乙烯的一個(gè)重要用途:作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑可以催熟果實(shí),乙烯是石油化學(xué)工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料.可用于制造塑料.合成纖維.有機(jī)溶劑等.乙烯的生產(chǎn)發(fā)展帶動(dòng)其他石油化工基礎(chǔ)原料和產(chǎn)品的發(fā)展.所以一個(gè)國(guó)家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平即乙烯的產(chǎn)量.已成為衡量這個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志之一. 乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵.那么我們就把 分子里含有碳碳雙鍵的一類鏈烴叫做烯烴.乙烯是烯烴的典型.也是最簡(jiǎn)單的烯烴. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：A、B、I都是XY2型化合物，且陽(yáng)離子相同，A、B晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1∶1，但I(xiàn)晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是2∶1，I常用作干燥劑．

請(qǐng)按要求填空：

(1)I的電子式是________；

(2)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是________，反應(yīng)③在工業(yè)上的一個(gè)重要用途是________；

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是________．

(4)已知C的燃料熱是1300 kJ·mol－1，表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是________．

(5)根據(jù)上圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及題中所給信息判斷，B的化學(xué)式是________．

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（12分）、X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)它們的信息如下表所示。

元素
部分結(jié)構(gòu)知識(shí)
部分性質(zhì)
X
X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子
X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
Y
Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半
Y能形成多種氣態(tài)氧化物
Z
Z原子的最外層電子數(shù)多于4
Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6
W
W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）
化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+
      填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）寫出X單質(zhì)的一個(gè)重要用途     　　　　　
（2）X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是    （填化學(xué)式）。
（3）實(shí)驗(yàn)室制備X最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式                  
（4）將少量Y的最高價(jià)氧化物通入硅酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式              
（5）W單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                          
（6）Z單質(zhì)在加熱的條件下與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之
比為1:5則反應(yīng)的離子方程式                          

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（8分） A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。

（1）若A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)① 在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是_____________________________。
（2）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③的反應(yīng)中還有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則A、D反應(yīng)產(chǎn)物的電子式是_________________，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是______________________________。
（3）若A、D、F都是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                                   。
列舉物質(zhì)B的一個(gè)重要用途                             。

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（8分） A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如 下圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。

（1）若A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)① 在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是_____________________________。

（2）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③的反應(yīng)中還有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則A、D反應(yīng)產(chǎn)物的電子式是_________________，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是______________________________。

（3）若A、D、F都是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                                    。

列舉物質(zhì)B的一個(gè)重要用途                              。

 

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（12分）、X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)它們的信息如下表所示。

元素

部分結(jié)構(gòu)知識(shí)

部分性質(zhì)

X

X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子

X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存

Y

Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半

Y能形成多種氣態(tài)氧化物

Z

Z原子的最外層電子數(shù)多于4

Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6

W

W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）

化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+

       填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）

（1）寫出X單質(zhì)的一個(gè)重要用途      　　　　　

（2）X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是     （填化學(xué)式）。

（3）實(shí)驗(yàn)室制備X最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式                  

（4）將少量Y的最高價(jià)氧化物通入硅酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式               

（5）W單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                          

（6）Z單質(zhì)在加熱的條件下與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之

比為1:5則反應(yīng)的離子方程式                          

【解析】X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子，所以X的原子序數(shù)是7，即為N。次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半的原子是C，即Y是C。最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6，說(shuō)明Z屬于第 ⅦA。因?yàn)镕沒(méi)有正價(jià)，所以Z是Cl。最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)），則n只能是2或3。又因?yàn)閃原子易失去最外層電子形成Wn+，所以n等于3，即W是Al。在氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是氯離子，若氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1︰5，則氧化產(chǎn)物中氯元素的化合價(jià)是＋5價(jià)。即為ClO3－。

 

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