反應A+3B═2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：（　�。�
①v（A）=0.15mol?L^-1?s^-1 ②v（B）=0.6mol?L^-1?s^-1  ③v（C）=0.4mol?L^-1?s^-1  ④v（D）=0.45mol?L^-1?s^-1．該反應進行的快慢順序為．

一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：NH₄NO₃-HNO₃+N₂+H₂O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（　�。�

Ⅰ現(xiàn)欲用碳酸鈣固體和稀鹽酸反應制取CO₂氣體，請回答下列問題：
（1）寫出發(fā)生反應的離子方程式；
（2）實驗過程中繪制出生成CO₂的體積[V（CO₂）]與時間（t）的關系如圖所示，試分析判斷OE段、EF段、FG段反應速率（分別用υ（OE）、υ（EF）、υ（FG）表示）哪個最快；
比較OE段和EF段，說明EF段速率變化的主要原因可能是
Ⅱ反應A+3B=2C+2D．在四種不同的情況下的反應速率分別為：
①υ（A）=0.15mol/（L?s）     ②υ（B）=0.6mol/（L?s）
③υ（C）=0.4mol/（L?s）      ④υ（D）=0.45mol/（L?s）
該反應進行的快慢順序為．

在反應8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O中，氧化產物和還原產物的質量之比是（　�。�

在一個固定容積的密閉容器中，保持一定的溫度進行以下反應：
A（g）+3B（g）3C（g），已知加入1molA和3molB，平衡時A的物質的量為a mol．
（1）達到平衡時C在反應混合體中體積百分含量是（用含a的關系式表示）
（2）在相同的實驗條件下，若在同一個容器中改為加入2molA和6molB，達到平衡后，C在混合氣體中的體積百分含量（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）若在同一個容器中改為加入2molA和6molB，能否通過調節(jié)C的物質的量，使平衡時C在混合氣體中的百分含量與原平衡相同？
（如果能，請寫出C的物質的量，如不能，請說明通過什么方法可以實現(xiàn)．）
（4）在相同的實驗條件下，如果加入n mol A、m mol B和p molC，若要求平衡后C在混合氣體中的百分含量保持不變，與（1）相同，則n、m與p的關系式為．