fe3+的核外電子排布式為：                。
⑷下列有關說法正確的是__________________。
A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
B．晶體鉻屬于體心立方堆積，其堆積方式如右圖：
C．錳的電負性為1.59 ，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強

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（10分）過渡金屬元素氧化物應用研究是目前科學研究的前沿之一，回答下列問題：

Ⅰ、二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化。有關甲醛、苯、及水說法正確的是_____________。

A．苯分子中含有碳碳鍵的鍵能較大，不易發(fā)生化學反應

B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，說明其分子中不含碳碳雙鍵

C．甲醛的沸點比甲酸低，主要原因是甲酸分子間可以形成氫鍵

D．水分子穩(wěn)定性高，是因為水分子間能形成氫鍵

Ⅱ、2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝·費爾和德國科學家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（CMR效應）研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是+2價的Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應。

⑵  用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式__________。(A、B為元素代號，O為氧元素)

⑵已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此時一部分錳轉變?yōu)?4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉變及金屬-半導體的轉變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量之比為：____________。（用含x的代數(shù)式表示）

⑶26Fe3+的核外電子排布式為：                 。

⑷下列有關說法正確的是__________________。

A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)

B．晶體鉻屬于體心立方堆積，其堆積方式如右圖：

C．錳的電負性為1.59 ，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強

 

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（10分）過渡金屬元素氧化物應用研究是目前科學研究的前沿之一，回答下列問題：

Ⅰ、二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化。有關甲醛、苯、及水說法正確的是_____________。
A．苯分子中含有碳碳鍵的鍵能較大，不易發(fā)生化學反應
B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，說明其分子中不含碳碳雙鍵
C．甲醛的沸點比甲酸低，主要原因是甲酸分子間可以形成氫鍵
D．水分子穩(wěn)定性高，是因為水分子間能形成氫鍵
Ⅱ、2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝·費爾和德國科學家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（CMR效應）研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是+2價的Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應。

用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式__________。(A、B為元素代號，O為氧元素)
⑵已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此時一部分錳轉變?yōu)?4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉變及金屬-半導體的轉變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量之比為：____________。（用含x的代數(shù)式表示）
⑶26Fe3+的核外電子排布式為：                。
⑷下列有關說法正確的是__________________。
A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
B．晶體鉻屬于體心立方堆積，其堆積方式如右圖：
C．錳的電負性為1.59 ，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強

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已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要小；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定．以下是將綠礬（FeSO4?7H2O）、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖．根據(jù)下圖回答：

（1）為處理廢鐵屑表面的油污，用10%Na2CO3溶液清洗，請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
．
（2）步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有
AB
AB
：
A．沉淀的顆粒較大     B．沉淀容易沉降     C．沉淀呈膠狀    D．沉淀呈絮狀
（3）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
．步驟2中溶液趁熱過濾的原因是
防止溶液冷卻時，硫酸亞鐵因析出而損失
防止溶液冷卻時，硫酸亞鐵因析出而損失
．
（4）步驟3中，加入（NH4）2SO4固體后，應加熱到
溶液表面出現(xiàn)晶膜
溶液表面出現(xiàn)晶膜
時，停止加熱．需經(jīng)過的實驗操作包括：
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結晶
冷卻結晶
、減壓過濾（或抽濾）等得到較為
干燥
干燥
的晶體．
（5）抽濾裝置的儀器有：
布氏漏斗
布氏漏斗
、
抽濾瓶
抽濾瓶
、安全瓶、抽氣泵組成．
（6）產(chǎn)品中Fe2+的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+．為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法．
稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mol/L KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+ 全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積 10.00mL．
①請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式：
5
5
Fe2++
1
1
MnO4-+
8H+
8H+
=
1
1
Mn2++
5
5
Fe3++
4
4
H2O
②本實驗的指示劑
D
D
．
A．酚酞    B．甲基橙   C．石蕊   D．不需要
③KMnO4溶液置于
酸式
酸式
（酸式、堿式）滴定管中
④終點顏色的變化：
溶液由無（淺綠）色變?yōu)闇\紫色，半分鐘內不褪色，說明滴定到終點
溶液由無（淺綠）色變?yōu)闇\紫色，半分鐘內不褪色，說明滴定到終點
．
⑤產(chǎn)品中Fe2+的質量分數(shù)為
14%
14%
．
（7）在25℃時，相同物質的量濃度的（NH4）2 CO3、（NH4）2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a，b，c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序為：
a＜b＜c
a＜b＜c
．（用a，b，c回答）

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