已經(jīng)學(xué)過(guò)的生成醇的反應(yīng).有以下三種: 此外.還有乙醛還原法.乙酸乙酯水解法.葡萄糖發(fā)酵法等都可生成乙醇.這些知識(shí).將逐漸學(xué)到． 3．例題精講 ［例1］1998年山西朔州發(fā)生假酒案.假酒中嚴(yán)重超標(biāo)的有毒成分主要是( ) 解析:甲醇的氣味與乙醇相似.但甲醇劇毒.在工業(yè)酒精中往往含有大量的甲醇.用工業(yè)酒精勾兌的酒中甲醇嚴(yán)重超標(biāo)．一般說(shuō)來(lái).人飲用10 mL甲醇就能導(dǎo)致失明.再多則會(huì)死亡． 答案:B ［例2］把質(zhì)量為m g的Cu絲灼燒變黑.立即放入下列物質(zhì)中.使Cu絲變紅.而且質(zhì)量仍為m g的是( ) A．稀H2SO4 B．C2H5OH C．稀HNO3 D．CH3COOH(aq) E．CO 解析:Cu絲灼燒變黑.發(fā)生如下反應(yīng) 若將CuO放入稀H2SO4.稀HNO3或CH3COOH(aq)中.CuO被溶解.生成Cu2+進(jìn)入溶液,稀HNO3還能進(jìn)一步將Cu氧化.故都能使Cu絲質(zhì)量減輕．A.C.D不可選． 若將熱的CuO放入CO中.CO奪取CuO中的O原子將Cu還原出來(lái)．Cu絲質(zhì)量不變.E可選． 若將熱的CuO放入酒精.發(fā)生氧化反應(yīng) 形成的Cu覆蓋在Cu絲上.Cu絲質(zhì)量仍為m g.B可選． 答案:BE ［例3］嬰兒用的一次性紙尿片中.有一層能吸水保水的物質(zhì)．下列高分子中有可能被采用的是( ) 解析:一次性紙尿片能吸水保水的主要原因是水能溶解在材料當(dāng)中.反之材料能溶解在水中．大多數(shù)有機(jī)物是難溶于水的.但多元醇卻易溶于水.如丙三醇.是一種多元醇.且C與-OH之比僅2∶1.分子具有一定極性.易溶于水.因而可選．C.D都不溶于水.因而不可選． A分子具有更強(qiáng)的極性.A也易溶于水.但尿液呈堿性.且具有38℃左右的溫度.在此條件下.A水解產(chǎn)生HF.HF劇毒.故A不能用． 答案:B ［例4］.叫做異戊二烯．已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可寫(xiě)為.式中以線示鍵.線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子.并用氫原子數(shù)補(bǔ)足四價(jià).但C.H原子未標(biāo)記出來(lái).關(guān)于它的敘述正確的是( ) A．維生素A的分子式為C20H30O B．維生素A是一種易溶于水的醇 C．維生素A分子中有異戊二烯的碳鏈結(jié)構(gòu) D．1 mol維生素A在催化劑作用下最多可與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng) 解析:維生素A分子中的C.O原子個(gè)數(shù)分別為20和1.維生素A分子的不飽和度Ω＝環(huán)數(shù)+雙鍵數(shù)＝6.所以其分子內(nèi)的H原子數(shù)為2×20+2-2×6＝30.維生素A分子式為C20H30O． 維生素A分子中僅有一個(gè)-OH.且C鏈較長(zhǎng).所以其分子極性較弱.故維生素A不溶于水． 異戊二烯結(jié)構(gòu)為.維生素A分子的側(cè)鏈上有2個(gè)這樣的結(jié)構(gòu)． 維生素A分子中只有5個(gè)烯鍵.1 mol維生素A最多可與5 mol H2加成． 答案:AC ［例5］由丁炔二醇制備1.3-丁二烯.請(qǐng)?jiān)谙旅孢@個(gè)流程圖的空框中填入有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式． 解析:由1.3-丁二烯逆推可知①.②分別為鹵代烴和醇.由于①乃丁炔二醇加成的產(chǎn)物.而加成的結(jié)果.自然去不掉羥基.所以①為醇.②為鹵代烴．①為能發(fā)生消去反應(yīng)的醇.則羥基所在碳的鄰碳上必然有氫.氫從何來(lái)?加成反應(yīng)的結(jié)果． 答案:①CH2(OH)CH2CH2CH2OH ②CH2BrCH2CH2CH2Br ［例6］圖6-5是某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的乙醇與氫鹵酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖．在燒瓶A中放一些新制的無(wú)水硫酸銅粉末.并加入20 mL無(wú)水乙醇,錐形瓶B中盛放濃鹽酸,分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃H2SO4,干燥管F中填滿堿石灰,燒杯作水浴器．當(dāng)打開(kāi)分液漏斗C的活塞后.由于濃H2SO4流入B中.則D中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生．過(guò)幾分鐘后.無(wú)水硫酸銅粉末由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色．此時(shí)水浴加熱后.發(fā)生化學(xué)反應(yīng).生成的氣體從F處逸出.點(diǎn)燃?xì)怏w.有綠色火焰．試回答: 圖6-5 (1)B中逸出的氣體主要成分是 ． (2)D瓶的作用是 ． (3)E管的作用是 ． (4)F管口點(diǎn)燃的氣體是 ． (5)A瓶中無(wú)水硫酸銅粉末變藍(lán)的原因是 ． (6)由A中發(fā)生的反應(yīng)事實(shí).可推斷出的結(jié)論是 ． 解析:由題意.將C中濃H2SO4滴入B中濃鹽酸中.由于濃H2SO4有吸水性.且溶于水要放出大量的熱.故B中逸出HCl(g).經(jīng)D中濃H2SO4干燥.進(jìn)入A中.HCl溶于C2H5OH中.二者發(fā)生反應(yīng): C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O CuSO4吸收水分變?yōu)槟懙\.促使上列反應(yīng)向右進(jìn)行．加熱時(shí).生成的C2H5Cl從F處逸出.點(diǎn)燃火焰呈綠色． 答案:干燥HCl CH3CH2Cl (5)乙醇與HCl反應(yīng)生成的水被無(wú)水硫酸銅吸收后生成了膽礬 (6)醇分子中的羥基可被氯化氫分子中的氯原子取代 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來(lái)越嚴(yán)重的問(wèn)題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。

（1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①變化是置換反應(yīng)，則其化學(xué)方程式可為_(kāi)_____________________________________；
圖中變化過(guò)程哪些是吸熱反應(yīng)________（填序號(hào)）。
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO（g）＋2H2（g）??CH3OH（g）
方法二　CO2（g）＋3H2（g）??CH3OH（g）＋H2O（g）
在25℃、101 kPa下，1克甲醇完全燃燒放熱22.68 kJ，寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________；
某火力發(fā)電廠CO2的年度排放量是2 200萬(wàn)噸，若將此CO2完全轉(zhuǎn)化為甲醇，則理論上由此獲得的甲醇完全燃燒放熱約是________kJ（保留三位有效數(shù)字）。
（3）金屬鈦冶煉過(guò)程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO2（金紅石）＋2C＋2Cl2高溫,TiCl4＋2CO　已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝－566 kJ·mol－1
TiO2（s）＋2Cl2（g）=TiCl4（s）＋O2（g）　ΔH＝＋141 kJ·mol－1
則TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）=TiCl4（s）＋2CO（g）的ΔH＝________。
（4）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：
6Ag（s）＋O3（g）=3Ag2O（s）　ΔH＝－235.8 kJ·mol－1，
已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）＋O2（g）ΔH＝＋62.2 kJ·mol－1，
則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。

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隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來(lái)越嚴(yán)重的問(wèn)題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。

（1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①變化是置換反應(yīng)，則其化學(xué)方程式可為______________________________________；

圖中變化過(guò)程哪些是吸熱反應(yīng)________（填序號(hào)）。

（2）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：

方法一　CO（g）＋2H2（g）??CH3OH（g）

方法二　CO2（g）＋3H2（g）??CH3OH（g）＋H2O（g）

在25℃、101 kPa下，1克甲醇完全燃燒放熱22.68 kJ，寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________；

某火力發(fā)電廠CO2的年度排放量是2 200萬(wàn)噸，若將此CO2完全轉(zhuǎn)化為甲醇，則理論上由此獲得的甲醇完全燃燒放熱約是________kJ（保留三位有效數(shù)字）。

（3）金屬鈦冶煉過(guò)程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO2（金紅石）＋2C＋2Cl2高溫,TiCl4＋2CO　已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝－566 kJ·mol－1

TiO2（s）＋2Cl2（g）=TiCl4（s）＋O2（g）　ΔH＝＋141 kJ·mol－1

則TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）=TiCl4（s）＋2CO（g）的ΔH＝________。

（4）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：

6Ag（s）＋O3（g）=3Ag2O（s）　ΔH＝－235.8 kJ·mol－1，

已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）＋O2（g）ΔH＝＋62.2 kJ·mol－1，

則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為_________________________。

 

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隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來(lái)越嚴(yán)重的問(wèn)題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。

（1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①變化是置換反應(yīng)，則其化學(xué)方程式可為_(kāi)_____________________________________；
圖中變化過(guò)程哪些是吸熱反應(yīng)________（填序號(hào)）。
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO（g）＋2H2（g）??CH3OH（g）
方法二　CO2（g）＋3H2（g）??CH3OH（g）＋H2O（g）
在25℃、101 kPa下，1克甲醇完全燃燒放熱22.68 kJ，寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________；
某火力發(fā)電廠CO2的年度排放量是2 200萬(wàn)噸，若將此CO2完全轉(zhuǎn)化為甲醇，則理論上由此獲得的甲醇完全燃燒放熱約是________kJ（保留三位有效數(shù)字）。
（3）金屬鈦冶煉過(guò)程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO2（金紅石）＋2C＋2Cl2高溫,TiCl4＋2CO　已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝－566 kJ·mol－1
TiO2（s）＋2Cl2（g）=TiCl4（s）＋O2（g）　ΔH＝＋141 kJ·mol－1
則TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）=TiCl4（s）＋2CO（g）的ΔH＝________。
（4）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：
6Ag（s）＋O3（g）=3Ag2O（s）　ΔH＝－235.8 kJ·mol－1，
已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）＋O2（g）ΔH＝＋62.2 kJ·mol－1，
則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。

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（2011?臺(tái)州模擬）阿司匹林（乙酰水楊酸）已應(yīng)用百年，成為醫(yī)藥史上三大經(jīng)典藥物之一，至今它仍是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥，也是作為比較和評(píng)價(jià)其他藥物的標(biāo)準(zhǔn)制劑．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計(jì)的合成路線為：
一、制備

二、提純

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)
名     稱(chēng) 相對(duì)分子質(zhì)量 熔點(diǎn)或沸點(diǎn)（0C） 水 醇 醚
水楊酸 138 158（熔點(diǎn)） 微溶 易溶 易溶
醋酸酐 102 139.4（沸點(diǎn)） 反應(yīng) 可溶 易溶
乙酰水楊酸 180 135（熔點(diǎn)） 微溶 可溶 微溶
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）①合成阿斯匹林時(shí)，還會(huì)生成一些副產(chǎn)品，其中有一種是高分子，為了分離此物質(zhì)，方案1中加入A物質(zhì)為
NaHCO3
NaHCO3
溶液．②本方案抽濾后進(jìn)行洗滌，其具體操作是
關(guān)小水龍頭，向布氏漏斗中加洗滌劑（水）至浸沒(méi)沉淀物，使洗滌劑緩慢通過(guò)沉淀物
關(guān)小水龍頭，向布氏漏斗中加洗滌劑（水）至浸沒(méi)沉淀物，使洗滌劑緩慢通過(guò)沉淀物
．
（2）方案2為改進(jìn)的提純方法，稱(chēng)為重結(jié)晶提純法．①該方案中步驟1除了選用乙酸乙酯外，還可選擇下列哪些試劑
A
A
．
A．乙醇   B．蒸餾水    C．乙醚
②步驟2回流的裝置如圖所示，寫(xiě)出儀器a的名稱(chēng)
三頸燒瓶
三頸燒瓶
，使用溫度計(jì)的目的是
控制反應(yīng)溫度，防止溫度過(guò)高，乙酰水楊酸受熱分解
控制反應(yīng)溫度，防止溫度過(guò)高，乙酰水楊酸受熱分解
，冷凝水的流向?yàn)?!--BA-->
b→c
b→c
．
③方案2所得產(chǎn)品的有機(jī)雜質(zhì)要比方案1少的原因是
方案2水楊酸易溶于乙酸乙酯，在冷卻結(jié)晶時(shí)大部分溶解在乙酸乙酯中，很少結(jié)晶出來(lái)
方案2水楊酸易溶于乙酸乙酯，在冷卻結(jié)晶時(shí)大部分溶解在乙酸乙酯中，很少結(jié)晶出來(lái)
．
（3）該學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中原料用量：2.0g水楊酸、5.0ml醋酸酐（ρ=1.08g?cm-3），最終稱(chēng)量產(chǎn)品m=2.2g，則乙酰水楊酸的產(chǎn)率為
84.3%
84.3%
．

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