工業(yè)上鍍鉻廢液中，含有劇毒的Cr₂O₇^2—，通常用FeSO₄將其還原成毒性微小的Cr³⁺，反應(yīng)是在pH<7的條件下進(jìn)行的，寫出上述反應(yīng)的離子方程式。

?????____________________________________________

下列說法正確的是（   ）

A．常溫下，在pH<7的酸性溶液中，不可能存在NH₃?H₂O

B．常溫下．在pH=7的NH₄Cl和NH₃?H₂O的混合液中。c（NH₄⁺）=（Cl^-）

C．將等物質(zhì)的量的NH₄Cl和NH₃?H₂O溶于水配成溶液．則溶液中c（NH₄⁺）<（Cl^-）

D．在0.1moL／L的K₂S溶液中：c（K⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）

下列各組離子，在指定環(huán)境中能大量共存的是（   ）     

A、常溫下，在PH=1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－

   B、常溫下，在滴加酚酞試液顯紅色的溶液：K⁺、HCO₃^－、Br^－、Ba²⁺

C、常溫下，在PH<7的溶液中,  Fe³⁺ 、 Cu²⁺ 、  Cl^－ 、 NO₃^－

D、常溫下，在含有大量Ba(NO₃)₂的溶液中：Mg^2＋、NH₄^＋、SO₄^2－、Cl^－

下列說法正確的是(    )

A.pH<7的溶液一定是酸性溶液

B.pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者C(OH^-)是后者的100倍

C.室溫下，每1×10⁷個水分子中只有1個水分子發(fā)生電離

D.在1 mol·L^-1的氨水中，改變外界條件使C()增大，則溶液的pH一定增大

、、、、是五種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。Z是地殼中含量最高的元素。W原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。

（l）W在周期表中的位置為_______________________。

（2）Y、Z的10電子氫化物分子中均含有的化學(xué)鍵類型為___________；其穩(wěn)定性較強(qiáng)的是___________

（填化學(xué)式）。

（3）用化學(xué)方程式表示YZ₂形成酸雨的反應(yīng)：______________________。

用精密pH試紙（精確到0.l）測定酸雨pH的操作是______________________。

（4）常溫下用1 mol/L100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1molTZ₂氣體，此反應(yīng)的離子方程式為

______________________；此時溶液pH<7的原因是___________________________。

（5）在25℃、101kPa下，己知W與X形成的氣態(tài)化合物與足量Z₂點燃完全反應(yīng)（生成W的最高價

化合物），恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移l mol e^＿放熱190 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。